安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-01-30 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境 B . “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C . 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 D . 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1~100nm 的粒子

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2. 某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应过程a有催化剂参与 B . 该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C . 反应过程b可能分两步进行 D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁—E₂

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3. 下列物质的水溶液呈酸性的是（）

A . NaHSO₃ B . NaCl C . CH₃COONa D . NaHCO₃

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4. 下图为直流电源电解稀Na₂SO₄溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）

A . a为阳极 B . b发生还原反应 C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D . 溶液中Na⁺移向a极

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5. 下列说法正确的是（）

A . 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C(石墨，s) = C(金刚石，s)　ΔH=+1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 1.0 mol NaOH分别与1.0 mol CH₃COOH、1.0 mol HNO₃反应，放出的热量： CH₃COOH ＜ HNO₃ D . 当ΔH ＜ 0时，表示该反应为吸热反应

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6. 下列说法错误的是（）

A . 1.0×10^-3mol/L醋酸溶液的pH=3 B . 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C . 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D . 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

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7. 现有0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H⁺）增大的是（）

A . 加水 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入少量冰醋酸

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8. 在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . p₁<p₂ B . 该反应为吸热反应 C . x=1 D . T₁>T₂

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9. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu²⁺ B . 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的PO $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 一定条件下，将64 g SO₂与足量O₂充分反应，得到SO₃的分子数小于2N_A D . 常温下，22.4 L CH₄中所含共价键数目为4N_A

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . NaCl溶液中：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、CO $\text{[math]}$ B . 0.1 mol•L^-1 KNO₃ 溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ C . 使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Zn²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

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11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A . 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 B . 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高 C . 增大压强，化学反应速率一定增大 D . 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应

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12. 下列装置及设计能达到实验目的的是（）

A . 用如图装置量取10.00 mL KMnO₄溶液 B . 关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器的活塞，检查装置的气密性 C . 探究浓度对化学平衡的影响 D . 组装铜银原电池

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13. 最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电子由X极沿导线流向Y极 C . 标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K⁺移向Y极 D . Y极发生的反应可表示为2NO $\text{[math]}$ +10e^-+12H⁺ =N₂↑+6H₂O，该极附近溶液的pH增大

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14. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)比值减小：往溶液中加少量CH₃COONa固体 B . 除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃：向该溶液中加入足量NaOH，充分反应后过滤 C . 比较Ag₂CO₃与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，观察现象 D . 验证Fe³⁺与I^一的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液5-6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

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15. 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A . a < 1.6 t < 5 B . 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C . 反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO₂平均反应速率v = 0.32 mol·L^-1·min^-1 D . 若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO₂、0.2 mol O₂和4 mol SO₃ ，则反应不移动

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16. 25℃时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述错误的是（）

A . pH=5的溶液中：c(CH₃COOH))>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . 溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) C . 25℃时CH₃COOH的电离常数为10^-4.7 D . pH=4的溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)-c(OH^-)=0.1mol·L^-1

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二、填空题

17.
1. （1） Ⅰ.认真观察下图，回答问题：
  
  图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl、1mol H—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl会 (填“放出”或“吸收”)kJ的热量。
3. （3）下列反应中，属于放热反应的是。
  ① 物质燃烧 ② 炸药爆炸 ③ 煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤ 酸碱中和反应 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体反应 ⑦浓硫酸稀释
4. （4） Ⅱ.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：
  a电极为电池的(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na⁺流向极 (填“a”或“b”)。
5. （5）写出a电极反应式：。
6. （6） Ⅲ.为了检测熟肉中NaNO₂含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.005 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO $\text{[math]}$ +5NO $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+5 NO $\text{[math]}$ +3H₂O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00 mL。则NaNO₂含量为mg•Kg^-1^。
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18. 二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：
Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：
1. （1） TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。
2. （2）若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol ^-1 ，则 E178.4(填“>”“<”或 “=”)。
3. （3） t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl₄和2 mol O₂ ，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO₂ 的物质的量为 0.2 mol。
  ①0～4 min 内，用 Cl₂ 表示的反应速率 v(Cl₂)=。
  
  ②TiCl₄的平衡转化率 α=。
  
  ③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄平衡转化率的是(填选项字母)。
  
  A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO₂ D．增大 O₂ 浓度 E.降低温度
  
  ④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：
  
  能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或 “L₂”)；M 点的坐标为。
4. （4）也可以利用四氯化钛(TiCl₄)水解制备TiO₂ ，该反应的方程式为：。
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19. NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
1. （1） NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因。
2. （2） NaClO是84消毒液的有效成分，则在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。
3. （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。
4. （4）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列5种溶液的pH：
  
  溶质
  
  CH₃COONa
  
  NaHCO₃
  
  Na₂CO₃
  
  NaClO
  
  NaCN
  
  pH
  
  8.8
  
  9.7
  
  11.6
  
  10.3
  
  11.1
  
  判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。
  
  A . CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B . CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO C . CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D . CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO
5. （5）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是____
  
  A . Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+ c(H₂CO₃) B . NaClO溶液：c(Na⁺) >c(ClO⁻) >c(OH⁻) >c(H⁺) C . NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(HCO $\text{[math]}$ )+ 2c(H₂CO₃)=c(OH⁻) D . pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )＋c(OH⁻) >c(Cl⁻)＋c(H⁺)
6. （6）亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO_3.试回答下列问题：
  ①Na₂HPO₃中P元素的化合价为。
  
  ②Na₂HPO₃是(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
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20. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0