回答下列问题
| 紫堇酸 | 异丙醇 | 紫堇酸二异丙酯 | |
| 分子式 | C4H4O4 | C3H8O | C10H16O4 |
| 相对密度(g∙cm-3) | 1.625 | 0.780 | 0.831 |
| 相对分子质量 | 116 | 60 | 200 |
实验装置和步骤如下：
①200mL圆底烧瓶中加入31.3g紫堇酸、48g异丙醇和15mL浓硫酸，混合均匀，加入沸石。
②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加入少量水，使水面略低于支管口(约1～2cm)，控制温度(90～100℃)加热回流。
③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水层液面原来的高度基本不变。
④反应基本完成后，停止加热，将分水器分出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，并除去下层水层。
⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，最后将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸馏，最终得到产品42.6g。
将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应1，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序。
②在反应器中进行反应1，下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
I.①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)
②若要反应2自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。
③反应2必须在高温下才能启动，原因是。
II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生反应2.若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
|
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
压强 |
6.00P |
5.60P |
5.30P |
5.15P |
5.06P |
5.00P |
5.00P |
①350℃时反应2的Kp=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应2的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)](填“>”“<”或“=”)；
③反应2的lg 、lg
随温度变化的曲线如图所示，则(填“m”或“n”)表示lg
随温度变化的曲线。
①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。
②解释Fe3O4晶体能导电的原因。
③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
的合成路线(无机试剂任选)。