| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 | 溶液X中一定含Fe2+ |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液Y中含Na+不含K+ |
| C | 室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀 | Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3 |
| D | 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 |
已知：①NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
②2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
，则1个V2O5分子中σ键的数目为。
制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。
第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na2FeO4；相关化学方程式。
第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；
第三步：洗涤、干燥，得K2FeO4晶体。
粗产品[含有Fe(OH)3、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：
a.Cr(OH) ＋FeO
=Fe(OH)3＋CrO
＋OH－
b.2CrO ＋2H＋=Cr2O
＋H2O
c.Cr2O ＋6Fe2＋=14H＋=2Cr3＋6Fe3＋＋7H2O
计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol−1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol−1
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。
已知：R－CN 
和CH3CH=CHCH3为原料，设计制备 
的合成路线(无机试剂任选)。