浙江省宁波市余姚市2021-2022学年九年级上学期科学期中...

更新时间：2023-09-08 浏览次数：141 类型：期中考试

一、选择题（本大题共有15小题，第1-10小题,每小题4分，第11-15小题,每小题3分,共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）

1. 实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（）

A . 滴加液体 B . 稀释浓硫酸 C . 检查装置气密性 D . 粗盐提纯

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2. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应属于复分解反应 B . X的化学式是Ag₂S C . 反应前后分子的种类不变 D . 该反应前后元素的化合价不变

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3. 下列说法正确的是（）

A . 催化剂一定能加快化学反应速率 B . 合金是纯净物 C . 金属一定具有导电性 D . 盐溶液的pH值一定是7

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4. (2020九上·慈溪期中) 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③粗盐 ④生石灰 ⑤火碱固体 ⑥酒精

A . ①②③ B . ①③④⑤ C . ①②⑤ D . ④⑤

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5. 下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（）

A . 烧碱、Na₂CO₃、盐 B . 小苏打、NaHCO₃、酸 C . 生石灰、CaO、盐 D . 消石灰、Ca(OH)₂、碱

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6. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A . 固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应 B . 氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 C . 二氧化碳用来灭火——密度比空气大，不支持燃烧 D . 氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

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7. 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A . SO₄^{2 -}Cl^-Na⁺H⁺ B . K⁺SO₄^2-Cu²⁺NO₃^- C . Cl^-K⁺SO₄^2-Na⁺ D . Ca²⁺Cl^-Na⁺CO₃^2-

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8. 下列化学方程式正确的是（）

A . 铁粉与盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂↑ B . 铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu↓ C . 向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl₂＋2KNO₃=Ca(NO₃)₂＋2KCl D . 将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba(OH)₂＋CuSO₄=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

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9. 现有CaCl₂溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）（提示：CaCl₂的pH=7）

A . CaCO₃ B . Ca(OH)₂ C . Na₂CO₃ D . NaOH

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10. 下列验证“CO₂与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（）

A . B . C . D .

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11. 某溶液的溶质未知，可能为FeCl₃、Cu(NO₃)₂、NaCl、CuCl₂ ，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（）

加入的物质

NaOH溶液

稀盐酸

AgNO₃溶液

实验现象

蓝色沉淀

无明显现象

白色沉淀

A . FeCl₃溶液 B . Cu(NO₃)₂溶液 C . NaCl溶液 D . CuCl₂溶液

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12. 为了确定有机物各成分的比例，在一个密闭容器内燃烧某一种有机物，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）

	H₂O	CO₂	O₂	W
反应前的质量(g)	1	0	48	32
反应后的质量(g)	37	x	0	0

A . x的值为44 B . 该反应的生成物有两种 C . W由碳、氢两种元素组成 D . W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

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13. 相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量 B . 乙表示锌与稀盐酸反应 C . 两个反应消耗金属的质量不相等 D . 所得溶液的质量相等

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14. 往含有FeSO₄和CuSO₄的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A . 滤渣中只有Cu B . 滤渣中一定有Fe C . 滤渣中一定有Zn D . 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

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15. 向一定质量的CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . b点时所加试剂一定是稀盐酸 B . 加入试剂总体积为V₁时，溶液中不存在NaOH C . c点时溶液中的溶质都是盐 D . a点时溶液中一定不存在Cu²^＋

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二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共46分）

16. 铝可以碾压成很薄的铝箔，说明金属铝具有性，在金属铝表面会形成致密的一层物质，阻碍铝进一步被氧化，所以可以做耐酸的高压锅，写出这层物质（填化学式）。如果用砂子把铝表面的氧化膜去掉，光亮的铝碰到稀盐酸会产生气泡，写出化学方程式，该反应的基本类型是

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17. 小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
1. （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是________。
  
  A . 锥形瓶质量 B . 气球质量 C . 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D . 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
2. （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：
3. （3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。
  
  仪器名称：a，b，
4. （4）下列实验操作正确的是（）
  
  A . 夹住出气橡胶管，打开活塞，如果液体不流下去，说明装置气密性良好。 B . a仪器下端必须要在液体下面 C . 当水下导管冒泡时，马上收集气体 D . 该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
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18. 保护环境是我们共同关注的社会问题。
1. （1）当空气受SO₂污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂ ， X的化学式为。
2. （2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。
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19. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式：。
2. （2）白色沉淀C的化学式为。
3. （3）这包白色固体是由(填化学式)组成的。
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20. 在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。
1. （1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
2. （2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是。(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
3. （3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是，反应的方程：
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21. 某无色溶液中可能含有NaCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂中的一种或多种，取适量该溶液，逐渐滴入氢氧化钠溶液，始终无气泡产生，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。
1. （1）写出OA段发生化学反应的方程式：
2. （2）写出AB段发生化学反应的方程式：
3. （3）该无色溶液的溶质一定有，可能有（填化学式）
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三、实验探究题（本大题共5小题，每空3分，共51分）

22. 某兴趣小组做了如图实验：

①在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁ ，发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。

②再打开止水夹K₂ ，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：
1. （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO₂最终转化为(填化学式)和水。
2. （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。
3. （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>”“＝”或“<”)。
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23. 某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO₂后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
Ⅰ．定性探究

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂；

小明认为废液中溶质是CaCl₂和HCl

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性；Ca(OH)₂微溶于水

【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。

小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，

综上所述，结论：的猜想是正确的．

在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是．

A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出

C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀

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24. 食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：

用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。

请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为；

②装置A的作用是，装置E的作用是；

③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果；若撤除装置C，对实验结果的影响是(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

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25. 为鉴别CuSO₄、KOH、BaCl₂、NaCl四种失去标签的溶液，做如下实验。
1. （1）通过观察就可以鉴别出CuSO₄溶液，依据是。
2. （2）将剩余三种溶液分别取样，滴加酚酞溶液，变红的是。
3. （3）取鉴别出的CuSO₄溶液，依次加入到使酚酞溶液不变色的剩余二种溶液中。依据出现的现象：，鉴别出BaCl₂溶液，至此溶液鉴定完毕。
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26. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．

【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．

实验室提供药品：

FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、Ca(OH)₂溶液

【实验步骤】

	实验现象	结论
①取样于试管中，加过量的 a 溶液	有白色沉淀产生	这瓶氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①的试管中的上层清液，滴入 b 试液	c	这瓶氢氧化钠溶液部分变质

根据实验步骤，推测小慧选择的试剂

a：，

b：，

实验现象c：

【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：

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四、解答题

27. 宁波为我国最早的原始茶产地之一。西汉时，四明山中有大茗，时以鲜叶晒干成茶，即有绿色珍珠之雅称。茶叶中富含茶多酚（化学式为C₁₇H₁₉N₃O），它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用。
1. （1） 1个茶多酚分子中有个原子。
2. （2）茶多酚中碳元素与氮元素的质量比。
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28. 实验室有质量分数为1.7%的过氧化氢溶液100g，在二氧化锰催化下完全分解，求制取的氧气质量为多少克？

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29. 某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液105g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。
1. （1）溶液中一定含有的溶质是(写化学式)
2. （2）图象中m的值是多少？
3. （3）图中B点含义是什么？此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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30. 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次	第四次
黄铜样品质量	100g	100g	100g	100g
烧杯＋盐酸质量	140g	150g	160g	170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量	239.6g	249.5g	259.4g	269.4g

（1）第次实验中，盐酸和样品恰好完全反应；
（2）第一次产生氢气的质量克；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（4）盐酸的质量分数是多少？

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加入的物质	NaOH溶液	稀盐酸	AgNO₃溶液
实验现象	蓝色沉淀	无明显现象	白色沉淀