福建省厦门市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：143 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（）

A . 升华 B . 蒸发 C . 萃取 D . 过滤

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2. 科学家设计下列装置捕获 $\text{[math]}$ ，助力碳中和。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式相同 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ C . 阳极电极反应式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$

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3. 利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（）

A . 碳原子的杂化方式有3种 B . 1mol灭脂灵发生水解可生成3mol C . 含有1个手性碳原子 D . 一氯代物有16种(不考虑立体异构)

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4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A . 标准状况下，5.6L $\text{[math]}$ 的分子数为0.25 $\text{[math]}$ B . 1个 $\text{[math]}$ 晶胞的质量为 $\text{[math]}$ C . 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中NH $\text{[math]}$ 数目小于0.1 $\text{[math]}$ D . 反应消耗0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

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5. 生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ B . 洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气： $\text{[math]}$ C . 用纯碱除硫酸钙水垢： $\text{[math]}$ D . 用足量银氨溶液检测甲醛： $\text{[math]}$

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6. 下列实验方案设计正确的是（）

A . 图甲：除NaCl溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质 B . 图乙：验证苯和溴发生取代反应 C . 图丙：制取并检验乙烯 D . 图丁：制取并收集氨气

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7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L^-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Y＞Z B . 最简单氢化物稳定性：X＞Y C . 键角：p＞n D . 沸点：m＞r

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8. CrO_x催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（）

A . 催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键 B . “M2→M3”过程仅形成极性共价键 C . 该催化循环中Cr的成键数目发生变化 D . 该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

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9. 我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . 充电时，a电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 充电时，b电极区pH增大 C . 理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜

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10. 谷氨酸( )的解离反应式：

向10.00 $\text{[math]}$ 0.1000 $\text{[math]}$ 谷氨酸溶液中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 固体，所得溶液 $\text{[math]}$ 随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 水的电离程度：b点 $\text{[math]}$ 点 C . d点存在关系： $\text{[math]}$ D . 当谷氨酸所带净电荷为0(即 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 数目相等)时，溶液 $\text{[math]}$ 为3.22

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二、非选择题

11. 利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO₂和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]的工艺流程如下图所示：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

（1） “还原”时PbO₂转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2） “转化”时溶液中 $\text{[math]}$ 。
（3） “酸溶”时生成气体的化学方程式有。

（4） “调pH”获得2PbCO₃·Pb(OH)₂的相关反应：

ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。

反应温度/℃	反应终液pH值	2PbCO₃·Pb(OH)₂产率/%
70	4.35	0
85	4.67	47.8
95	5.90	83.4
105	5.36	86.6

①85℃时，产物中PbCO₃含量高于2PbCO₃·Pb(OH)₂是因为尿素水解速率(填“大于”或“小于”) CO $\text{[math]}$ 结合Pb²⁺速率。

②85~95℃，升高温度，2PbCO₃·Pb(OH)₂产率增加的原因为。

（5）称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO₂和0.180gH₂O，则产品纯度为(假设杂质只有PbCO₃ ，计算结果保留3位有效数字)。

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12. 碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。
实验i 测定平衡体系中I₂和I $\text{[math]}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $\text{[math]}$ 。
1. （1）碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是。
2. （2）滴定过程应使用滴定管。
3. （3）滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。
4. （4）实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。
5. （5）实验测得平衡体系中c(I $\text{[math]}$ )=mol·L^-1 ，平衡常数K=(列表达式即可)
6. （6）下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。
  
  A . 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果 B . 实验i应精准控制加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积 C . 实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 D . 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大
7. （7）另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 $\text{[math]}$ 碘量瓶②中上层清液，加入10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取 $\text{[math]}$ 并分液。用0.0050 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。试分析该方案是否可行，并说明理由。
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13. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。

（1）乙烷脱氢制乙烯
主反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁

副反应：2C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+2CH₄(g) ΔH₂

C₂H₆(g)=C(s)+3H₂(g) ΔH₃

①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用下表数据计算ΔH₁=。

物质

C₂H₆(g)

C₂H₄(g)

CH₄(g)

标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1

-84.7

+52.3

-74.8

②恒容条件下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是(填标号)。

A．高温 B．高压 C．原料气中掺入H₂ D．原料气中掺入CO₂

③在800℃、恒容条件下，1mol C₂H₆进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3mol C₂H₆、0.6mol C₂H₄、0.1mol CH₄和xmolH₂ ，压强为170kPa，则x=，主反应K_p= kPa。

（2）乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。

反应类型	反应	活化能 $\text{[math]}$
链引发	ⅰ $\text{[math]}$	451
链引发	ⅱ $\text{[math]}$	417
链传递	ⅲ $\text{[math]}$	47
	ⅳ $\text{[math]}$	54
	ⅴ $\text{[math]}$	181
链终止	ⅵ $\text{[math]}$	0
链终止	ⅶ $\text{[math]}$	0

根据上表判断：

①链引发过程中，更容易断裂的化学键是。

②链传递的主要途径为反应→反应(填序号)，造成产物甲烷含量不高。

（3）使用 $\text{[math]}$ 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

①550~620℃，在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是。

②该催化剂的最佳工作温度为。

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14. 我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl₃(H₂O)₂ ，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl₃(H₂O)₂溶剂致变色效应原理如下图。
1. （1）基态Mn²⁺的价电子轨道表达式为。
2. （2） CsMnCl₃(H₂O)₂中，主族元素的电负性从大到小的顺序为。
3. （3）变色过程，锰离子的配位数(填“有”或“没有”)发生变化。
4. （4）从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH₃)₂NCOCH₃]能使含锰配离子发生变化的原因。
5. （5） Cs₃MnCl₅晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。
  
  ①每个晶胞含Cs₃MnCl₅的单元数有个。
  
  ②Cs沿z轴投影图正确的是(填标号)。
  
  A． B． C． D．
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15. 大黄酚是常用中药大黄、何首乌的有效成分，其合成路线如下。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2）由C生成D的化学方程式为。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4）由F生成G的反应类型为。
5. （5）下列对大黄酚的描述，正确的是___________(填标号)。
  
  A . 分子式为C₁₅H₁₀O₄ B . 极易溶于水 C . 所有碳原子共平面 D . 与足量H₂加成最多消耗6molH₂
6. （6） M为H的一种同分异构体，已知：1molM与饱和NaHCO₃溶液充分反应能生成2molCO₂与足量的Na充分反应能生成1.5 molH₂；M的核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1.M的结构简式为。
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