云南省昆明市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-18 浏览次数：90 类型：高考模拟

一、单选题

1. 书法是中国传统文化的重要组成部分。下列说法错误的是（）

A . 宣纸的主要成分纤维素属于有机高分子 B . 端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗 C . 用灼烧法可鉴别毛笔头的材料是动物毛或合成纤维 D . 书法作品经久不褪色，是因为墨的主要成分为性质稳定的碳单质

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2. 司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如下所示。下列说法错误的是（）

A . 属于芳香族化合物 B . 分子式为C₁₄H₁₈O₃ C . 所有碳原子均处于同一平面 D . 可发生氧化反应和加成反应

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 32gO₂中所含的质子数为32N_A B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A C . 100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A D . 标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

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4. 利用下列装置，可完成对应实验的是（）

A . 图1：除NH₃尾气并防倒吸 B . 图2：量取15.00mL酸性高锰酸钾溶液 C . 图3：配制250g10%氯化钠溶液 D . 图4：将氯化铵溶液蒸干制氯化铵晶体

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A . 电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑ B . 向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O C . 将HI溶液滴入Fe(OH)₃中：3H⁺+Fe(OH)₃=Fe³⁺+3H₂O D . 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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6. 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，电池总反应为：LiMn₂O₄+VO₂ $\text{[math]}$ Li_1-xMn₂O₄+Li_xVO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 放电时，LiMn₂O₄电极的电势低于VO₂电极的电势 B . 放电时，负极的电极反应为LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺ C . 充电时，Li⁺移向VO₂电极 D . 充电时，VO₂电极质量减轻

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7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L^-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是（）

A . W与Z位于同一主族 B . 最简单氢化物的沸点：X＞Y C . Z₂Y中只含离子键 D . 简单离子半径：X＞Y＞Z

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二、非选择题

8. 苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应C₆H₅COOH+C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₆H₅COOC₂H₅+H₂O制备苯甲酸乙酯。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题：
1. （1） I.制备苯甲酸乙酯
  组装仪器，仪器A的名称是，冷凝水从口通入(填“a”或“b”)。
2. （2）向仪器A中加入几片碎瓷片，作用是。
3. （3）向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是(写出一条即可)；从化学平衡移动的角度解释加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是。
4. （4） II.提纯苯甲酸乙酯
  将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入(填化学式)。
5. （5）加入15mL乙醚萃取，分液。向有机层中加入无水CaCl₂ ，作用是；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是。
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9. 昆明昆阳磷矿是中国三大磷矿之一，被誉为“中国磷都骄子”。磷肥重钙的成分为磷酸二氢钙［Ca(H₂PO₄)₂]。某实验小组利用废弃磷矿(含P₂O₅、FeO、Cr₂O₃、SiO₂)模拟生产磷酸二氢钙的流程如下：
已知：该实验条件下，K_w=1×10^-14 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ， K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32。回答下列问题：
1. （1）为使反应充分进行，酸浸前通常将矿石(填处理方法)。酸浸后通入O₂的目的是(用离子方程式表示)。
2. （2）操作1的名称是，滤渣1的化学式是。要使Cr³⁺沉淀完全，需调溶液的pH，则pH的理论最小值为(离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全)。
3. （3）利用滤渣1可制得FePO₄ ，一定条件下，FePO₄可与Li₂CO₃、C反应，生成可用于制作锂电池的LiFePO₄ ，同时生成组成元素相同的两种气体，写出该反应的化学方程式。
4. （4）为生成Ca(H₂PO₄)₂ ，将滤液3分成两组。假设各步反应均恰好完全反应，则A、B两组溶液的质量比为。
5. （5）已知磷矿中P₂O₅的质量分数为14.2%，若反应过程中磷元素的损失率为10%，则1000g矿石可以制得gCa(H₂PO₄)₂_。
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10. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：

（1） I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)ΔH=QkJ·mol^-1

ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-114.1kJ·mol^-1

反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=；NO₂的作用是。
（2） II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)进行研究。
相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A . 2υ(SO₂)=υ(O₂) B . 容器内气体的压强保持不变 C . SO₂与O₂的浓度比保持不变 D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=，甲组实验在该条件下的平衡常数K=。

②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．充入适量N₂ D．移走SO₂

若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值(填“变大”“变小”或“不变”)。

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11. 立方氮化硼(BN)具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：BCl₃+Li₃N=BN+3LiCl。回答下列问题：
1. （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
2. （2） BCl₃中B原子的杂化方式是，两个B-Cl键的键角为，该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。
3. （3） BCl₃、Li₃N、BN三者中，沸点最高的是，Li、B、N、Cl第一电离能最大的元素是。
4. （4）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，BCl₃属于(填“酸”或“碱”)，BCl₃和碱反应形成的化学键类型是。
5. （5）立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体密度表达式为g·cm^-3；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是(填标号)。
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12. 光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：
已知：①RCH₂CHO+HCHO+R′NHR″→ +H₂O

②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl
1. （1） A的名称是。
2. （2） D的结构简式为，H中含氧官能团的名称为。
3. （3）反应⑥的反应类型是。
4. （4）反应④的化学方程式为。
5. （5） G的分子式为，写出一种满足下列条件G的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
  ①含碳碳双键②能发生银镜反应③核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1
6. （6）设计以乙烯、为原料合成的路线(其它试剂任选)。
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