一、选择题（本大题共有15 小题，第1-10小题,每小题4分，第11-15小题,每小题3分,共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）
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2.
下列化学方程式中正确的是（ ）
A . 铁粉与盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B . 铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu↓
C . 向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca（NO3）2＋2KCl
D . 将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba（OH）2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
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3.
某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B . 含有碳、氢、氧三种元素
C . 只含有碳、氢元素
D . 无法确定
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4.
下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③粗盐 ④生石灰 ⑤火碱固体 ⑥酒精
A . ①②③
B . ①③④⑤
C . ①②⑤
D . ④⑤
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5.
下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（ ）
A . ①②③④
B . ①③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
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6.
若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（ ）
A . Mg2+、K+、NO3－、Cl－
B . NO3－、Cu2+、SO42－、OH－
C . NH4+、Na+、NO3－、CO32－
D . Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
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7.
现有盐酸和CaCl
2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A . 石灰石
B . 熟石灰
C . 纯碱
D . 烧碱
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8.
归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
| A.化学与生活 |
B.化学与材料 |
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧
除去餐具上的油污—用洗洁精乳化 |
合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材料 |
| C.性质与用途 |
D.化学与安全 |
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气 |
炒菜时油锅着火一弃锅逃走
皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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9.
下列四个图像中，能正确反应化学变化过程中对应量变化关系的是（ ）
A . 甲图：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B . 乙图：向一定量的稀盐酸中加入大理石
C . 丙图：一定量的稀盐酸中加入铁粉
D . 丁图：加热一定量的高锰酸钾固体
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10.
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C . 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D . 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
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11.
下面关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）
①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水
②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气
③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气
④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气
⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积
A . ①③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . 全正确
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12.
某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A . 若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
B . 若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C . 若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D . 若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
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13.
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A . 向左偏
B . 向右偏
C . 先向右偏后向左偏
D . 先向左偏后向右偏
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14.
为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（ ）
A . 甲实验不如乙实验环保
B . 只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C . 乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D . 只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O
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15.
一瓶不纯的K
2CO
3粉末，所含杂质可能是KNO
3、Ca（NO
3）
2、KCl、CuCl
2、Na
2CO
3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A . 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B . 杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C . 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D . 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）
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16.
金属具有一些共同的物理性质，如有性，可以作导线；有性，可以作锅；具有性，可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有是液体．
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17.
保护环境是我们共同关注的社会问题。
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（1）
当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2 ， X的化学式为。
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（2）
煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为
。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为
。
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18.
一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装人下表的试管中，进行实验。
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实验图示
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| 生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
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（2）
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
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19.
(2018九上·绍兴期中)
为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是
，可能含有的溶质是
。
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20.
在通常情况下,二硫化碳(CS2)是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。请根据以上信息回答：
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21.
知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
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（2）
若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：．
三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分）
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22.
(2018九上·鄞州月考)
为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
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（1）
甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。。
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（2）
两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。
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（3）
从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
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23.
(2018九上·绍兴期中)
已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A
中固体质量不再减少后，停止加热， 待装置 A 冷却到室温后关闭
K，实验测得装置 A 中固体质量减少了 ag，装置 B 中液体质量增加了 bg。
回答下列问题：
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（1）
写出装置A 中发生的一个反应的化学方程式；
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（2）
能判断生成的二氧化碳全部被装置B 吸收的依据是：装置B 的质量增加且；
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（3）
若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 ab（填“＞”“=”或“＜”）；
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（4）
D 处为收集尾气的装置，最好选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
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24.
实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题． 【药品】①氯酸钾 ②大理石 ③过氧化氢 ④二氧化锰 ⑤稀盐酸
【装置】
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（2）
小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是（填字母序号），该气体的验满方法是．则应选用的收集装置是E或（填字母序号）
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（3）
小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为，他选择了E做收集装置，则气体应从（填“b”或“c”）端通入．
四、解答题（本大题共5小题，25题10分，26题14分，27题9分，28题7分，29题10分，共50分）
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25.
将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，一旦反应发生就停止加热。若两者恰好完全反应，生成黑色的硫化亚铁。实验结束后，小科同学用磁体吸引该黑色固体，发现它不能被磁铁吸引。请回答：
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（1）
该反应的化学方程式是：，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。
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（2）
请将①磁铁、②硫粉、③硫化亚铁三种物质的编号写在合适的方框内。
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（3）
通过该实验，小科同学对磁铁有了新的认识：磁铁能够吸引是含有（选填“铁单质”或“铁元素”）的物质。
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26.
泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO
2）而引发人们的关注。根据要求回答问题：
I． 腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2。HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。
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（1）
NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
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（2）
图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为。
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（3）
为检验某无色溶液是NaNO
2还是NaCl，完成实验方案。
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选取的试剂
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实验现象
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实验结论
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该溶液为NaNO2溶液
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Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。
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（4）
配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取g的NaCl。
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（5）
食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得
（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。
Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。
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（6）
列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。答：。
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27.
含CuCl
2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）
2。
据图回答：
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（4）
M点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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28.
将100克不纯的BaCl2粉末（杂质不溶于水且不参与化学反应）加入到一定量的Na2SO4溶液中恰好完全反应，反应生成46.6克白色沉淀（不含原杂质）和溶质质量分数为12%的溶液，请计算：
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（1）
不纯的BaCl2粉末中BaCl2的质量分数？
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29.
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
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实验序号
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1
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2
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3
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4
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取样品质量（g）
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100
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100
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100
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100
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取稀硫酸质量（g）
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40
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80
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120
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160
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产生气体质量（g）
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0.4
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0.8
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1.0
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1.0
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试计算：
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（3）
第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是多少？
