广东省惠州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-30 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. 港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（）

A . 表面镶铜 B . 表面喷涂油漆 C . 用水清洗 D . 增加钢铁中的碳含量

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2. 下列有关能量的说法错误的是（）

A . 化学能可转变为电能 B . 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C . 化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D . 化学变化时断裂化学键需放出能量

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3. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）

A . 该反应为氧化还原反应 B . 该过程中化学能转化为热能 C . 热能也可由NH₄NO₃溶于水来提供 D . 该反应生成物总能量高于反应物总能量

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4. 金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是（）

选项	温度	金属	酸
A	$\text{[math]}$	Zn粒	$\text{[math]}$ 盐酸
B	$\text{[math]}$	Zn粒	$\text{[math]}$ 硫酸
C	$\text{[math]}$	Zn粉	$\text{[math]}$ 硫酸
D	$\text{[math]}$	Zn粉	$\text{[math]}$ 盐酸

A . A B . B C . C D . D

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5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（）

A . 1 mol·L^－¹氢氰酸溶液的pH约为3 B . 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C . 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D . 10 mL 1 mol·L^－¹HCN恰好与10 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液完全反应

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6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 阴暗处密封有利于氯水的储存 B . 酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率 C . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D . 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

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7. (2020高二上·宁德期中) 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g)ΔH＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g)ΔH＞0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH＞0

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8. $\text{[math]}$ 的稀醋酸中存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡向正反应方向移动

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9. 对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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10. 关于如图所示装置的叙述正确的是（）

A . 甲乙装置中的锌片都作负极 B . 甲乙装置中的溶液内的 H⁺在铜片上被还原 C . 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D . 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

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11. 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) ΔH=+140.5kJ・mol^-1

C(s，石墨)+O₂₍g)=CO₂(g) ΔH=-110.5kJ・mol^-1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂₍g)＋C(s，石墨)=TiCl₄(l)＋CO₂(g)的ΔH是（）

A . ＋30.0kJ・mol^-1 B . －80.5kJ・mol^-1 C . －30.0kJ・mol^-1 D . ＋80.5kJ・mol^-1

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12. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液不一定呈酸性 B . 中和 $\text{[math]}$ 和体积均相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同 C . 相同温度下， $\text{[math]}$ 相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 相等 D . 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 $\text{[math]}$

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13. 如右图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为阴极， $\text{[math]}$ 为阳极 B . $\text{[math]}$ 极的电极反应式是 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 极产生 $\text{[math]}$ 气体时， $\text{[math]}$ 极上有 $\text{[math]}$ 析出 D . 电解过程中 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 逐渐增大

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14. 下列有关说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的溶液中能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 碳酸钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$

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15. (2019高二上·永泰期末) 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）

图I 图II

A . 正反应是放热反应 B . P₁ ＜P₂ C . 若P₃＜P₄ ， y轴表示A的转化率 D . 若P₃＞P₄ ， y轴表示C的体积分数

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16. 浓度均为 $\text{[math]}$ 、体积均为V₀的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积V， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$ 点大于 $\text{[math]}$ 点 B . $\text{[math]}$ 的碱性弱于 $\text{[math]}$ 的碱性 C . 若两溶液无限稀释，则它们的 $\text{[math]}$ 相等 D . 当 $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时降低温度，则 $\text{[math]}$ 增大

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二、综合题

17. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。
1. （1）用CO₂可以生产燃料甲醇。
  已知： $\text{[math]}$ △H=-a kJ/mol
  
  $\text{[math]}$ △H=-b kJ/mol
  
  则表示 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式为。
2. （2）某温度 $\text{[math]}$ 下，将6 mol CO₂和8 molH₂充入一容积为2 L的密闭容器中发生 $\text{[math]}$ △H＜0反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。
  
  请回答下列问题：
  
  ①前 $\text{[math]}$ 分钟内，H₂的平均反应速率为 $\text{[math]}$ (保留两位小数)。
  
  ②下列表述能表示该反应已达平衡的是(填序号)。
  
  a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
  
  c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
  
  ③在温度 $\text{[math]}$ 时，该反应的化学平衡常数为。
  
  ④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。
3. （3）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
  
  在该燃料电池中，负极的电极方程式为。
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18. 将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
1. （1） H₂S的转化
  
  Ⅰ
  
  克劳斯法
  
  $\text{[math]}$
  
  Ⅱ
  
  铁盐氧化法
  
  $\text{[math]}$
  
  Ⅲ
  
  光分解法
  
  $\text{[math]}$
  
  反应Ⅰ的化学方程式是。
  
  ②反应Ⅱ：_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ ＋_ $\text{[math]}$ ＋_ $\text{[math]}$ (将反应补充完整)。
2. （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂ ，电子转移过程如图。
  
  过程甲、乙中，氧化剂分别是、。
3. （3）按照设计，科研人员研究如下。
  ①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验， $\text{[math]}$ 极区产生了Fe³⁺ ， $\text{[math]}$ 极产生了H₂ ， $\text{[math]}$ 极区产生Fe³⁺的可能原因：
  
  ⅰ． $\text{[math]}$
  
  ⅱ． $\text{[math]}$ ，(写离子方程式)。
  
  经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
  
  ②光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。为研究S产生的原因，可以采用的操作是。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
4. （4）综上，反应Ⅱ，Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。
  
  进一步研究发现，除了Fe³⁺/ Fe²⁺外， $\text{[math]}$ /I^-也能实现如图所示循环过程。请说明 $\text{[math]}$ 能够使S源源不断产生的原因：。
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19. 以某铬矿石(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。(写2种)
2. （2）滤液 $\text{[math]}$ 中的阴离子除 $\text{[math]}$ 外，主要还有、。
3. （3）步骤Ⅴ中为了使 $\text{[math]}$ 完全沉淀［此时， $\text{[math]}$ ］，通过计算， $\text{[math]}$ 至少调至时，才能使 $\text{[math]}$ 完全沉淀。
4. （4）滤液 $\text{[math]}$ 的主要溶质是两种盐，化学式为、。
5. （5）研究发现，固态 $\text{[math]}$ 与氨气在 $\text{[math]}$ 下反应得到 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 溶解后通入 $\text{[math]}$ 得到更为纯净的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
6. （6）在滤液 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 增大，则 $\text{[math]}$ (选填“增大”，“减小”，“不变”)；
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20. 室温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：
1. （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因。
2. （2）带你⑤所示溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”“=”)。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在酸性条件下均能将草酸钠( $\text{[math]}$ )氧化成 $\text{[math]}$ ，测定软锰矿中 $\text{[math]}$ 质量分数的方法是：称取 $\text{[math]}$ 软锰矿样品，加入 $\text{[math]}$ 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，当滴入 $\text{[math]}$ 溶液时恰好完全反应。
  
  ①在酸性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化的离子方程式为。
  
  ② $\text{[math]}$ 标准溶液应选用下图中的(填“甲”或“乙”)盛装；
  
  ③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是。
  
  ④软锰矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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