辽宁省丹东市凤城市2021-2022学年第一学期高三化学期中...

更新时间：2021-12-09 浏览次数：82 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， <p align=left >只有一项符合题目要求。</p>

1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是（）

A . 生铁的含碳量为0.03%～2% B . “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C₆₀互为同位素 D . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料

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2. 分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

②CaCl₂、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

⑤AlCl₃属于共价化合物，故AlCl₃是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

⑦1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化

A . ①④⑦⑧ B . ③④⑤⑥⑧ C . ②⑤⑥⑦. D . ①③⑥

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3. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）

A . 火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO₃ B . 硫循环中硫的化合物均为无机物 C . 硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R₁-S-R₂ D . 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

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4. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . K₂H₃IO₆中I元素的化合价为+7价 B . HI在反应中只表现还原性 C . 常温下，生成25.4g I₂时，转移0.2mol电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：7

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B . 明矾 $\text{[math]}$ 既可用作净水剂，也可用作消毒剂 C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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6. 二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S；硫单质有多种组成形式，如。下列有关说法中正确的是（）

A . 还原性SO₂>H₂S B . O-H键的键能大于S-H键的键能，所以沸点：H₂O>H₂S C . S₄、S₆、S₈形成的晶体均为共价晶体 D . SO₂、H₂S与H₂O分子的空间构型均为V形

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7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) B . 石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ 纯硅 C . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ 漂白粉 D .

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8. 实验室中下列做法和解释正确的是（）

A . 用煤油保存金属锂 B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未润洗，使所配溶液浓度偏低 C . 用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D . 用pH试纸测饱和FeCl₃溶液的pH值

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9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 向BaCl₂溶液中通入少量SO₂气体：Ba²⁺+ SO₂+ H₂O= BaSO₄↓ + 2H⁺ B . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：
2MnO₄^-+ 6H⁺+ 5H₂O₂= 2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O C . Fe²⁺溶液中滴入过量溴水：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Br₂= 2Fe³⁺+ I₂+ 4Br ^- D . 饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na⁺+ CO₃^2-+ CO₂+H₂O = 2NaHCO₃↓

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 过量的铜与含0.2molHNO₃的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N_A B . 100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H-O键数目为N_A C . 标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5N_A D . 常温常压下，2molNO和1molO₂的混合气体中，原子总数小于6N_A

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11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A.“随开随用、随关随停”制CO₂	B.收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流	C.用浓H₂SO₄干燥HCl气体	D.观察Fe(OH)₂的生成

A . A B . B C . C D . D

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12. 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：M>Z>Y B . 简单气态氢化物的沸点：Y>X C . X的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

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13. 常温下pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl 四种离子 B . 实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na⁺ ，若含有Na⁺灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na⁺ D . 一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^-

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14. 某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法不正确的是（）

A . 该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏 B . 反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中 C . 打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管 D . 反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成

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15. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A . 用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B . 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H₂O的△H均为-57.3kJ/mol C . 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol^-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 D . 若H₂的燃烧热为a kJ·mol^-1 ，则燃烧热的热化学方程式
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol^-1

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二、非选择题（本题共4小题，，共55分）

16. 人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。
1. （1） Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
  
  在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为
2. （2）若12 g金刚石在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，则该过程放出的热量为。
3. （3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 mol·L^－1、497 mol·L^－1 ， N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1 ，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
4. （4） Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用
  用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO₂)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠(NaClO₃)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素( $\text{[math]}$ 价)被氧化成SO₄^2- ，制备二氧化氯的离子方程式为。
5. （5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是
  
  A . 碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑 B . 云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅 C . 工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙 D . 实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞 E . 氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具
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17. 锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素（O、S、Se、Te）形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe₂)和硒化锆(ZrSe₂)均为新型材料，氧化锆(ZrO₂)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。
1. （1）氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为。
2. （2） Zr(ClO₄)₄是一种常见的锆盐，ClO₄^—的空间构型为，其中Cl原子的杂化方式为。
3. （3）如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。
  
  ①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为，硒化锆和氧化锆的配位数分别为、。
  
  ②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，据图乙中数据计算氧化锆的密度为g‧cm^-3（用含N_A和a的代数式表示，列式即可）
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18. 次氯酸钠（NaClO）可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题：
次氯酸钠的制备。装备如图所示（夹持装置略去）。

已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl₂可制得NaClO。
1. （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→（填接口处小写字母）
2. （2）盛放浓盐酸的仪器名称为；试剂X为。
3. （3）装置A中发生反应的离子方程式为。
4. （4） D装置的作用。
5. （5）实验过程中正确的操作顺序为（填序号，序号不重复使用）。
  a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂
  
  b.拆卸装置
  
  c.打开K，鼓入一段时间空气
  
  d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸
6. （6）上述操作c的目的是，拆卸装之前需观察到的现象为
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19. 实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl₂•6H₂O 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．制备流程如图：回答下列问题：
1. （1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的 CoCl₂•6H₂O，目的是
2. （2）步骤②“络合”需降温至 10℃进行，原因是
3. （3）步骤③“氧化”在 60℃进行。“操作Ⅰ”是已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃ 在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
4. （4） [Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中不存在的微粒间的作用力是
  
  A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 配位键 E . 分子间作用力 F . 氢键
5. （5）用图装置测定产品中 NH₃ 的含量（已省略加热和夹持装置）：
  
  ①蒸氨：取 m g 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃通入含有V₁mLc₁mol•L^﹣1H₂SO₄ 标准溶液的锥形瓶中。
  
  液封装置1的作用是
  
  ②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H₂SO₄ ，消耗V₂mLC₂mol•L^﹣1的 NaOH 的标准液产品中 NH₃ 的质量分数为若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH₃的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。
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