陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考...

更新时间：2021-08-31 浏览次数：131 类型：期末考试

一、单选题

1. 糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是（）

A . 新制氢氧化铜 B . 氢氧化钠溶液 C . 乙醇 D . 乙酸

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2. 第十四届全运会将于2021年9月15日在西安举行，丙烷为全运会火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（）

A . 丙烷分子的球棍模型： B . 中子数为10的氧原子符号： $\text{[math]}$ C . 二氧化碳的结构式：O=C=O D . 水的电子式：

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3. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）

A . 锌锰碱性电池 B . 硅太阳能电池 C . 铅蓄电池 D . 银锌纽扣电池

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4. 金属活动性表：

以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（）

A . （1） B . （2） C . （3） D . （4）

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5. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（）

A . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素 B . “蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂 C . “笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质 D . “凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化

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6. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应不符合“原子经济”原理的是（）

A . 工业生产环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ B . 水煤气合成甲醇： $\text{[math]}$ C . 铝热法炼铁： $\text{[math]}$ D . 制取环己烷： +3H₂ $\text{[math]}$

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7. H₂和O₂发生反应的过程可用模型图表示如下（“-”表示化学键），下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ是吸热过程 B . 过程III是放热过程 C . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

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8. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，方程式为 $\text{[math]}$ 。前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）

A . nCH₂=CH₂ $\text{[math]}$ 加聚反应 B . $\text{[math]}$ 加成反应 C . $\text{[math]}$ 氧化反应 D . $\text{[math]}$ 取代反应

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10. 下列根据事实推出的结论正确的是（）

选项	事实	结论
A	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂	Li在空气中燃烧生成Li₂O₂
B	浓硫酸可以干燥HCl气体	用浓硫酸干燥HI气体
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	硅是半导体材料	锗也是半导体材料

A . A B . B C . C D . D

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11. 某恒温恒容的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列判断反应达到平衡的标志是（）

A . 断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键 B . 混合气体的总压强不再变化 C . c（H₂）和c（I₂）保持相等 D . H₂、I₂、HI的分子数之比为1：1：2

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12. (2016·新课标Ⅱ卷) 分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（）

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

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13. (2020高一下·咸阳期末) 关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（）

A . 钠浮在乙醇的上面，四处游动 B . 钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C . 乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1

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14. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素， $\text{[math]}$ 原子核外电子总数与 $\text{[math]}$ 原子次外层电子数相同； $\text{[math]}$ 所在周期数与族序数相同； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 元素最高正价为+6 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可形成多种化合物 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的简单离子的电子层结构相同

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15. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 处通入 $\text{[math]}$ B . 该装置将化学能最终转化为电能 C . 通入 $\text{[math]}$ 的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 处为电池正极，发生了还原反应

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16. 关于下列四种实验装置的叙述错误的是（）

制取乙酸乙酯

比较乙酸和碳酸的酸性强弱

制取溴苯

石油分馏

A . 装置①和③不能达到实验目的 B . ②中石灰水变浑浊 C . ③中反应一段时间后CCl₄由无色变橙色 D . ④中装置不符合题意不止一处

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二、填空题

17. 按要求回答下列问题。
1. （1）粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用来检验。
2. （2）与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为。
3. （3）海洋资源的利用具有广阔前景。
  ①海水淡化的方法有（填一种）。
  
  ②下图是从海水中提取镁的简单流程：
  
  工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是。
4. （4）如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（填序号）。
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18. 下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：
1. （1） A分子的空间构型是。
2. （2） B具有的性质是（填序号）。
  ①无色无味液体 ②有毒 ③难溶于水 ④密度比水大
3. （3）由B制备硝基苯的化学方程式为。
4. （4） B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中（填“存在”或“不存在”）碳碳单键与碳碳双键的交替结构。
5. （5） D中所含官能团的名称为。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为。
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19. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
1. （1）甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄ ，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
  ①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
  
  ②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母）。
  
  a．将铁片改成铁粉 b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸 c．加硫酸钠溶液
2. （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。
3. （3）丙同学根据 $\text{[math]}$ 反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。
  
  ①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式。
  
  ②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
  
  ③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是。
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20. 下表为短周期主族元素的原子半径和主要化合价，回答有关问题。

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（ $\text{[math]}$ ）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

（1）表中与元素⑧处于同一周期的元素有（填元素符号）。
（2）元素③和元素⑦能形成一种10电子化合物，画出该化合物的电子式。
（3）元素②和元素⑤形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4） ①④⑦三种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式，下同），元素②、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是。
（5）请写出⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式。

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21. 某同学为了探究甲烷、乙烯分别与卤素反应的情况，设计了以下实验，请回答问题。

（1） Ⅰ．取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻后观察，补充并完成下列实验报告的内容。

实验操作及现象		实验结论
A	①在漫射日光条件下，试管内：、液面上方有形成、内壁上出现了油状液滴	③CH₄与Cl₂在条件下发生化学反应
B	②迅速剥开黑纸，立即观察：试管内气体颜色为黄绿色	③CH₄与Cl₂在条件下发生化学反应

④1 mol甲烷与足量Cl₂发生取代反应时，得到最多的产物是（填化学式）。

（2） Ⅱ．探究乙烯与溴的加成反应。因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO₂等杂质气体，为此他设计了如图所示的实验装置：

①②装置中可盛放的试剂是：①、②（填字母）。

A．品红 B． NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）除杂后观察到③中现象为，写出发生反应的化学方程式。
通过探究，该同学得出结论：甲烷和乙烯在不同条件下均能与卤素反应。
（4） Ⅲ．现有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用化学方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

制取乙酸乙酯	比较乙酸和碳酸的酸性强弱

制取溴苯	石油分馏