陕西省汉中市2020~2021学年下学期期末校级联考高一化学...

更新时间：2022-01-10 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一下·汉中期末) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A . 煤油是可再生能源 B . $\text{[math]}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C . 火星陨石中的 $\text{[math]}$ 质量数为20 D . 月壤中的 $\text{[math]}$ 与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同位素

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2. (2021高一下·汉中期末) 某物质的产量能用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（）

A . 乙烯 B . 甲烷 C . 苯 D . 乙醇

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3. (2021高一下·汉中期末) 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）

A . 塑料 B . 葡萄糖 C . 纤维素 D . 煤

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4. (2021高一下·汉中期末) 我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾(主要成分为 $\text{[math]}$ )厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油(指硫酸)”。下列说法错误的是（）

A . 矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B . 青矾厂气是乙烷 C . 青矾主要成分中涉及的主族元素有3种 D . 强热“青矾”所得赤色固体的成分是 $\text{[math]}$

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5. (2020高一下·莲湖期末) 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中原子利用率不能达到100%的是（）

A . 化合反应 B . 加聚反应 C . 取代反应 D . 加成反应

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6. (2021高一下·汉中期末) 下列关于有机物的用途，说法错误的是（）

A . 聚氯乙烯塑料可用作食品保鲜袋 B . 油脂可用来制肥皂 C . 乙烯可用作水果催熟剂 D . 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

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7. (2021高一下·汉中期末) 下列试剂不能用来鉴别乙酸和乙醇的是（）

A . 溴水 B . 紫色石蕊溶液 C . 碳酸钠溶液 D . 酸性高锰酸钾溶液

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8. (2021高一下·汉中期末) 把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A . A>B>C>D B . A>C>B>D C . A>C>D>B D . B>D>C>A

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9. (2021高一下·汉中期末) 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗amolX的同时生成3amolZ B . $\text{[math]}$ C . 容器中混合气体的总质量不再发生变化 D . 容器中的压强不再发生变化

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10. (2021高一下·汉中期末) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）

A . 新制的氢氧化铜悬浊液可以检验某病人是否患有糖尿病 B . 在鸡皮上滴少量浓硝酸，微热，出现黄色 C . 根据金属钠与水、乙醇反应剧烈程度的不同，可说明水分子中的氢原子与乙醇中羟基氢原子的活性不同 D . 食用白糖、冰糖等就是葡萄糖

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11. (2021高一下·汉中期末) 海洋是人类资源的宝库。下列关于海洋资源的利用正确的是（）

A . 制钠：从海水中提取精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液 B . 淡化：海水淡化主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等 C . 提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤、氧化，再进行后续分离提纯操作 D . 提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸馏所得溴水

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12. (2021高一下·汉中期末) 化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
断开1mol化学键需要的能量/kJ
436
243
431

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量比 $\text{[math]}$ 的总能量低 B . 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C . 该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D . 每生成1molHCl气体，该反应将放出91.5kJ能量

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13. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是（）

A . 铝热反应的能量变化可用图2表示 B . 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 C . 该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 D . 铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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14. 分子式为 $\text{[math]}$ ，且分子中含有两个 $\text{[math]}$ 、两个 $\text{[math]}$ 、一个和一个-Cl的结构有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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15. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A . 氢化物的还原性： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . Bi的最高价氧化物为 $\text{[math]}$ D . 阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At

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16. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法错误的是（）

A . 经过几个小时的反应后，U形管右端的液面会降低 B . 若水中含有 $\text{[math]}$ ，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 C . 若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5% D . 若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失

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二、填空题

17. 我国在 $\text{[math]}$ 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， $\text{[math]}$ 转化过程示意图如图所示：
1. （1）二氧化碳分子中的化学键是。
2. （2）图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为；有机物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、甲、乙均符合通式 $\text{[math]}$ ，则m与n的关系为。
3. （3）实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：
  ①由图象分析，化学反应速率最快的是(填字母)段。
  ②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是(填字母)。
  a．加蒸馏水 b．加氯化钠溶液 c．加浓盐酸 d．加热
4. （4）一定条件下，工业上也可用 $\text{[math]}$ 合成甲醇( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应， $\text{[math]}$ 时测得甲醇的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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18. 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
1. （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填字母)。
  
  A . 页岩气属于新能源 B . 沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同 C . 甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D . 页岩气可以作燃料电池的负极燃料
2. （2）部分常见的电池装置如下：
  编号
  a
  b
  c
  d
  电池装置
  ①上述四种电池中，属于二次电池的是(填字母，下同)，属于干电池的是。
  ②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
  ③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。
3. （3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，则：
  ①该电池的电解质溶液可以是。
  ②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加g。
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三、综合题

19. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。
1. （1）下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键。苯分子的空间构型为。
3. （3）一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应。乙烯与溴发生反应的化学方程式为；苯与液溴在 $\text{[math]}$ 催化作用下发生的反应属于(填反应类型)。
4. （4）实验室制硝基苯的反应原理为(用化学方程式表示)，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是(填字母)。
  A． B． C． D．
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20. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。
1. （1） I．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
  M的分子式为。
2. （2）下列说法错误的是(填字母)。
  a．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，但n值不同
  
  b．反应③的类型为加成反应
  
  c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银
3. （3） II．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
  
  已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的 $\text{[math]}$ ；
  
  ② $\text{[math]}$ ；
  
  ③有关有机物的沸点如下表：
  
  试剂
  
  乙醚
  
  乙醇
  
  乙酸
  
  乙酸乙酯
  
  沸点/℃
  
  34.7
  
  78.8
  
  118
  
  77.1
  
  加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。
4. （4）球形干燥管C的主要作用是。
5. （5）若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是。
6. （6）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加(填字母)除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
  a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰
7. （7）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是(填一种)。
8. （8）用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。
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21. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
1. （1） M₂Z的电子式为。
2. （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
3. （3） Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4）如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
  
  ①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。
  
  ②试管b中的现象为，说明非金属性：Q(填“>”、“<”或“=”)I。
5. （5）镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是(填字母)。
  a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族
  
  b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
  
  c．离子半径： $\text{[math]}$
  
  d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
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