广西来宾市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：32 类型：期末考试

一、单选题

1. 点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。下列物质分类正确的是（）

A . 混合物：烧碱、碘酒、氯水 B . 化合物：澄清石灰水、冰水混合物、氯化氢 C . 单质：氮气、氢气、空气 D . 盐：纯碱、氯化钠、硫酸铜

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3. (2021高一下·中山月考) 近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）

A . SO₂的氧化性 B . S的漂白性 C . SO₂的漂白性 D . SO₂的还原性

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4. (2020高一上·河池期末) 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品 B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C . 雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D . 硅是制光导纤维的主要原料

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 不锈钢属于化合物 B . 浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应 C . $\text{[math]}$ 能使氯水褪色，是因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解

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6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 酸溶液中： $\text{[math]}$ B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中： $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 能放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ D . 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 44.8LCO₂中O原子数目为N_A B . $\text{[math]}$ 氮气所含的氮原子数为N_A C . 100mL浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.02N_A D . 等物质的量的CO和N₂含有的原子数都为2N_A

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8. (2020高一上·河池期末) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A . 图1：闻氯气的气味 B . 图2：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C . 图3：干燥SO₂ D . 图4：实验室制氨气

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液跟氨水反应： $\text{[math]}$ D . 钠与水反应： $\text{[math]}$

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10. (2020高一上·河池期末) 下列物质间的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2020高一上·河池期末) 下列关于铝的叙述正确的是（）

A . 氧化铝为碱性氧化物 B . 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 C . 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D . 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强

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12. ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得（） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . H₂C₂O₂在反应中失去电子 B . ClO₂是还原产物，CO₂是氧化产物 C . KClO₃在反应中被还原 D . 若1molKClO₃参加反应则有2mol电子发生转移

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13. 根据金属的活动性，可以让我们更清楚的了解到化学反应的实质，现向CuSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体放出。通过以上产生的现象分析下列说法正确的是（）

A . 滤液中只含有FeSO₄ B . 滤渣中一定含有Fe，一定无Cu、Al C . 滤渣中一定含有Fe和Cu，一定无Al D . 滤液中只含有Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃

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14. (2020高一上·河池期末) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是（）

A . ①③是置换反应，②是化合反应 B . ①每生成28g硅，转移4mol电子 C . 反应过程中H₂和HCl均可循环利用 D . SiO₂的硬度大，熔点高

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15. (2020高一上·河池期末) 将盛有60mLN₂、NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N₂、NO₂的体积分别是（）

A . 15mL 45mI B . 45mL 15mL C . 20mL 40mL D . 40mL 20mL

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二、实验题

16. 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
1. （1）实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取mL1mol/L的硫酸。
2. （2）实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
  
  该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
3. （3）某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：
  
  a.请把配制过程中两处明显不正确请改正过来、。
  
  b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号)。
  
  ①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
  
  ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
  
  ③容量瓶未经干燥使用
  
  ④称量碳酸钠时所用砝码生锈
  
  ⑤移液过程中有少量溶液溅出
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17. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
1. （1）提高“酸溶”的速率的方法是：。
2. （2）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是。
3. （3）过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、、，过滤后所得滤渣的主要成分是：。
4. （4） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。
5. （5） “氧化”过程结束后，如何证明溶液中有 $\text{[math]}$ 存在？请写出实验方案：。
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18. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
1. （1） A装置盛放有Cu的仪器名称：，C装置收集气体的方法为：。
2. （2） D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。
3. （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母)。
  a.饱和Na₂SO₃溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.浓溴水
4. （4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字母)。
  a.NaCl溶液 b.Fe粉 C．CuO d. Na₂SO₃溶液
5. （5） SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ，请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成(NH₄)₂SO₄的离子反应方程式：。
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三、综合题

19. 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 、④冰水混合物、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥稀硫酸、⑦ $\text{[math]}$ 、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
1. （1）属于纯净物的有，属于氧化物的有。
2. （2）能导电的物质有，属于电解质的有。
3. （3）实验室中制取少量 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，标准状况下，11.2L的Cl₂含有原子数为。
5. （5）已知实验需要 $\text{[math]}$ 硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取 $\text{[math]}$ 的硫酸。
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20. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH₄)₂CO₃ ，其受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，H为红棕色气体，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。
1. （1）写出下列各物质的化学式：H、I。
2. （2）请写出下列反应的化学方程式：
  ①C→F
  
  ②A受热分解：
3. （3）请写出I→G的离子方程式：，当有2mol的G生成时反应转移的电子数为。
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