湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-09-26 浏览次数：89 类型：高考模拟

一、单选题

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A . 制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物 B . 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 C . 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D . “蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Cl^-的离子结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . 间二甲苯的结构简式： D . 水分子的比例模型：

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3. 有机物M的结构简式为，关于M的下列说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为 $\text{[math]}$ B . 该有机物分子中含有3种含氧官能团 C . 该有机物酸性条件下水解的有机产物有2种 D . 该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

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4. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ 含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应生成 $\text{[math]}$ 分数小于N_A C . 含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数为N_A D . 电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜 $\text{[math]}$ ，则转移电子数一定为N_A

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5. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
实验目的	证明非金属性 $\text{[math]}$	分离溴苯	测定中和热	证明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. 一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（）

A . W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D . W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

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7. 大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛 B . 转化中发生了氧化还原反应 C . 转化产生的光化学烟雾是二次污染物 D . 转化中O₂作催化剂

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8. 某光电催化反应器如图所示，A电极是 $\text{[math]}$ ，B电极是 $\text{[math]}$ 。通过光解水，可由 $\text{[math]}$ 制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A . B极是电池的负极 B . B极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 转移18mol电子，一定生成60g异丙醇 D . A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

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9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量浓 $\text{[math]}$ ，溶液橙色加深： $\text{[math]}$ B . 已知电离平衡常数： $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ D . 氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： $\text{[math]}$

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10. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能促进水的电离 B . 已知25℃时 $\text{[math]}$ 显碱性，则25℃时的电离常数： $\text{[math]}$ C . 加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液能使 $\text{[math]}$ 水解程度增大 D . 将KCl溶液从常温加热至80℃，pH变小，溶液呈酸性

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X一定是浓盐酸
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液5~6滴，加 $\text{[math]}$ 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与I^-的反应有一定限度
C	将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有强氧化性
D	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中一定含有乙烯

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 从光盘中提取 $\text{[math]}$ （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

已知： $\text{[math]}$ 溶液在受热或酸性条件下易分解

A . “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B . “氧化”过程还生成 $\text{[math]}$ ，则可能的化学反应为 $\text{[math]}$ C . “操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D . “还原”过程中 $\text{[math]}$ 转化为无害气体 $\text{[math]}$ ，则理论上消耗 $\text{[math]}$ 可提取 $\text{[math]}$

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13. “三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（）

A . 电极B为阴极，发生还原反应 B . 离子交换膜B为阳离子交换膜 C . 稀硫酸从c处进，浓 $\text{[math]}$ 溶液从b处出，浓 $\text{[math]}$ 溶液从e处进 D . 理论上 $\text{[math]}$ 迁移数等于导线中通过的电子数， $\text{[math]}$ 的迁移数是导线上通过电子数的一半

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14. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . m点对应的 $\text{[math]}$ 溶液体积小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . l点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . n、m、l三点，n点水的电离程度最大

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三、综合题

15. 过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； $\text{[math]}$ 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。
1. （1） “沉淀”需使用如图装置。
  
  ①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。
  
  ②橡胶管X的作用是。
  
  ③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。
  
  ④B中反应的离子方程式为。
2. （2） ①“沉淀”通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ②洗涤 $\text{[math]}$ ，最佳试剂是（填序号）。
  
  A．水 B．无水乙醇
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16. 铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

Fe²⁺

Fe³⁺

Cu²⁺

开始沉淀

7.5

2.6

4.8

完全沉淀

9.5

3.3

6.4
1. （1）把矿石粉碎的目的是；为了减少炉气污染，可用炉气生产（写化学式），再用于上述工艺。
2. （2）试剂a可选（填序号）；“调pH”应调控的pH范围为。
  A．Cu B．CuO C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂ E．Cu₂ （OH）₂CO₃
3. （3） “焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式。
4. （4） “还原（90℃）”过程发生反应的离子方程式为；“操作A”包括、洗涤、隔绝空气烘干。
5. （5）若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为（保留四位有效数字）。
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17. 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
1. （1）已知：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）一定条件下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
  
  A． $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变                B．容器内的总压强保持不变
  
  C．混合气体密度保持不变                      D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
  
  ②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是（填序号）。
  
  A．平衡向正反应方向移动                      B．CO的浓度增大
  
  C．平衡常数不变                              D．CO的物质的量增大
  
  ③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、 $\text{[math]}$ 的浓度之比将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  
  ④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P₃P₁（填“>”、“<”或“=”）；300℃、P₃条件下，处于E点时 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）（填“>”“<”或“=”）；C点的平衡常数K=。
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18.
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
  基态氧原子核外电子有种不同的空间运动状态；基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
2. （2） O、P、K、Zn中电负性最小的为。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点由高到低的顺序为，原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ ，水中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 中的（填“大”或“小”）。 $\text{[math]}$ 是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。 $\text{[math]}$ 能与水混溶，却不溶于 $\text{[math]}$ 的原因是。
5. （5）将纯液态 $\text{[math]}$ 冷却到 $\text{[math]}$ 时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。
6. （6） Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定，试从原子结构角度解释原因。
7. （7）新制的 $\text{[math]}$ 能够溶解于过量浓 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。
8. （8）镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。在该晶胞中两个镉原子最近核间距 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用含N_A、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）；镉晶胞中原子空间利用率为（用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
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19. 高聚物Ⅰ可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图为高聚物Ⅰ的一种合成路线

已知：①；RCHO+R₁CH₂COOH $\text{[math]}$ +H₂O

②由B生成C的反应属于加聚反应；

③D属于高分子化合物。

请回答下列问题：
1. （1） C中官能团的名称是；
2. （2）由A生成B和D、H生成Ⅰ的反应类型分别为、；
3. （3）由G生成H的化学方程式为。
4. （4） I的结构简式为；
5. （5）只有一种官能团且不含其它环状结构的芳香化合物W是H的同分异构体，则其可能的结构有种。
6. （6）参照已知合成路线，设计由甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
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