云南省大理州漾濞一中2019-2020学年高三上学期化学开学...

更新时间：2021-08-27 浏览次数：72 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列分类或归类正确的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．

A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤

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2. 一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　）

A . H₂ B . 溴水 C . NaOH溶液 D . KMnO₄酸性溶液

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3. 关于某混合物的说法正确的是（）

A . 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B . 构成物质一定是化合物 C . 构成物质一定是单质 D . 构成物质可能只有一种元素

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4. 下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

阳离子	阴离子
	OH^-	SO₄^2-	SO₃^2-
Ca²⁺	①	微	不
Fe³⁺	不	溶	②
Cu²⁺	不	③	不

下列有关说法中正确的是（）

A . ①处物质属于可溶性碱 B . ②处物质组成为Fe₂(SO₃)₃ C . ③处物质为硫酸盐或者铜盐 D . ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu²^＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓

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5. 下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃_化气 $\text{[math]}$ Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（）

A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ D . 闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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6. (2016高一下·海南期末) 在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能

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7. 常温时，下列叙述正确的是（）

A . pH＝9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺) B . pH＝2.5的可乐中c(H^＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍 C . AgCl在0.1mol/LCaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D . 1 mL 1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL，pH和K_w均减小

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二、综合题

8. 工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH₃的制取
1. （1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。
  ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
2. （2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。
3. （3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。
4. （4） (三)模拟尾气的处理
  选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
  
  A中反应的离子方程式为。
5. （5） D装置中的液体可换成(填序号)。
  a CuSO₄　b H₂O　c CCl₄　d 浓硫酸
6. （6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。
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9. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
1. （1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
  
  A . 75%酒精 B . 双氧水 C . 苯酚 D . 84消毒液（NaClO溶液）
2. （2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
  。
3. （3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄ ，该反应中的还原剂是：。
4. （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。
5. （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得mol KMnO₄。
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10. 下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题：
1. （1） Z元素在周期表中的位置为。
2. （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
3. （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
  a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
  
  b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
  
  c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
4. （4） X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：。
5. （5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。
6. （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。
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11.
1. （1）在①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄ ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是。
2. （2） A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
  A．固态时能导电，能溶于盐酸
  
  B．能溶于CS₂ ，不溶于水
  
  C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
  
  D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
  
  试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．。
3. （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．D．。
  ．
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12. 某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
1. （1） A的分子式是；
2. （2）已知：
  ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烃基）
  
  ⅱ．
  
  又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。
  
  请回答：
  
  ①步骤Ⅰ的目的是；
  
  ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；
  
  ③F→H的反应类型是；
  
  ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；
  
  ⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是；
3. （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
  ①K与FeCl₃反应，溶液呈紫色
  
  ②K在一定条件下可发生银镜反应
  
  ③K分子中苯环上的取代基上无甲基
  
  请写出K所有可能的结构简式。
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