吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2021-08-31 浏览次数：83 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B . 放热反应的发生无需任何条件 C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D . 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化

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2. 在 2A（g）+B（g） ⇌ 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol/（L•s） B . v（B）=0.005 mol/（L•s） C . v（C）=0.8 mol/（L•min） D . v（D）=1.0 mol/（L•min）

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3. 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示（）

A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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4. (2021高一下·金台期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B)，则该反应可以表示为（）

A . A+3B $\text{[math]}$ 2C B . 2A+2B $\text{[math]}$ 3C C . A+B $\text{[math]}$ C D . 3A+B $\text{[math]}$ 2C

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5. 属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（）

A . 氯气 B . 二氧化碳 C . 碘化钾 D . 醋酸钠

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6. (2019高二上·黄陵期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入NaHSO₄固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 B . 将水加热，K_w增大，pH不变 C . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

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7. 下列推论正确的是（）

A . S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁；S(s)＋O₂=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ B . C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol^－¹ ，则金刚石比石墨稳定 C . OH^-(aq)＋H⁺(aq)= H₂O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol^－¹ ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D . 2C(s)＋O₂(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－¹ ，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol^－¹

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8. 反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）

A . v(CO)=v(H₂O)时，反应达到平衡状态 B . 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C . 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快 D . 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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9. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）

A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B . NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H⁺)＞c(OH^-) C . 在CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH^-)≠c(H⁺) D . 水电离出的H⁺和OH^-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性

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10. 下列说法中正确的是（）

A . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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11. (2018高二上·宝坻期末) 在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡：①H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^－， ②HS^－ $\text{[math]}$ H⁺+S²^－。下列措施中既可增大c(S²^－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（）

A . 加NaOH B . 通入H₂S气体 C . 降温 D . 加入Na₂S晶体

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12. 下列叙述正确的是（）

A . 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B . pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C . 0.2 mol·L^－¹的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 D . 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

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13. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . 全部

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14. 一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L^-1·s^-1 ，同时生成 1molD，下列叙述中错误的是（）

A . 反应达到平衡状态时A的转化率为 60% B . x=3 C . 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D . 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5

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15. (2018高二上·牡丹江期中) 在20mL0.1mol·L^－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH₃·H₂O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）

A . C（H^＋）＋C（NH₄^＋）＝C（OH^－）＋C（Cl^－） B . C（H^＋）= C（OH^－）+ C（NH ₃·H₂O） C . C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^－）＞C（H^＋） D . C（Cl^-）＝C（NH₄⁺）+ C（NH ₃·H₂O）

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16. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a、b两点： c(X^-) < c(Cl^-) B . 溶液的导电性： a < b C . 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D . 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

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17. (2020高三上·开鲁月考) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出 B . H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 合成氨工业采用高压条件

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18. 现有下列四个图象：
下列反应中符合上述全部图象的是（）

A . N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0 B . 2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g) ΔH＞0 C . 4NO(g)+6H₂O(g)⇌4NH₃(g)+5O₂(g) ΔH＞0 D . H₂(g)+CO(g)⇌C(s)+H₂O(g) ΔH＜0

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二、填空题

19. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④CO₂(g)═C(s)+O₂(g) △H=+393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：
1. （1）上述反应中属于放热反应的是。
2. （2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。
3. （3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。
4. （4） CO燃烧热的热化学方程式为。
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20.
1. （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。
2. （2）可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
  ①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H0，m+np。
  
  ②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。
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21. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
1. （1） AlCl₃水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：；把 AlCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
2. （2）为防止FeSO₄溶液变质，在保存时需加入的试剂为(填试剂名称)
3. （3）已知 25 ℃时，纯水中 c(OH^-)为 10^-7mol·L^-1 ，则：
  ①该温度时水的离子积常数 K_w=。
  
  ②该温度下，将 pH＝3 的 H₂SO₄溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为。
4. （4）常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
  
  ①该氢氧化钠溶液浓度为。
  
  ②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为。
  
  ③在 D 点，c(CH₃COO^-) c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。
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三、综合题

22. 某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：→→F→→→→D；
（2）操作 F 中应该选择图中滴定管(填标号)。
（3）滴定终点的现象是。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为(保留 4 位有效数字)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A . 酸式滴定管没有润洗直接装待测液 B . 锥形瓶用盐酸润洗 C . 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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