广东省汕尾市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-24 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一下·汕尾期末) 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B . 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一 C . 玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求

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2. (2021高一下·汕尾期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO均为酸性氧化物 C . 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示的物质都是纯净物

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3. (2021高一下·汕尾期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . 0.5mol $\text{[math]}$ 中含有的中子数为8 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应转移的电子数为2 $\text{[math]}$

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4. (2021高一下·汕尾期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . FeO溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水： $\text{[math]}$

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5. 下列实验能达到预期目的是（）
A．检验无水乙醇中是否有水
B．蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．制取少量乙酸乙酯
D．喷泉实验

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021高一下·汕尾期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B . 乙烯与 $\text{[math]}$ 的加成、乙烯使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关 C . 戊烷和2-甲基丁烷是同系物 D . 丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上

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7. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断错误的是（）

A . 最外层电子数：乙>甲 B . 原子半径：丁>丙>甲 C . 金属性：甲<丙 D . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊

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8. (2021高一下·汕尾期末) 下列叙述正确的是（）

A . 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C . 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D . 高炉炼铁的主要原理是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在高温下反应制备金属铁

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9. (2021高二下·汕尾期末) O₂F₂可以发生反应：H₂S＋4O₂F₂=SF₆＋2HF＋4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

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10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a可经催化氧化生成b B . b为红棕色，可转化为c C . 密闭体系中，c存在2NO₂⇌N₂O₄ D . d的溶液与Cu反应可生成b或c

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11. (2021高一下·汕尾期末) 化学与生活密切相关。下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂 B . 断裂 $\text{[math]}$ 分子中H—N键要吸收热量，所以工业上用液氨作制冷剂 C . 可燃冰的主要成分是甲烷，可作为清洁能源 D . 纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

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12. 由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该装置中Pt为正极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 该装置中Fe为负极，电极反应为 $\text{[math]}$ C . 溶液中 $\text{[math]}$ 向Fe极移动 D . 该原电池装置的最终产物是 $\text{[math]}$

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13. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与苹果酸互为同分异构体 B . 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C . 1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1molH₂ D . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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14. (2021高一下·汕尾期末) $\text{[math]}$ 在400~600℃下的催化氧化： $\text{[math]}$ ，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

A . 在上述条件下， $\text{[math]}$ 不可能完全转化为 $\text{[math]}$ B . 达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度与 $\text{[math]}$ 的浓度一定相等 C . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D . 为了提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可适当提高 $\text{[math]}$ 的浓度

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15. (2021高一下·汕尾期末) 下列关于能量变化的说法中正确的是（）

A . 能量变化是化学反应的基本特征之一 B . 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 C . 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的能量，可知金刚石比石墨稳定 D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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16. 海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 可以通过物理方法从海水中得到粗盐 B . 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 $\text{[math]}$ 将其还原吸收，以富集溴 D . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁

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二、综合题

17. (2021高一下·汕尾期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
1. （1） ①~⑫中，最活泼的金属元素是(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。
2. （2）元素的非金属性：②⑧(选填“>”或“<”)。
3. （3）元素④与⑥按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为。
4. （4） ②、⑥、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
5. （5）元素⑧、⑨、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
6. （6）写出元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。
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18. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）检查装置A气密性的方法是。
3. （3）用装置A制取氨气的化学方程式为。
4. （4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。
  
  A . 球形干燥管装碱石灰 B . 洗气瓶装浓硫酸 C . 球形干燥管装氧化钙 D . 球形干燥管装 $\text{[math]}$
5. （5）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。
6. （6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1mol $\text{[math]}$ 被氧化，则转移的电子数目为。
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19. (2021高一下·汕尾期末)
1. （1）研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） t℃时，将2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：
  ①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(选填字母)。
  A．容器内压强不再发生变化
  B． $\text{[math]}$ 的体积分数不再发生变化
  C．容器内气体原子总数不再发生变化
  D．相同时间内消耗2nmol $\text{[math]}$ 的同时消耗nmol $\text{[math]}$
  E.相同时间内消耗2nmol $\text{[math]}$ 的同时生成nmol $\text{[math]}$
  F.混合气体密度不再变化
  ②从反应开始到达化学平衡，生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 $\text{[math]}$ 。电池的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
  ①电池的负极材料为，发生的电极反应为。
  ②电池正极发生的电极反应为。
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20. 已知B是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物已省略)：

回答下列问题：
1. （1）工业上由石蜡油获得A的方法为。
2. （2） F的名称是。
3. （3）化合物D的官能团的名称为。
4. （4） A到B的反应类型为，B和D反应生成E的反应类型为。
5. （5）写出反应⑥的化学方程式：。
6. （6）工业上制备H有以下两种方案：
  I.乙烷与氯气反应；
  
  II.乙烯与氯化氢反应。
  
  你认为最合理的方案是(选填序号)，理由是。
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