四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理...

更新时间：2022-03-23 浏览次数：87 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。下列叙述错误的是（）

A . 提高汽油燃烧效率，可减少汽车有害尾气的排放 B . 多利用太阳能、风能等新能源，可减少污染物的排放 C . 对燃煤进行“脱硫”处理，可减少酸雨的形成 D . 加高工厂的烟囱，可减少有害气体的排放

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2. MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是（）

A . a分子含有3种官能团 B . b分子所有原子可能共平面 C . a和b均能发生加成反应、取代反应 D . a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别

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3. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。X、Z同主族，Y、Z原子序数相差4，Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：M＞Z＞Y＞X B . 最高价含氧酸酸性：M＞Y C . ZX为共价化合物 D . Z的氧化物只有一种

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 28gC₃H₆中C—H键的数目为4N_A B . 标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A C . 物质的量相等的H₂O和D₂O，其中子数相差2N_A D . 1L0.1mol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺的数目为0.2N_A

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5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）
A．制备并收集少量NH₃
B．制备少量O₂
C．制备并检验SO₂气体
D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

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6. 锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO₄溶液中电沉积金属锰，并联产MnO₂ ，同时回收硫酸。下列叙述错误的是（）

A . a连接电源负极 B . 膜n为阴离子交换膜 C . 阳极上的反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺ D . 阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子

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7. 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ ]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（）

A . AgCl溶解度随c(Cl^-)增大而不断减小 B . 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag⁺)=10^-7.21mol•L^-1 C . 当c(Cl^-)=10^-2mol•L^-1时，溶液中c(AgCl $\text{[math]}$ )>c(Ag⁺)>c(AgCl $\text{[math]}$ ) D . 25℃时，AgCl $\text{[math]}$ +Cl^- $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^0.2

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二、填空题

8. 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
1. （1） Ⅰ.二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO₂常见的方法有：
  方法1：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
  
  方法2：在酸性条件下，由NaClO₃和双氧水反应制备ClO₂。
  
  ClO₂中氯元素的化合价是，H₂O₂的电子式是。
2. （2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
3. （3）方法2发生反应的离子方程式是。
4. （4）和方法2比较，方法1的不足之处是(写出一点即可)。
5. （5） Ⅱ.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(aq) ΔH＜0。
  结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na₂CO₃溶液速度不能过快，原因是。
6. （6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
  
  由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是(填图中字母序号)，理由是。
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9. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe₂O₃、Tl₂O)中回收铊的工艺流程如图。
已知：①Zn(OH)₂为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。
②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
物质
Fe(OH)₃
Zn(OH)₂
开始沉淀的pH
2.7
6.4
沉淀完全的pH
3.7
8.0
1. （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(写出两种)。
2. （2） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[Fe_aAl_b(OH)_c(SO₄)_d]_n}，其目的是。
3. （3）检验“酸浸”后溶液中含有Fe³⁺的试剂是。
4. （4） “除杂”是为了除去溶液中的(填离子符号)，调pH=8~10的原因是。
5. （5） “置换”中发生反应的离子方程式是。
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10. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)
Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K₁、K₂和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K₁。
Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液，充分反应。
Ⅳ.反应结束，通入N₂一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，a中所盛装的药品是(选填字母序号)。
  A．NaCl B．MnO₂ C．Na₂CO₃ D．KMnO₄
2. （2）步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是。
3. （3）乙装置中饱和NaCl溶液的作用是。
4. （4）步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。
5. （5）步骤Ⅲ，丙中生成Na₂FeO₄的离子方程式是。
6. （6）步骤Ⅳ中通入N₂的目的是。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去(填化学式)。
7. （7）该实验中产品的产率为。
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11. 硅芯片的使用减小了电子产品的体积和质量，加快了计算速率。
1. （1）工业上用SiO₂与碳反应制粗硅的反应为：SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) ΔH。
  已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₁=-221kJ·mol^-1
  
  Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ΔH₂=-911kJ·mol^-1
  
  则ΔH=。制备粗硅的反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
2. （2）由SiO₂生成Si的部分反应机理如下：
  反应1：SiO₂(s)+C(s) $\text{[math]}$ SiO(g)+CO(g)
  
  反应2：SiO(g)+2C(s) $\text{[math]}$ SiC(s)+CO(g)
  
  反应3：……
  
  在压强为10MPa条件下，测得反应平衡体系中SiO(g)和CO(g)的分压比 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系如图所示。
  
  假设体系中只有SiO和CO为气体，则在1500℃时，用各物质的平衡分压表示反应1的平衡常数K_p=MPa²(列出计算式即可)。
3. （3）硅烷法制备多晶硅的核心反应为：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl₃ ，分别在50℃和70℃进行反应，测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。
  
  已知：50℃时，平衡常数为0.02；70℃时，平衡常数为0.04。
  
  ①代表温度为70℃的曲线是(填“M”或“N”)。
  
  ②a点和b点对应的容器中， $\text{[math]}$ _正(a) $\text{[math]}$ _正(b)(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。
  
  ③曲线M对应的SiHCl₃平衡转化率为。(保留两位有效数字)
  
  ④已知：该反应的速率 $\text{[math]}$ _正=k_正•x²(SiHCl₃)， $\text{[math]}$ _逆=k_逆•x(SiH₂Cl₂)•x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，且平衡常数K= $\text{[math]}$ 。则b点时的 $\text{[math]}$ =。
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