浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试...

更新时间：2021-11-11 浏览次数：104 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列属于复盐的是（）

A . NaHCO₃ B . 铜绿 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列装置不是用于物质分离的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（）

A . 明矾 B . 氯化钠溶液 C . 葡萄糖 D . 钾钠合金

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4. (2019·镇海模拟) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A . KHCO₃ B . NH₂CH₂COONa C . NH₄NO₃ D . CH₃OH

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5. 以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列表示不正确的是（）

A . 磷原子结构示意图： B . 溴苯的分子式：C₆H₅Br C . 乙烯的球棍模型： D . MgF₂的电子式：

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7. 下列说法不正确的是（）

A . 油脂可以制造肥皂和油漆 B . 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇 C . 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

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8. 下列说法正确的是（）

A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B . 化合物的一氯取代物有2种 C . 、、是互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同系物

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用 B . 镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源 C . 月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化 D . 工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存 B . 滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水 C . 除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法 D . 明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

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11. 下列说法正确的是（）

A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl₂·6H₂O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色 B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C . 实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→ 过滤→氧化→结晶→ 过滤 D . 制备KNO₃晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO₃溶液快速冷却

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12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向氯化钙溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与过量NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ C . 含等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中通入适量氯气： $\text{[math]}$ D . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： $\text{[math]}$

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13. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50％。下列说法正确的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 B . $\text{[math]}$ C . 从开始达到平衡的时候， $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ D . 从开始到达平衡的时候，该反应放热或者吸热的数值为 $\text{[math]}$

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液 B . 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 C . 1.0 mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br₂分别为4 mol和3 mol D . DDT的结构简式如图，该分子中最多有13个碳原子共面

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15. 下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，乙烯、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能与水发生水解反应 B . 全降解塑料( )可由单体环氧丙烷( )和 $\text{[math]}$ 聚合制得 C . 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热至90℃，反应 $\text{[math]}$ 后再滴入少量碘水，根据溶液是否变蓝以检验淀粉是否完全水解 D . 向苯酚中滴加少量溴水，能得到白色沉淀

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16. 一种酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A . 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B . 电极b上发生的反应为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺ C . H⁺由b电极向a电极迁移 D . 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg^－¹)约为甲醇（CH₃OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

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17. 相同温度下，关于 $\text{[math]}$ 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . 两溶液水的电离程度相同 B . 两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C . 将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D . 相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

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18. 下列类比关系正确的是（）

A . 乙醇在铜的催化作用下与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则2-丙醇在铜的催化作用下也与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与盐酸反应生成氯化钠、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与盐酸反应得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S C . Fe与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则Fe与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ D . 碳酸钠溶解放热，由此可以推出碳酸氢钠溶解也是放热

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19. (2019·镇海模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10 g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A B . 常温下56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子 C . 常温下，22gCO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1.5N_A D . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

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20. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10^-6 mol/（L·s） B . 实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C . 298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D . 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

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21. 25℃时，向10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入20mL $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . HCl溶液滴加一半时： $\text{[math]}$ B . 在A点： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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22. 某同学通过以下流程制取 $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 浓度过高时易发生分解， $\text{[math]}$ 高于60℃时易分解， $\text{[math]}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $\text{[math]}$ ，高于38℃时析出 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 步骤①中工业常用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 可稀释 $\text{[math]}$ B . 步骤②发生的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 为了提高 $\text{[math]}$ 产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶 D . 步骤④中制得的 $\text{[math]}$ 可用略高于38℃的热水洗涤 $\text{[math]}$ 次

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23. 下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	分别向2mL0.1mol/LNaHCO₃和2mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸	盛有 $\text{[math]}$ 溶液试管产生气泡速度快	结合 $\text{[math]}$ 能力 $\text{[math]}$
B	将石蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	生成气体中含有不饱和烃
C	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性： $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入盐酸	产生刺激性气味的气体和黄色沉淀	溶液中一定存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

24. 填空。
1. （1）酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子(氢离子)的分子或离子为酸(布朗斯特酸)，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱(布朗斯特碱)，写出一个方程式，说明水既是布朗斯特酸又是布朗斯特碱。
2. （2） 2004年3月由我国首次制成了聚二氧化碳线型塑料，外观与聚乙烯塑料相似，弹性良好，在土壤中可在短时间内完全降解。写出聚二氧化碳的结构简式。美国LawrenceLivermore国家实验室(LLNL)的V。Lota，C．S.Yoo和H.Cynn成功地在高压下将 $\text{[math]}$ 转化为具有类似 $\text{[math]}$ 的原子晶体，比较两种原子晶体的熔点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (>、＜)
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25. PbO₂ 在加热的过程中发生分解生成PbO和 O₂ ，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。
1. （1）若a点固体组成表示为PbOx，则x=。
2. （2）若图中标记的平台区对应的物质为 Pb₃O₄ ，此时对应的的分解百分率为。
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三、综合题

26. 已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：
1. （1）物质X的化学式。
2. （2）请写出物质X受热分解化学方程式。
3. （3）请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程。
4. （4）设计实验，验证固体B中的非金属元素。
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27. 甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
1. （1） I.甲醇裂解制氢法
  该方法的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此反应能自发进行的原因是。
2. （2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应起始时 $\text{[math]}$ 的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为60％，此时平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以平衡分压表示的平衡常数)。
3. （3） II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：
  主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  在相同时间内，不同温度下测得 $\text{[math]}$ 的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。
  
  升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是。
4. （4）从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是。
5. （5）在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应
  主反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$
  
  副反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$
  
  研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (>、=、＜)
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28. $\text{[math]}$ (过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

（1） (一)过氧化钙的制备流程
大理石 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤渣 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 产品

已知： $\text{[math]}$

仪器B的名称为
（2）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是
（3）步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是(任说一点)
（4） (二)过氧化钙的含量测定
方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成 $\text{[math]}$ ，再用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

A . $\text{[math]}$ 溶液配制之后需要标定，标定 $\text{[math]}$ 溶液可以选择用配制的一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定 B . 称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品 C . $\text{[math]}$ 产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸 D . 读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面
（5）方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。
可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的(甲/乙)装置，原因是。

（6）方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量(以质量分数表示)。

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第2次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第3次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第4次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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四、有机推断题

29. 化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：① +R′-NH₂→ +HCl

②R-NO₂ $\text{[math]}$ R-NH₂

请回答：
1. （1）下列说法不正确的是
  
  A . 化合物C中含氧官能团有两种 B . 化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应 C . 化合物F能与FeCl₃发生显色反应 D . 化合物J的分子式为C₁₈H₁₅NO₅
2. （2）写出I+F→J的化学方程式。
3. （3）写出I的结构简式；合成过程中设计步骤②和③的目的是。
4. （4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
  ①属a-氨基酸：(a碳上须含有氢原子)
  
  ② $\text{[math]}$ 谱表明分子中含有苯环
5. （5）设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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