江苏省南京市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-27 浏览次数：163 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关“中国天眼”说法正确的是（）

A . 其传输信号所用光缆的主要成分是硅 B . 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C . 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 D . 其探测到的中性氢谱为连续光谱

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2. 碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔： $\text{[math]}$ .下列有关说法正确的是（）

A . C₂H₂为极性分子 B . 中子数为10的氧原子为 $\text{[math]}$ C . H₂O的电子式为 D . Ca²⁺的结构示意图为

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3. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C . 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D . 碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

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4. 下列说法正确的是（）

A . NO₂溶于水能生成硝酸 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 C . N₂O₄制取HNO₃是利用了N₂O₄的氧化性 D . 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

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5. 已知 $\text{[math]}$ .图中装置不能达到相应实验目的的是（）

A

B

C

D

生成NO₂

收集NO₂

吸收NO₂尾气

使NO₂充分转化为HNO₃

A . A B . B C . C D . D

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6. 工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（）

A . 反应①达到平衡时 $\text{[math]}$ B . 使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C . 反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D . 标准状况下，反应③中每消耗22.4LO₂ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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7. 优氯净(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（）

A . 电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B . 原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C . O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D . 简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞H₂O

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8. 由含[Cu(NH₃)₄]Cl₂的蚀刻废液制取[Cu(NH₃)₄]CO₃溶液的流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A . 上述制取流程不涉及氧化还原反应 B . “沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₄] $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ 4NH₃↑+CuO↓+H₂O C . “滤液”中大量存在的离子有Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-和OH^- D . “浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

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9. 以NaClO₂溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO₂气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 电解时化学能转化为电能 B . 电解时NaCl溶液浓度保持不变 C . 电解时Na⁺由b极区向a极区迁移 D . 电解时阳极的电极反应式为ClO $\text{[math]}$ -e^-=ClO₂↑

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10. 蔗糖水解及产物检验实验步骤如下：
步骤1：取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min。

步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。

步骤3：再加入少量新制备的Cu(OH)₂ ，加热3~5min，观察到生成砖红色沉淀。

下列有关说法错误的是（）

A . 步骤1中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂 B . 上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成 C . 上述实验可证明蔗糖已完全水解 D . 如图所示的Cu₂O晶胞中铜原子的配位数为2

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11. 香豆素具有抗凝血作用，以水杨醛(X)为原料可制备合成香豆素的中间体(Y)。
$\text{[math]}$

下列有关化合物X、Y说法错误的是（）

A . 1molY最多能与2molNaOH反应 B . 可用FeCl₃溶液鉴别X和Y C . 在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应 D . 室温下，Y与Br₂加成的产物分子中含有2个手性碳原子

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12. 室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。

实验	实验操作和现象
1	向2mL0.1mol·L^-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，产生白色沉淀
2	向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色
3	向实验2的试管中滴加8滴0.1mol·L^-1Na₂S溶液，沉淀变为黑色
4	向少量AgCl固体中滴加适量1mol·L^-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1所得上层清液中有 $\text{[math]}$ B . 实验2说明K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl) C . 实验3所用的Na₂S溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S) D . 实验4中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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13. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

下列说法错误的是（   ）

A . CO₂大量排放可导致温室效应 B . 干冰升华吸热是因为CO₂分子中共价键发生断裂 C . CH₃OH的沸点比CH₃OCH₃的高，主要原因是CH₃OH分子间存在氢键 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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14. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

向恒压密闭容器中按 $\text{[math]}$ 通入CO₂和H₂ ，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A . 反应I的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ B . 图中曲线b表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化 C . 510 K时，反应至CH₃OCH₃的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH₃OCH₃的体积分数 D . 增大压强有利于提高平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性 $\text{[math]}$ )

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二、填空题

15. 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。
1. （1）氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 $\text{[math]}$ 。
  ①1000℃时，CH₄、NH₃和O₂在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为。
  
  ②1mol $\text{[math]}$ 含有σ键的数目为。
2. （2）用H₂O₂溶液处理含氰废水，使有毒的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
  ①该反应的离子方程式为。
  
  ②Cu²⁺可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物( $\text{[math]}$ 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是。
3. （3）用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na₂S₂O₅ ，初始浓度 $\text{[math]}$ 变化如图2所示。当 $\text{[math]}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。
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16. 化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如图：
1. （1） B中氮原子的杂化类型为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ ，则化合物X的结构简式为。
4. （4） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①在一定条件下能发生水解反应
  
  ②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢
5. （5）苯乙酮肟( )常用作农药杀虫剂。设计以和NH₂OH为原料制备苯乙酮肟的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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17. 碱式硫酸镁晶须[化学式为 $\text{[math]}$ 是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图：
1. （1） “沉淀”是在50~60℃条件下进行，适合的加热方式为。
2. （2） “抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是。
3. （3） “洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是。
4. （4）以蛇纹石粉末(主要含MgO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备实验所需的MgSO₄溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，，得到MgSO₄溶液。
  已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=8.5时，Mg²⁺开始沉淀。
  
  ②Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应产生蓝色沉淀。
  
  实验中可选用的试剂：1.0 $\text{[math]}$ H₂SO₄、1.0 $\text{[math]}$ NaOH、3%H₂O₂、MgCO₃粉末、K₃[Fe(CN)₆]溶液。
5. （5）通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：
  I.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL0.5600 $\text{[math]}$ HCl，将所得溶液配成250. 00 mL溶液A；
  
  II.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000 $\text{[math]}$ 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺(离子方程式为 $\text{[math]}$ )，消耗EDTA标准溶液24.00mL；
  
  III.另取25.00mL溶液A，用0.0800 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式(写出计算过程)。
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18. 硫化氢(H₂S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
1. （1）含H₂S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H₂ ，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H₂的微观过程可描述为
2. （2）一种转化H₂S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为。
3. （3）一种脱除H₂S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
  第一阶段： $\text{[math]}$
  
  第二阶段： $\text{[math]}$
  
  该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H₂S的物质的量之比n₁(H₂S)：n₂(H₂S)约为1：2。若n₁(H₂S)：n₂(H₂S)过大，会导致。
4. （4） Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图3所示。
  
  ①Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S的总反应化学方程式为。
  
  ②将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe³⁺)＞10g·L^-1 ， H₂S脱除率下降的原因是。
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