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浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-12-24 浏览次数：76 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（   ）
    A . NaOH B . NaHSO4 C . Na2CO3 D . Na2O
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  • 2. 下列仪器及其名称错误的是（   ）
    A . 容量瓶 B . 蒸馏烧瓶 C . 蒸发皿 D . 分液漏斗
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  • 3. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A . 硫酸溶液 B . 氯化钠 C . 液氯 D . 乙醇
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  • 4. 下列物质对应的组成错误的是（   ）
    A . 石英：SiO2 B . 生石膏：CaSO4·2H2O C . 纤维素：C6H10O5 D . 甘氨酸：H2N－CH2－COOH
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  • 5. 下列化学用语或模型正确的是（   ）
    A . 氯化氢的电子式： B . N2的结构式：N≡N C . 硫离子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型：
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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A . 石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃 B . 可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物 C . 煤的干馏、气化与液化都属于化学变化 D . 热化学转换是生物质能的利用方式之一
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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A . 12C与14C互为同位素 B . 足球烯和石墨互为同素异形体 C . 甲苯与二甲苯互为同系物 D . 乙醇和乙醚互为同分异构体
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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A . 金属镁常被用于制造信号弹和焰火 B . 高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C 2Fe+3CO C . 晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业 D . 二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A . 金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件 B . 硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . 氯化铁、硫酸铁可用做净水剂
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  • 10. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是（   ）
    A . NH3 B . Cl2 C . NH4Cl D . N2
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  • 11. 下列有关实验说法错误的是（   ）
    A . 在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度 B . 利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl C . 实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+ D . 分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞
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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A . 工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉 B . 高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅 C . 工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛 D . 接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
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  • 13. 能正确表示下列变化的离子方程式是（   ）
    A . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO B . 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO =BaSO4↓+H2O C . MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O D . 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A . 油脂的水解反应叫做皂化反应 B . 石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃 C . 根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花 D . 淀粉在一定条件下可转化为乙醇
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  • 15. 醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A . 一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应 B . 分子中含有5种官能团 C . 1mol醋硝香豆素可与9molH2反应 D . 分子式为C19H15NO6
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  • 16. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法错误的是（   ）
    A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B . 原子半径：Y＜Q＜Z C . 最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D . XY2与MY2中的化学键类型相同
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  • 17. 下列说法正确的是（   ）
    A . 一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性 B . 常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c( )也相等 C . 25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液稀释至pH=4，所得溶液c(OH－)=1×10-10mol·L-1 D . 10 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10 mL
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  • 18. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    15

    50

    100

    化学平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    下列说法正确的是（   ）

    A . 上述正反应为吸热反应 B . 增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大 C . 降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用 D . 增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率
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  • 19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A . 2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA B . 标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NA C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA D . 1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA
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  • 20. 图是制备金属锂的装置，下列说法错误的是（   ）

    A . 电极N的电极反应式：Li+ + e- = Li B . 标准状况下，若每产生22.4 L Cl2 ， 将有2 mol Li+通过隔膜 C . 装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2 D . 制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl
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  • 21. 一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2 ， 发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1 ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（   ）

    A . 活化能：过程I >过程Ⅱ B . m点：正反应速率>逆反应速率 C . n点时该反应的平衡常数K=200 D . t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
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  • 22. 下列叙述正确的是（   ）
    A . 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH<0 B . 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)  ΔH2 ， 则ΔH1<ΔH2 C . C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D . N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0
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  • 23. 常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（   ）

    A . 常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1 B . 过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减 C . D，E，F三点中，D点水的电离程度最大 D . B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH )=2c(B2－)
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  • 24. 利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

    已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：

    [Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－

    ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质

    下列说法错误的是（   ）

    A . 制备配合物X的总反应方程式为：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O B . 上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ) C . 用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率 D . 烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解
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  • 25. 固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法错误的（   ）

    A . 沉淀C的成分为BaSO4 B . 气体A可能为混合气体 C . 固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2 D . K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种
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二、填空题
  • 26.             
    1. （1） CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
    2. （2） KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为。
    3. （3） 石英比干冰熔点高的主要原因是。
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  • 27.               
    1. （1） Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

      X所含的三种元素为H、、，X化学式为。

    2. （2） 溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。
    3. （3） II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

      装置D的作用。

    4. （4） 请写出装置B中发生反应的化学方程式。
    5. （5） 取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是。
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三、计算题
  • 28. 按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。

    已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    1. （1） 所配制的食盐溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
    2. （2） 该品牌食盐中碘的含量为mg·kg-1(写出简要的计算过程)。
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四、综合题
  • 29. 肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3 ， 其反应如下：

    I. 3N2H4(g)⇌4NH3(g)+N2(g)  ΔH1=-156.5kJ・mol-1

    II. N2H4(g)⇌2H2(g)+N2(g)  ΔH2

    III. N2H4(g)+ H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH3=-178.8kJ・mol-1

    请回答：

    1. （1） 计算ΔH2=kJ・mol-1
    2. （2） 室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____
      A . 肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小 B . 该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重 C . 肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结 D . 该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小
    3. （3） 室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因。
    4. （4） 气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能(kJ・mol-1)，相关反应机理与实验数据如下：

      解离分解 N2H4 (g)→2 NH2・ ΔH4=－46.65 kJ・mol-1

      非解离分解 N2H4(g)→N2H3・+ H・ΔH5=88.11 kJ・mol-1

      键裂活化能(kJ・mol-1)

      Ru

      Fe

      Pt

      Cu

      N－N

      0.00

      0.00

      23.49

      25.00

      N－H

      66.75

      69.35

      66.92

      88.11

      结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以为主(填“解离分解”或“非解离分解”)，判断依据是。

    5. （5） 画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”

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  • 30. 三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

    1. （1） Ⅰ过程可采用的加热方式，Ⅱ过程煮沸的目的是。
    2. （2） 请写出Ⅱ过程的化学反应方程式
    3. （3） 设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+。
    4. （4） Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品
      A . 冰水浴冷却热饱和溶液 B . 加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热 C . 用95%的乙醇溶液洗涤晶体 D . 避光晾干
    5. （5） 三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____
      A . 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液，使滴定管内壁充分润洗 B . 滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复 C . 滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶 D . 滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
    6. （6） 经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是。
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  • 31. 有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：

    已知：   (R、R1代表烃基)

    请回答：

    1. （1） 下列有关说法正确的是____
      A . G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应 B . 有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2 C . 1H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子 D . 有机物H的分子式为C8H14
    2. （2） 写出F → G的化学方程式
    3. （3） 请写出E的结构简式
    4. （4） 设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
    5. （5） G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式

      ①分子内含一个六元环

      ②与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基

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