浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试...

更新时间：2021-11-22 浏览次数：106 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽油 B . 甘油 C . 植物油 D . 煤焦油

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2. 下列属于非电解质的是（）

A . 苯酚 B . 单晶硅 C . 水玻璃 D . 一氧化氮

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3. 下列物质名称或化学式正确的是（）

A . 木醇：CH₃OH B . 工业盐：NaCl C . 摩尔盐：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·12H₂O D . 氯仿：CH₃Cl

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4. 以下装置中，一定不能用于进行化学反应的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列化学用语正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . 质子数为6、中子数为8的核素 $\text{[math]}$ C C . 异戊烷键线式： D . H₂S的电子式

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6. 下列说法正确的是（）

A . 棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质 B . 天然橡胶没有固定的沸点 C . 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃 D . 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化

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7. 下列说法正确的是（）

A . 石墨烯和金刚石互为同位素 B . 和互为同分异构体 C . 硬脂酸和草酸互为同系物 D . 单晶硅和无定形硅互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂 B . 二氧化硫能使酸性KMnO₄溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性 C . 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂 D . 由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

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9. 下列说法正确的是（）

A . 发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松 B . 工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石 C . 金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D . 在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率

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10. 火法炼铜的原理Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂.下列说法正确的是（）

A . +1的Cu被O₂还原成了Cu单质 B . 0.5 mol O₂得到的电子，可氧化得到SO₂ 11.2 L C . 每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×10²³ D . 为了提高铜矿的利用率，O₂应过量

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11. 下列有关实验的说法错误的是（）

A . 取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，可检验氯元素的存在 B . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高 C . 纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相 D . 往CoCl₂·6H₂O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色

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12. 下列“类比”合理的是（）

A . Ca(ClO)₂与CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则Ca(ClO)₂与SO₂反应生成CaSO₃和HClO B . C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃ C . Mg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D . NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，则H₂NCH₂COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH₂NH₃Cl

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13. 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（）

A . 将1 mol·L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol·L^-1的HCl溶液等体积混合：6AlO $\text{[math]}$ +9H⁺+3H₂O=5Al(OH)₃↓+Al³⁺ B . 少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：3SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=2HSO $\text{[math]}$ +2Cl^-+SO $\text{[math]}$ C . 摩尔盐溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：Fe²⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓ D . 过量二氧化硫通入K₂S溶液：S^2-+2H₂O+2SO₂=2HSO $\text{[math]}$ +H₂S↑

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14. 下列说法正确的是（）

A . 与互为同分异构体的芳香族化合物有4种 B . 若烯烃C_nH_2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6 C . 若醇C_nH_2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13 D . 向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂BrCOOH+OH^- $\text{[math]}$ CH₂BrCOO^-+H₂O

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15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径大小：X＜Z＜Y B . 含氧酸的酸性：Z＞Y C . W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D . W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点

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16. 铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC，下列有关说法错误的是（）

A . 最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质 B . 该反应中氧化剂是C C . Al₂O₃是一种白色难溶于水的固体，有多种变体 D . TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性

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17. 室温下，下列有关溶液中的关系一定正确的是（）

A . 某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强 B . 同pH的(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl溶液中，NH $\text{[math]}$ 的浓度相同 C . 某正盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐 D . 某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-7 mol·L^-1 ，则溶液一定呈中性

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有-OH的数目为N_A个 B . 一定条件下，当有0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4 N_A C . 0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 N_A D . 100 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01 N_A

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19. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 反应容器中Y的质量分数不变 C . 该反应的化学平衡常数不变 D . 容器中混合气体的平均相对分子量不变

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20. 下列说法正确的是（）

A . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量 B . 硝酸钾溶于水是吸热反应 C . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂O(g)；途径b：C(s) $\text{[math]}$ CO₂(g) D . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆S₁； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆S₂；∆S₁＜∆S₂

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21. 中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO₂的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（）

A . 过程中共经历三个过渡态TS1_1-2、I_1-2、TS2_1-2 B . 该过程的总反应速率主要由过程②决定 C . 升高温度，有利于提高I_1-2的平衡转化率 D . 过程①的热化学方程式为I(s)+CO₂(g)=I_1-2(s) ∆H=-2.08 kJ·mol^-1

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22. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中错误的是（）

A . 放电时，Na⁺通过交换膜向N极移动 B . 充电时，光照可促进电子的转移 C . 充电时，TiO₂光电极上发生的电极反应为3I^--2e^-=I $\text{[math]}$ ； D . 放电时，若负极室有2 mol阴离子发生反应，则电路中转移2 mol电子

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23. 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H₃N⁺CH₂COO^-、H₃N⁺CH₂COOH和H₂NCH₂COO^-三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，水的电离程度大于b点 B . c点溶液中，c(H₂NCH₂COO^-)＜c(H₃N⁺CH₂COO^-) C . H₃N⁺CH₂COO^-+H₂O $\text{[math]}$ H₂NCH₂COO^-+H₃O⁺的平衡常数为10^-X D . a点溶液中，存在关系式：c(H₃N⁺CH₂COOH)+c(H⁺)=c(H₂NCH₂COO^-)+c(OH^-)

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24. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基 B . 1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 C . 虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面 D . 茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl₃溶液显色

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25. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)₄]^-结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH	pH(NaCl)<pH(NaF)	F元素的非金属性强于Cl
C	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分Na₂SO₃氧化变质

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 请回答下列问题：
1. （1）工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是。
2. （2）已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN₃是一元弱酸，HN₃ $\text{[math]}$ H⁺+N $\text{[math]}$ ；试写出HN₃的可能结构式：。
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27. 已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO₂和0.1 mol H₂O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。则：
1. （1）若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：A；B。
2. （2）若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式为：A；B。
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三、综合题

28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。
1. （1） X的化学式，固体C的电子式。
2. （2）金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式。
3. （3）与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO^-→X^-+XO $\text{[math]}$ ，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
4. （4）下列有关说法正确的是___________。
  
  A . 用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净 B . 某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。 C . 工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B D . 白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂 E . 白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水
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29. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

（1）丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=kJ/mol

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂ ，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O₂的作用是。
（2）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
其反应历程如下：

①关于该反应，下列说法正确的是

A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能

B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率

C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。

D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率

②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO₂)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO₂)变化的原因是。

（3）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：

I．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂ClCHClCH₃(g)

II．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v= $\text{[math]}$ ，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=kPa·min^-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数K_p=kPa^-1(K_p为以气体分压表示的平衡常数)。

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30. 某兴趣小组以胆矾和草酸制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，流程如图：
已知：H₂C₂O₄ K_a1=5.0×10^-2 K_a2=5.4×10^-5 H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

请回答以下问题：
1. （1）步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需。
2. （2）步骤②煮沸的目的是。
3. （3）下列说法错误的是___________。
  
  A . 步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率 B . Cu(OH)₂是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)₂转变成黑色固体B，方便过滤 C . 适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC₂O₄ ，可以获得更多的产品 D . 步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K₂CO₃
4. （4）移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00 mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，。
  a．接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下
  
  b．迅速用右手食指堵住管口
  
  c．将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触
  
  d．提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触
  
  e．稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切
  
  f．移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下
5. （5）写出生成混合溶液A的离子反应方程式。
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四、有机推断题

31. 卤沙唑仑W( )是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：i. $\text{[math]}$ +HCl

ii. $\text{[math]}$ +H₂O

回答下列问题：
1. （1）下列说法正确的是___________
  
  A . 反应③中的1)反应是取代反应 B . 物质D的分子式为C₁₃H₁₀ONBrF C . 物质W发生酸性水解产生CO₂ D . 物质B可能存在分子内氢键
2. （2） C的结构简式是。
3. （3）写出F的键线式。
4. （4）写出反应④的化学方程式。
5. （5） X的某同系物Z分子式为C₉H₁₂BrN，请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
  ①¹H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其中苯环上有两种不同化学环境的氢，
  
  ②红外光谱显示不含N-H键
6. （6）以苯、乙烯为主要原料设计的合成路线(限定四步，用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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