)的反应原理：CH3COOH+ 
+H2O 已知：①苯胺具有强还原性；
②有关数据列表如下：
| 冰醋酸 | 苯胺 | 乙酰苯胺 | |
| 状态 | 液体 | 液体 | 固体 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 184 | 305 |
| 熔点/℃ | 16.6 | -6.3 | 114.3 |
③物质的溶解度如下：
| 名称 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |
| 冰醋酸 | 3.6g/100g水 | 易溶 | 易溶 |
| 苯胺 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙酰苯胺 | 溶于热水，难溶于冷水 | 易溶 | 易溶 |
回答下列问题：
已知：①萃取剂P2O4对VO2＋具有高选择性，且萃取Fe3＋而不萃取Fe2＋、Mn2＋、Al3＋
②氧化性：VO ＞Fe3＋＞VO2＋＞Fe2＋
③萃取反应为：VO2＋＋(HR2PO4)2(O) VO(R2PO4)2(O)＋2H＋ ， 式中HR2PO4为P2O4 ， R=C8H17
④
| 化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 溶度积常数(25℃)近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-35 | 10-13 |
回答下列问题：
该历程中最大能垒(活化能)E正=kJ·mol-1 ， 写出该步骤的化学方程式。
总反应为：CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反应历程为：
反应I：二甲醚(DME)羰基化反应： ▲ 。
反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g) CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下
| 物质 | H2 | CO | CH3COCH3 | CH3OH | C2H5OH | CH3COOCH3 |
| 焓变/kJ/mol | 0 | -110.53 | -183.63 | -201.50 | -234.43 | -411.53 |
①CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H=kJ·mol-1
②补充反应IDME羰基化反应的方程式：。
③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应△H0(填“＜”或“＞”)，p1、p2、p3由小到大的顺序为。
④在600K，p3kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则KC=mol/L(列出计算式)。
①写出B侧电极反应式：。
②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因。
| 分数坐标 原子 | x | y | z |
| W | 0 | 0 | 0 |
| X | 0 | 0 | |
| Y | | | |
①B原子代表，C原子代表，与A原子距离最近的氧原子个数为。
②Z用分数坐标表示为。
③设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则La2CuO4的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。
已知： 
的形成与水解的原理与酯基类似
回答下列问题：
