山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-30 浏览次数：90 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（）

A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C . 花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物 D . 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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2. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，错误的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B . “陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C . “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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3. 下表中相关物质的信息都正确的一项是（）

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	不稳定，易分解	医用消毒剂
B	$\text{[math]}$	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
C	$\text{[math]}$	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	$\text{[math]}$	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A . A B . B C . C D . D

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4. 如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO₂ ，则合理的组合是（）

A . ③⑤⑧ B . ③④⑦ C . ②④⑤⑥ D . ②④⑤⑧

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5. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的过氧化氢溶液中氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 通过核反应 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 镆，同时产生中子数为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的质子总数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 雄黄( $\text{[math]}$ ， )中含有 $\text{[math]}$ 个共价键

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6. 根据下列事实书写的离子方程式正确的是（）

A . 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量稀氨水： $\text{[math]}$ D . 用铁电极电解饱和食盐水： $\text{[math]}$

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7. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为前20号元素且原子序数依次增大，元素 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。盐 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生， $\text{[math]}$ 的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 简单氢化物的沸点低于 $\text{[math]}$ 简单氢化物的沸点 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均含有非极性键 D . 标准状况下，单质 $\text{[math]}$ 与单质 $\text{[math]}$ 的状态相同

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8. $\text{[math]}$ 具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 之间，通过电解生成 $\text{[math]}$ ，沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为金属 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . 电解池阳极的一个反应为： $\text{[math]}$ C . 污水中生成 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ D . 为增强污水导电能力，加快污水处理效果，可向污水中加入过量的 $\text{[math]}$

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9. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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10. 根据如下框图分析，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的氧化性强 B . 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C . 反应⑤的离子方程式可表示为 $\text{[math]}$ D . 在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

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11. 某溶液中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，现向此溶液中滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，恰好使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 再滴 $\text{[math]}$ 溶液，又恰好使 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 不变此时 $\text{[math]}$ ，则原溶液中铬元素的质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列实验装置能达到实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用坩埚灼烧除去高锰酸钾中的氯化铵	实验室制备干燥纯净的氯气	分离甘油和水	尾气处理混有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 气体

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列说法正确的是（）

A . 根据反应 $\text{[math]}$ ，可推出 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 的强 B . $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 共传移 $\text{[math]}$ 电子 C . 根据反应 $\text{[math]}$ 可知氧化性： $\text{[math]}$ D . 因 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ ，所以置换反应 $\text{[math]}$ 不能发生

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14. 已知反应 $\text{[math]}$ ，不同温度下，容器中 $\text{[math]}$ 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点的正反应速率大于 $\text{[math]}$ 点的逆反应速率 C . $\text{[math]}$ 点的反应速率小于 $\text{[math]}$ 点的反应速率 D . $\text{[math]}$ 点时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

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15. 下列说法正确的是（）

A . 甲烷的标准燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ ，则在一定条件下向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充分反应后放出 $\text{[math]}$ 的热量 C . $\text{[math]}$ 石墨转化为 $\text{[math]}$ 时，放出 $\text{[math]}$ 的热量 $\text{[math]}$ (石墨， $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ D . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同

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16. (2020高二上·洮南期中) 常温下， $\text{[math]}$ ，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

A . a点溶液中存在： $\text{[math]}$ B . a、b点溶液中钠离子浓度的关系为： $\text{[math]}$ C . c点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . d点溶液中： $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 用电镀锡渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易水解生成碱式氯化亚锡 $\text{[math]}$ ；②在水溶液中， $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：
1. （1）锡在周期表中的位置为。
2. （2）已知反应I得到的沉淀是 $\text{[math]}$ ，产生气体的结构式为，反应的化学方程式为。
3. （3）图中滤液的主要成分为、(写化学式)。
4. （4）酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：。
5. （5）电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为。
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18. 已知 $\text{[math]}$ 为中学化学中一种常见的盐， $\text{[math]}$ 为淡黄色固体； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为常见的金属， $\text{[math]}$ 的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器； $\text{[math]}$ 为气体单质， $\text{[math]}$ 为无色气体， $\text{[math]}$ 在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；
1. （1） $\text{[math]}$ 氧化物的化学式为， $\text{[math]}$ 的电子式为。
2. （2）反应③的化学方程式为。
3. （3）在反应①②③④中不属于置换反应的是(填序号)。
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以等物质的量进行反应的离子方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 $\text{[math]}$ 。
  ①写出电解时阳极的电极反应式；
  
  ②电解后溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
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19. 利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知 $\text{[math]}$ 和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	其他物理或化学性质
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）仪器乙的名称是。
（2）实验过程中仪器丁的进水口为(选填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)口。
（3）装置B的作用是(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式。
（5）制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取 $\text{[math]}$ 产品，水解完全后配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 入过量的 $\text{[math]}$ 碘溶液，充分反应后再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为%。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

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20. 工业上可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成亚硝酰氯 $\text{[math]}$ ，可以用于有机合成。回答下列问题：
1. （1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ 时，在一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，其正反应速率表达式 $\text{[math]}$ 。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
  
  序号
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ②
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ③
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ 达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 且带气压计的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应：
  $\text{[math]}$ 。已知：反应起始和平衡时温度相同。
  
  ①测得反应过程中压强 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图1曲线 $\text{[math]}$ 所示，则 $\text{[math]}$ (选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图1曲线 $\text{[math]}$ 所示，则改变的条件是。
  
  ②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值 $\text{[math]}$ 与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是(选填“甲”或“乙”)； $\text{[math]}$ 的值为。
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