天津市南开区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-30 浏览次数：77 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是（）

A . 火力发电 B . 钢铁冶炼 C . 用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D . 生活中用暖宝宝取暖

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . Mg C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列说法正确的是（）

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物 B . 汽油属于有机物 C . 粒子直径为1~100nm的是胶体 D . 胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 71g $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移的电子数目为2 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的质子数目为10 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 固体中的阴离子的数目为2 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列叙述中，正确的是（）

A . KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B . 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C . 熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质 D . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列离子组一定能大量共存的是（）

A . 甲基橙呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 石蕊呈蓝色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列化学用语的表述正确的是（）

A . NaHCO₃电离：NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH $\text{[math]}$ +OH^‒＝NH₃↑+H₂O C . Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O D . 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺+OH^‒+H⁺+SO $\text{[math]}$ ＝BaSO₄↓+H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是（）

A . 金属钠可以保存在石蜡油中 B . 等质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别与足量的盐酸反应， $\text{[math]}$ 产生的 $\text{[math]}$ 更多 C . 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D . 向 $\text{[math]}$ 中加入少量水后， $\text{[math]}$ 能溶解，并伴随着吸热现象

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列物质的制备与工业生产相符的是（）

A . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ B . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

关于反应①、反应②的说法正确的是（）

A . 反应①、②中的氧化剂分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子 C . 反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D . 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B . $\text{[math]}$ 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料 C . $\text{[math]}$ 硬度大，可用于制造光导纤维 D . $\text{[math]}$ 易溶于水，可用于作制冷剂

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（）

	气体（杂质）	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	SO₂(CO₂)	通过澄清石灰水
C	H₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过蒸馏水

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

13. (2020高三上·尚义期中) 硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 该过程有 H₂O 参与 B . NO₂是生成硫酸盐的还原剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . 该过程中有硫氧键生成

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 下列叙述中，正确的是（）

A . 高温下，铁和水蒸气反应可以生成 $\text{[math]}$ B . 可用KSCN溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 合金的熔点一定比各成分金属的低 D . 稀土金属可以用于生产合金

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A . 证明醋酸酸性比硼酸强 B . 实验室制氢氧化亚铁 C . 实验室制氨气 D . 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 配制一定物质的量浓度的稀 $\text{[math]}$ 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）

A . 使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 B . 用量筒量取浓硫酸时仰视液面 C . 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D . 定容时仰视液面

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 下列叙述中，错误的是（）

A . SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 酸雨是pH小于5.6的雨水 D . 氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高三上·泗水期中) A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法错误的是（）

A . 若A，B，C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO₂ B . 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C . 若B为FeCl₃ ，则X一定是Fe D . A可以是碳单质，也可以是O₂

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：
1. （1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。
2. （2） B、H的化学式：B、H。
3. （3） Na₂O₂的电子式：。
4. （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。
5. （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO，探究其氧化还原性质。
请回答下列问题：
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a的作用为。
2. （2） b中采用的加热方式的优点为，b中反应的化学方程式为。
3. （3） c中采用冰水浴冷却的目的是。
4. （4） d中可选用试剂___________(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . NaCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
6. （6）取少量 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 $\text{[math]}$ 振荡，静置后 $\text{[math]}$ 层显色。可知该条件下NaClO的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
1. （1） K₂FeO₄的制备：
  ①i中反应的离子方程式是。
  
  ②将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺+OH^-+ClO^-=FeO₄^2-++
  
  ③iii中反应说明溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“＞”或“＜”)。
2. （2） K₂FeO₄的性质：
  i.将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂ ，液体有丁达尔效应。
  
  ii.将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
  
  iii.将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
  
  ①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是。
  
  ②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是。
3. （3） K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
  ①K₂FeO₄脱氮的最佳pH是。
  
  ②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。
  
  ③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：。
答案解析收藏纠错 + 选题