陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高三上学期期中考试化...

更新时间：2021-12-20 浏览次数：78 类型：期中考试

一、单选题

1. 2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是（）

A . 铁 B . 硅 C . 碘 D . 铝

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2. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是（）

A . 回收废油脂制取食用油 B . 从阳极泥中回收金、银等金属 C . 回收医用塑料制取玩具 D . 工业废水直接灌溉农田

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3. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）

A . Al(OH)₃→ Al₂O₃ B . Al₂O₃→ Al(OH)₃ C . Al → AlO $\text{[math]}$ D . Al³⁺→ Al(OH)₃

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4. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是（）

A . 青铜 B . 黄铜 C . 赤铜 D . 白铜

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5. 下列叙述I、Ⅱ正确且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	金属钠可制作高压钠灯
B	$\text{[math]}$ 是两性氧化物	$\text{[math]}$ 可用作耐火材料
C	$\text{[math]}$ 是碱性氧化物	$\text{[math]}$ 可作红色油漆和涂料
D	明矾溶于水生成 $\text{[math]}$ 胶体	明矾可作净水剂

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）

A . 用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂 B . 用漂白液杀菌、消毒 C . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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7. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A . 五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致 B . 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C . 盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D . 无水CoCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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8. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是（）

A . 该过程能说明钠的熔点比着火点低 B . 上述反应是放热反应 C . 上述反应中无水CuSO₄表现了还原性 D . 加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

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9. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关的叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$ 的氧化性 B . 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C . 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D . 上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO₂作为氧化剂

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10. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	可证明溶液中不含Fe³⁺ ，可能含有Fe²⁺
C	Fe放入冷的浓硫酸中	无现象	铁不与浓硫酸反应
D	向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液	溶液变为红色	不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

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11. 利用如图装置进行Cl₂制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（）

A . 拉动a或b的活塞，可检查装置气密性 B . c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1 C . c中产生Cl₂后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性 D . 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl₂ ，溶液由红色变为无色

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12. 下列实验操作或相关说法合理的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	充分振荡后下层为无色	蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$	制备 $\text{[math]}$ 胶体

A . A B . B C . C D . D

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13. (2020高一下·佛山月考) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）

A . 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B . 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C . 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D . 向海洋排放含NO₃^—的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量

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14. 某溶液中含H^＋、SO₄²^－、NO₃^-三种离子，其中H^＋、SO₄²^－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L^－¹和2.0 mol·L^－¹。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）

A . 0.75 L B . 0.336 L C . 1.5 L D . 0.448 L

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15. 根据装置和表内的物质(省略夹持净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是（）

选项	a中的物质	b中的物质	实验目的、试剂和操作
选项	a中的物质	b中的物质	实验目的	c中的物质	进气方向
A	浓氨水	碱石灰	收集氨气	饱和NH₄Cl溶液	M→N
B	浓盐酸	MnO₂	检验Cl₂的氧化性	Na₂S溶液	M→N
C	稀硝酸	Na₂SO₃	检验SO₂的漂白性	品红溶液	N→M
D	稀硝酸	Cu	收集NO	水	N→M

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021·长春模拟) 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个过程中O₃作催化剂和氧化剂 B . 反应Ⅲ的方程式为 CH₂=CHCH₃ +2O₃→HCHO+CH₃CHO+2O₂ C . 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物 D . 反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应

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二、填空题

17. 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

（1）写出过氧化钠中阴离子的电子式：。
（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是(填化学式)。
（3）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO₄制高铁酸钠(Na₂FeO₄)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO₄参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：。

（4）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

（提出假设）假设1：白色物质是Na₂O；

假设2：白色物质是Na₂CO₃；

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案二	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl₂溶液	出现白色沉淀
方案二	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显现象

（思考与交流）

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：。

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18. 疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HCO的消毒效果远高于ClO^- ，而ClO^-的稳定性要高于HClO。

②HClO的K=2.0×10^-8；H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11。

请回答下列问题：
1. （1）在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是。
2. （2）通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因。
3. （3） 84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：。
4. （4）为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。
  
  根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因。
5. （5） 84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中 $\text{[math]}$ 完全转化为N₂ ，请写出相应的离子反应方程式：。若处理废水产生了0.448LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)
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三、综合题

19. 随着现代工业发展，SO₂烟气排放量急剧增加。将SO₂还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO₂的反应状态，将SO₂还原法分为气相还原法和液相还原法。
1. （1） Ⅰ.气相还原法-固体还原剂直接还原法
  固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃~300℃)将SO₂烟气通过固体还原剂，使SO₂中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO₂的还原，其流程如图：
  
  再生塔中生成的物质(填化学式)可在流程中循环使用。
2. （2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为。
3. （3）脱硫过程中，当产生48g单质S₂时，转移电子的物质的量为mol。
4. （4） Ⅱ.液相还原法-液相催化歧化制硫法
  Petrusevski等人用 $\text{[math]}$ 作为催化剂，在常温下，将NaHSO₃进行液相催化回收硫磺的工艺如图：
  
  仪器中，“操作”时不需要用到的是_______(填字母)。
  
  A . B . C . D .
5. （5） $\text{[math]}$ 催化NaHSO₃的反应过程为：第一步：(用离子方程式表示)，第二步： $\text{[math]}$ 。
6. （6）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于%(保留1位小数)。
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20. 锰及其化合物在生产生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃等)制备金属锰等物质，设计流程如下：

已知：Mn²^＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表。

物质

Mn(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Ksp

10^-13

10^‑17

10^-39

10^-33
1. （1） “酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是；酸浸过程MnO₂发生反应的离子方程式为。
2. （2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为，B为。滤渣I的成分是。
3. （3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：
  
  当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是。
4. （4）加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为。(已知：当某种离子浓度小于1×10^－⁵ mol/L时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)
5. （5） “沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)。
6. （6）写出由MnCO₃和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：、。
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21. 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
1. （1） Ⅰ．I^-的定性检测
  取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。
2. （2） Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
  工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
  
  先关闭K₃打开K₂ ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
  
  y仪器名称，此时B装置的作用是。
3. （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是。
4. （4）实验结束后，关闭K₂打开K₁ ，玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）
  A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO₃溶液
5. （5） Ⅲ．碘含量的测定
  已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
  
  ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
  
  ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
  
  ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
  
  ⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL
  
  相关反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg^-1。
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