陕西省咸阳市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学...

更新时间：2022-01-10 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列古丝绸之路的商品的主要成分不属于有机物的是（）

A . 丝绸 B . 茶叶 C . 陶瓷 D . 香料

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2. 下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A . 用乙烯制聚乙烯 B . 用蒸馏法淡化海水 C . 海带提碘 D . 煤的干馏

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3. 下列有机物不能发生水解反应的是（）

A . 蛋白质 B . 淀粉 C . 油脂 D . 乙烷

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4. “中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。SiCl₄中存在的键型是（）

A . 极性共价键 B . 非极性共价键 C . 离子键 D . 共价键和离子键

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5. 下列说法错误的是（）

A . 铅蓄电池属于二次电池 B . CH₃CH₂OH和CH₃COOH具有相同的官能团 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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6. 以下对我国古代文献中有关记载的化学解释错误的是（）

A . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧 B . 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH₄ C . 《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取

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7. 能一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质的试剂是(可加热)（）

A . 水 B . 酸性KMnO₄溶液 C . 紫色石蕊试液 D . 新制氢氧化铜

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8. 有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A . 原子序数：Z＞X＞ Y B . X与Y可形成X₂Y₂型化合物 C . Z元素只存在正价 D . 还原性： $\text{[math]}$

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9. 有关下列反应的叙述错误的是（）

A . 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热(50~ 60℃)发生取代反应生成硝基苯 B . 在FeBr₃催化作用下，苯与Br₂发生取代反应生成溴苯 C . 甲烷可与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 D . 常温下，乙酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体

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10. 化学反应伴随着多彩的颜色变化。下列有关化学实验中颜色变化的叙述正确的是（）

A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色 B . 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸并微热4 ~5 min，再加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成 C . 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，铜丝变为黑色 D . 向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，溶液变黄

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11. 在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（）

A . t₁时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B . 反应的化学方程式为X $\text{[math]}$ 2Y C . t₂时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D . t₃时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

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12. 下列有关金属的工业制法中错误的是（）

A . 制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁 B . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝 C . 制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞 D . 制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁

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13. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸溶液
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
硝酸银溶液
D
Zn
Fe
硫酸亚铁溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是（）

A . 最高化合价：X＞Y＞Z＞W B . Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱 C . 元素X、Z均能与W形成多种化合物 D . Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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15. 下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最多的是（）

A . CH₂Cl₂ B . C₅H₁₀Br₂ C . C₅H₁₂ D . C₃H₇Cl

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16. 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅	乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D	将盛有物质的量之比为1：4的甲烷与氯气混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在日光下照射一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管	生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

17. 下图中A、B、C、D是三种烃的分子模型。
1. （1）上述模型中表示同一种物质的是(填字母)。
2. （2）烃A的空间构型为。
3. （3）有机物C具有的结构或性质是(填字母)。
  a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
  b．有毒、不溶于水、密度比水小
  c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
  d．一定条件下能与氢气或氧气反应
4. （4）写出B与溴水反应的化学方程式，该反应属(填反应类型)。
5. （5）甲苯()与足量氢气加成后的产物E()的一氯代物有种。A与E(填“属于”或“不属于”)同系物。
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18. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
1. （1）元素②的名称为；元素⑩在常见周期表中的位置是。
2. （2）元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是。
3. （3）元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
4. （4）元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为。
5. （5）请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。
  
  实验步骤
  
  实验现象
  
  实验结论
  
  金属性：②＞⑦
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三、综合题

19. 某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
颗粒
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粉末
0.8
50
20
无
4
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO₄溶液
1. （1）上述实验中，反应速率最快的是实验(填序号)。
2. （2）实验2和3表明，对反应速率有影响。
3. （3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。
  ①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是段，原因是。
  ②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (假设溶液的体积不变)。
4. （4）实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是。
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20. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：

已知：a．乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

b． $\text{[math]}$ ；

c．查阅资料得到下列数据：

物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	78.0	118.0	77.5	34.6
密度/( $\text{[math]}$ )	0.8	1.1	0.9	0.7
水溶性	互溶	可溶	微溶	微溶

（1）为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是____(填字母)。

A . 立即补加 B . 冷却后补加 C . 不需补加 D . 重新配料
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。
（3）试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是。
（4）产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。
（5）实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率为。

（6）为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL18 $\text{[math]}$ 浓硫酸	饱和Na₂CO₃	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL2 $\text{[math]}$ H₂SO₄		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和 $\text{[math]}$ 。

②分析实验( 填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（7）另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和图1装置相比，优点是(写一个)。

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21. 研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。
1. （1）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： $\text{[math]}$
  已知：a．上述反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；
  b． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①H₂O的电子式为。
  ②断开1 mol $\text{[math]}$ 键与断开1 mol $\text{[math]}$ 键所需能量相差约为kJ，H₂O中 $\text{[math]}$ 键比HCl中 $\text{[math]}$ 键(填“强”或“弱”)。
2. （2）我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。
3. （3）科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术： $\text{[math]}$ 。制得的氢气可用于燃料电池。
  ①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。反应过程
  ②某种氢氧燃料电池可用20% KOH溶液作电解质，正极反应式为 $\text{[math]}$ ，则电池的负极反应式为。供电过程中，当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	硝酸银溶液
D	Zn	Fe	硫酸亚铁溶液

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	颗粒	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粉末	0.8	50	20	无
4	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO₄溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
		金属性：②＞⑦