浙江省衢州五校联盟2020-2021学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2021-11-10 浏览次数：126 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A . NO B . Al₂O₃ C . MgO D . CO₂

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2. 下列仪器不能用于加热的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 碱石灰、硫磺、胆矾 B . 纯碱、液氨、碘酒 C . 干冰、白磷、浓硫酸 D . 氯水、氦气、酒精

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4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A . NH₄Cl B . H₂S C . CO₂ D . Na₂O₂

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5. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A . 2Na + 2H₂O=2NaOH + H₂↑ B . H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄ + 2H₂O C . Cl₂ + 2NaOH=NaCl + NaClO + H₂O D . 8NH₃ + 3Cl₂=6NH₄Cl + N₂

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6. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 食盐晶体的分子式：NaCl B . 氮气的结构式：N≡N C . $\text{[math]}$ 的离子结构示意图： D . 次氯酸的电子式：

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7. 下列有关实验的操作错误的是（）

A . 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B . 焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替 C . 在饱和食盐水中依次通入足量的 CO₂和 NH₃后有 NaHCO₃晶体析出 D . 常用 NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气 NO₂

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8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . ClO₂具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 B . 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H₂S 气体 C . Fe₂O₃是碱性氧化物，可用作颜料 D . SO₂具有还原性，可用作纸浆的漂白剂

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9. 下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃比较中，错误的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B . 相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃

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10. 蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（）

A . 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B . 钛合金硬度比单质钛大 C . TiO₂一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D . 钛合金的熔点低于单质钛

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11. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A . 取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含 $\text{[math]}$ B . 取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 $\text{[math]}$ C . 取样，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl^-

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13. 下列离子方程式，书写错误的是（）

A . 醋酸和 Na₂CO₃溶液反应： $\text{[math]}$ B . 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合： $\text{[math]}$ C . 过量 CO₂ 通入澄清石灰水中： $\text{[math]}$ D . 过量的 NaOH 和 NH₄HCO₃ 溶液混合： $\text{[math]}$

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14. 如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A . W 的氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 B . W 的原子序数可能是 Y 的两倍 C . Y 元素的非金属性比 Z 元素强 D . Z 的原子半径比 X 的大

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15. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A . 与水反应都能生成碱和氢气 B . 碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C . 与氧气反应都能生成过氧化物 D . 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大

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16. (2021高一下·武冈开学考) 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是（）

A . Cl₂(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B . Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入 NaOH 溶液，过滤 C . CO₂(HCl)：将气体通过装有饱和 Na₂CO₃ 溶液的洗气瓶 D . FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入过量铁粉，过滤

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17. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	在 CO 还原 Fe₃O₄ 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入 KSCN 溶液	溶液不显血红色	黑色固体一定是 Fe
C	向 BaCl₂ 溶液中通入适量 CO₂	产生白色沉淀	白色沉淀为 BaCO₃
D	向包有 Na₂O₂粉末的脱脂棉中滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	Na₂O₂ 与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

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18. (2021高一下·武冈开学考) 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）
(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

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19. 如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断错误的是（）

A . 装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO₂ C . 装置C为集气瓶，收集SO₂ D . 装置D中品红溶液可检验反应生成的SO₂ ，碱性棉球的作用是吸收过量的SO₂

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20. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于 BrCl 的说法错误的是（）

A . BrCl 有强氧化性 B . BrCl 能与水发生氧化还原反应 C . BrCl 是共价化合物 D . BrCl 能与 NaOH 溶液反应生成 NaBrO、NaCl 和 H₂O

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21. 已知 K₂R₂O₇是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K₂R₂O₇ 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 R^x+ ，则 x 的值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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22. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10 gH₂¹⁸O 和 ²H₂O 的混合物所含的质子数和中子数都是 5N_A B . 0.5 mol·L^-1的 KHSO₄溶液中含有的阳离子数目为 N_A C . 常温常压下，3.4 g H₂O₂ 中含共用电子对数为 0.4N_A D . 2.3 g Na 与含 0.05 mol HCl 的盐酸反应，转移电子数为 0.05N_A

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23. (2021·和平模拟) 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（）

A . 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ ＋5 $\text{[math]}$ ＋4H^＋=6NO↑＋4H₂O

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24. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B . 盐酸的浓度为0.6mol∙L^-1 C . 合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D . 镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH₂

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25. 某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是（）

A . 白色沉淀 A 一定含有 BaSO₄ ，可能含有 BaSO₃ B . 无色气体 A 可能是 CO₂ 或 SO₂ C . 溶液 X 中一定存在 Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 溶液 X 中一定不存在 Fe³⁺ ，可能存在 Cl^-

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二、填空题

26. 有以下物质：①CO₂ ②Al₂O₃ ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO₃ ⑦石墨
1. （1）属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是：
2. （2） ③的化学式：
3. （3） ⑥在水中的电离方程式：
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三、综合题

27. 已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。
请回答：
1. （1） Q 在元素周期表中的位置：。
2. （2） Y的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：。
3. （3） X的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因：。
4. （4） Z与Q两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
5. （5） Y的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：。
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28. 为探究矿物 X(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
1. （1） X所含元素的名称为：；固体I的化学式为：。
2. （2）检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案：。
3. （3）气体 A 与溴水反应的离子方程式：。
4. （4） X 在高温下与氧气反应的化学方程式：。
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29.
1. （1） Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
  其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
  
  ②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
  
  ③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
  
  ④的试管里加有紫色石蕊试液；
  
  ⑤为尾气吸收装置。
  
  请填写下列空白：
  
  如何检验装置①的气密性。
2. （2）如果实验室没有 MnO₂ ，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
  
  A . KMnO₄ B . Fe₂O₃ C . 浓硫酸 D . KClO₃
3. （3）制备氯酸钠的化学方程式为。
4. （4）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。
5. （5） ④的试管里紫色石蕊试液现象及原因。
6. （6） Ⅱ.次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
  ①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。
  
  ②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  
  ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是。
  
  A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
  
  B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
  
  C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
  
  D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
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四、计算题

30. 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO₂ 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
1. （1）混合气体中 NO 与 NO₂的物质的量之比为；
2. （2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省衢州五校联盟2020-2021学年高一上学期化学期末考...

副标题：

*注意事项：

浙江省衢州五校联盟2020-2021学年高一上学期化学期末考...

试题分析

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