安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考...

更新时间：2021-11-15 浏览次数：102 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A . 氧化铁可以用作外墙涂料 B . 二氧化硅可以用作干燥剂 C . 二氧化硫常常用作食品增白 D . 氢氧化铝常用作高温耐火材料

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2. 人类发现火星上存在一些有机小分子，如2-甲基噻吩，其结构为，下列有关其说法错误的是（）

A . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 1mol该物质最多能与2molH₂加成 C . 能通过加聚反应生成高分子 D . 分子式为C₅H₈S

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molFe与足量的盐酸反应，失去3N_A电子 B . 1mol乙烯分子中含有6N_A电子对 C . 1mol¹⁴C¹⁶O(一氧化碳)中含有16N_A中子 D . 1molFe³⁺水解可以制得N_AFe(OH)₃胶体粒子

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4. 某溶液含有下表格中的五种离子，且各为 $\text{[math]}$ ，下列关于该溶液中的离子的判断正确的是（）

阳离子

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

阴离子

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 实验室制备下列气体方法正确的是（）

选项	制备的气体	化学试剂与反应条件
A	氧气	二氧化锰与双氧水，不需要加热
B	二氧化硫	硫与氧气，燃烧
C	氨气	硝酸铵溶液，受热
D	乙炔	电石与饱和食盐水，加热

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液，检验 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉： $\text{[math]}$ C . 过氧化钠投入水中： $\text{[math]}$ D . 醋酸清洗铁锈： $\text{[math]}$

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7. 选用的试剂与裝置合理，且制得的气体为纯净的是（）

选项	①	②	③	④
A	盐酸	锌粉	水	浓硫酸
B	盐酸	硫化亚铁	水	浓硫酸
C	盐酸	二氧化锰	食盐水	五氧化二磷
D	盐酸	大理石	水	氧化钙

A . A B . B C . C D . D

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8. 用蒸馏法淡化海水消耗大量能源，成本很高。下图是一种较经济的电渗析法，从海水中得到淡水，下列说法正确的是（）

A . 乙处电极接电源的负极 B . 丙处出来的为淡水 C . 甲处发生氧化反应 D . 丁处出来的液体中加入硝酸银溶液，没有沉淀

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9. 盐风化作用是指因岩石孔隙(或裂隙)中的盐类结晶膨胀，而导致的岩石表面颗粒脱落的物理风化作用。如图就是典型的盐风化穴。相同条件下风化作用最强的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列除杂所选试剂、操作正确的是（）

选项	括号内是杂质	试剂	操作
A	$\text{[math]}$	水	溶解、过滤、蒸发结晶
B	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
C	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	通入洗气瓶洗气
D	$\text{[math]}$	过量氢氧化钠溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

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11. 利用原电池的原理将燃料和氧化剂(如 $\text{[math]}$ )反应所放出的化学能直接转化为电能，如图就是氢氧燃料电池构造示意图，下列说法错误的是（）

A . 燃料电池能量转化率比直接燃烧高 B . 正极电极反应为： $\text{[math]}$ C . 氢氧燃料电池与氢氧燃烧总反应方程式相同 D . 燃料电池内部不储存反应物，相当于反应器的作用

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12. 浓度均为 $\text{[math]}$ 三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，导电能力与 $\text{[math]}$ 的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线①是 $\text{[math]}$ 变化图像 B . 曲线③是 $\text{[math]}$ 变化图像 C . 曲线②的拐点是滴定终点 D . 拐点后取决于 $\text{[math]}$ 导电能力

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13. 由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是（）

A . MOH在短周期元素中，碱性最强 B . 化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构 C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . 非金属性：Y强于X，X强于Z

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14. 氮气在催化剂 $\text{[math]}$ 表面，经过电催化制备 $\text{[math]}$ 的不同机理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 机理一与机理二步骤中，都有加成反应 B . 机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥ C . 消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍 D . 氨气在阴极区生成

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二、填空题

15. 铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、硫酸/硝酸、硫酸/双氧水、酸性氯化铜和碱性氯化铜等，它们均有一定的优点。
1. （1）氯化铁是常用蚀刻液，请用离子方程式表示蚀刻原理。
2. （2）硫酸/硝酸蚀刻液与硫酸/双氧水蚀刻液相比较，使用时容易产生环境污染的蚀刻液是。
3. （3）酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成 $\text{[math]}$ ，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生，蚀刻液再生化学方程式为。
4. （4）碱性氯化铜蚀刻液有效成分是 $\text{[math]}$ ，与铜反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式是。
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16. 石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼( $\text{[math]}$ )或硼氢化钠( $\text{[math]}$ )反应制得。
1. （1）下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为反应。
2. （2）肼的电子式为，硼氢化钠的结构式为
3. （3）与肼的反应过程如下图：
  
  ①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是。
  
  ②石墨烯饱和的水分散系导电性(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。
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17. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂 $\text{[math]}$ 实现其转化的途径之一、
1. （1）催化剂 $\text{[math]}$ 容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ ，催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因、。
2. （2） $\text{[math]}$ 的存在会使催化剂 $\text{[math]}$ 中毒，主要原因是 $\text{[math]}$ 与金属结合，阻止了与金属的结合，使主反应停止。
3. （3）上图总反应方程式为；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是。为了实现总反应， $\text{[math]}$ 与载体结合，由此推断总反应温度(填“较高”或“常温”)。
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三、综合题

18. 某实验小组利用下图装置制备白色 $\text{[math]}$ 沉淀，请回答下列问题：
1. （1）分液漏斗、大具支试管、小具支试管分别盛装的物质是、、 (填编号)。
  A．还原铁粉 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
2. （2）制备 $\text{[math]}$ 操作：实验过程中产生的气体从(填“开关①”或“开关②”)导出，赶出装置中的氧气；待氧气全部赶尽后，再关闭(填“开关①”或“开关②”)，打开(填“开关①”或“开关②”)，得到 $\text{[math]}$ 沉淀。
3. （3）待保护气体失去作用后，白色沉淀会转化为灰绿色，最终变成红褐色，该化学方程式为。
4. （4）研究发现 $\text{[math]}$ 被氧气氧化的反应速率与 $\text{[math]}$ 大小有关，室温下其他条件相同时， $\text{[math]}$ 为3的氧化速率(填“大于”、“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 为11的氧化速率。
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19. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。
1. （1） A装置圆底烧瓶中固体物质是。
2. （2） C装置、F装置中分别盛装、。
3. （3）实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
4. （4） D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。
  ①如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为。
  
  ②D中生成的气体中含有CO₂ ，则生成Cl₂O的化学方程式为。
5. （5）次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂)，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是 $\text{[math]}$ 为17：16，则黄绿色溶液 $\text{[math]}$ 为。
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20. 炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：
1. （1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)
  
  A . 硫酸盐 B . 碱式碳酸盐 C . 盐酸盐 D . 亚硫酸盐
2. （2） “除杂”过程中，发生的离子方程式是，H₂O₂需要分批加入，主要目的是。
3. （3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为。
4. （4）加入Zn，得到的还原产物是。
5. （5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。
  
  A . 降低成本，提高效益 B . 充分利用废泥，使废泥资源化 C . 整个工艺原子利用率达到100% D . 增加反应速率，提高反应程度
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阳离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$