江西省九江市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-07-23 浏览次数：127 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 $\text{[math]}$ ，该物质属于氧化物 B . 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关 C . 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性 D . 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解

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2. 下列说法错误的是（）

A . 将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 三种微粒中质子数和电子数均相同 C . 碘单质与 $\text{[math]}$ 固体混合物不可用加热的方法分离 D . 1L0.3mol/LNaClO溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

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3. 据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法错误的是（）

A . A分子中所有原子可能在同一平面 B . B的同分异构体有8种(含B且不考虑立体异构) C . C的分子式为 $\text{[math]}$ D . 反应①、②均为取代反应

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4. 下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A . Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高 B . Y与Z形成的化合物均有毒 C . 原子半径X>Y>Z>R D . R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构

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5. 结合 $\text{[math]}$ 溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应在高温下，反应速率加快 B . 右侧电极为负极，发生还原反应 C . 当有 $\text{[math]}$ 通过电解质溶液，将有 $\text{[math]}$ 生成 D . 左侧电极反应式为： $\text{[math]}$

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6. 下列有关实验设计不合理的是（）

A . 图1装置可制取NO气体 B . 图2装置可以完成“喷泉”实验 C . 图3证明非金属性强弱：S>C>Si D . 图4用四氯化碳萃取碘水中的碘

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7. 已知： $\text{[math]}$ ，25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A . a点所得溶液中： $\text{[math]}$ B . c点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . 当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL D . 随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

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二、非选择题

8. CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中还可能产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应]
1. （1）仪器D的名称；实验开始前要通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
2. （2）长颈斗的作用是。
3. （3） B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式。
4. （4）能说明产物中有CO的实验现象是。
5. （5）取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因。
6. （6）如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的 $\text{[math]}$ ，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为；若反应后不通入 $\text{[math]}$ ，则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
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9. 砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、 $\text{[math]}$ 、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：
1. （1） “选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。
2. （2） “氧化浸出“时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。
3. （3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 $\text{[math]}$ 进行“沉铜”，得到难溶性的 $\text{[math]}$ ，则“沉铜”的离子方程式为。
4. （4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 $\text{[math]}$ 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， $\text{[math]}$ 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
5. （5）已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 $\text{[math]}$ 视为沉淀完全)的pH如下表所示：
  
  开始沉淀的pH
  
  完全沉淀的pH
  
  $\text{[math]}$
  
  8.0
  
  10.0
  
  $\text{[math]}$
  
  7.5
  
  9.5
  
  若将沉铜后的溶液调节至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
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10. 倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1. （1）为了高效利用能源并且减少 $\text{[math]}$ 的排放，可用下列方法把 $\text{[math]}$ 转化成乙醇燃料：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
2. （2） NO的氧化反应 $\text{[math]}$ 分两步进行；
  I. $\text{[math]}$ II. $\text{[math]}$
  
  其反应过程能量变化如图所示
  
  ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)，其理由是。
  
  ②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体( $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用 $\text{[math]}$ 的分压表示反应速率为。该温度下，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
  
  ③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  
  A．压强不再变化
  
  B．混合气体的密度不再变化
  
  C．生成NO的速率与消耗 $\text{[math]}$ 的速率相等
  
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
3. （3）利用 $\text{[math]}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的NO、 $\text{[math]}$ 分别转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 如下图装置所示。则物质甲为(填名称)，阴极的电极反应式；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 $\text{[math]}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。
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11. 工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。
1. （1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
  
  请判断该排布图(填“正确”或“不正确”），理由是(若判断正确，该空不用回答)。
2. （2）写出两种与CO互为等电子体的离子。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。
3. （3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。
4. （4）甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式。已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：
  
  ①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是。
  
  ②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为g·cm^-3(只要求列算式，设阿伏加德罗常数为N_A)
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12. 常用抗炎镇痛药物双氯芬酸钠的一种合成路线如下：

已知：①-Ph为苯基；

②

③DMF可以提供碱性环境

请回答下列问题：
1. （1） A中含有一个六元环，则A的结构简式；B中所含官能团的名称。
2. （2）反应②的反应类型是。
3. （3）反应⑥所需的试剂和条件分别为。
4. （4）写出反应⑤的化学方程式。
5. （5）已知D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中符合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为。
  ①分子中含有两个苯环且苯环直接相连
  
  ②有一个 $\text{[math]}$
  
  ③两个氯原子连在同一个苯环上
  
  ④每个苯环最多不能超过三个取代基
6. （6）已知CH₃COOH $\text{[math]}$ ，参照上述合成路线，设计一种由ClCH₂CH₂OH和为原料合成 (其他无机试剂任选)。
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