已知:常温下,部分阳离子沉淀时溶液的
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开始沉淀 | 3.9 | 2.2 | 6.9 | 8.6 |
沉淀完全 | 4.7 | 3.2 | 8.3 | 10.6 |
回答下列问题:
步骤Ⅰ.准确称取3.000g漂白粉,配制成500mL溶液;
步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入过量酸性NaI溶液,充分反应;
步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂,并用0.1000mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点,最终消耗标准液体积为20.00mL。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
回答下列问题:
①若步骤Ⅰ中,配制溶液时未洗涤溶解所用烧杯和玻璃棒,则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果。
已知:Ⅰ. ;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
请回答下列问题:
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是。
a.相同时间内每消耗 的同时消耗
b.
c.混合气体的密度不再发生变化时
d.氢气的分压不再发生变化时
② 内该反应的反应速率 。
③ 时改变的条件可能为填选项字母)。
a.升高温度 b.缩小容器体积
c.体积不变,充入了一定量 d.体积不变,充入了一定量
ⅰ……. ;
ⅱ. 。
①第ⅰ步反应的化学方程式为。
② (填“>”“=”或“<”,下同);若第ⅰ步反应为快反应,则活化能 。
③若反应ⅱ的正反应速率 , ,则该反应的化学平衡常数 (用含“K正”和“K逆”的代数式表示)。