云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期化学期...

更新时间：2021-07-22 浏览次数：110 类型：期中考试

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)

1. 将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是（）

A . 1.12 L B . 5.6 L C . 6.4 L D . 12.8 L

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2. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）。

A . 纤维素、油脂 B . 蛋白质、烃类 C . 淀粉、油脂 D . 蛋白质、硬化油

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3. (2018高一下·钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（）

A . 燃烧弹 B . 信号弹 C . 照明弹 D . 烟幕弹

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4. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O₂、O₃ ，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的物质的量不相等 B . 两种气体的质量相等 C . 两种气体所含的原子数目相等 D . 两种气体所含的分子数目相等

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5. 等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是（）

A . CH₃OH B . CH₃CH₂OH C . D .

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6. 下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）

A . 无需其他试剂即可鉴别：Na₂O₂与Na₂CO₃两种粉末 B . 用澄清石灰水鉴别：Na₂CO₃和NaHCO₃两种无色溶液 C . 用稀盐酸可以鉴别NaHCO₃溶液与Na₂CO₃溶液 D . 利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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7. (2020高一下·宁河月考) 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）

A . 钛合金 B . 二氧化硅 C . 晶体硅 D . 氧化铝

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8. (2018高一上·杭州期中) 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）

A . 氯原子在化学反应中易失去电子 B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C . 氯元素的化合价只有－1价 D . 氯的原子核外有7个电子

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu²^＋=2Fe³^＋＋Cu B . 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H^＋＋ OH^－=H₂O C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO_4^2-＋ Ba²^＋=BaSO₄↓ D . 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³^＋＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3H^＋

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10. 可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。其化学式为8CH₄·46H₂O，1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（）

A . 可燃冰有可能成为人类未来的重要能源 B . 可燃冰是一种比较洁净的能源 C . 可燃冰提供了水可能变成油的例证 D . 可燃冰的主要可燃成分是甲烷

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11. 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A . 卤素单质的最外层电子数都是7 B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 卤素单质与H₂化合由易到难顺序为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

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12. 原电池产生电流的本质原因是（）

A . 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子 B . 有导线将两个活动性不同的电极连接 C . 在不同金属的两极间存在电势差 D . 在原电池中发生了氧化还原反应

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13. 已知氧化性Br₂＞Fe³^＋。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂ ，发生反应的离子方程式为aFe²^＋＋bBr^－＋cCl₂→dFe³^＋＋eBr₂＋fCl^－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A . 2、4、3、2、2、6 B . 0、2、1、0、1、2 C . 2、0、1、2、0、2 D . 2、2、2、2、1、4

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14. 3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L^－1 ， 30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（）

A . (0.2＋a) mol B . (0.1＋a) mol C . (0.05＋a) mol D . amol

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15. 下列物质可用于干燥氨气的是（）

A . 浓硫酸 B . 碱石灰 C . 过氧化钠 D . 活性炭

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16. 关于离子键的下列叙述中不正确的是（）

A . 离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B . 离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C . 原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D . 构成离子键的粒子是阳离子和阴离子

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17. 下列物质中肯定不含有离子键的是（）

A . 氧化物 B . 强酸 C . 强碱 D . 盐类

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18. 有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，
其中能通过化合反应制得的是（）

A . ①②④⑤ B . ①③④⑤ C . ②③④⑤ D . ①②③④

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19. (2018高一下·河北期中) ¹⁴C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）

A . ¹⁴C含有14个中子 B . ¹⁴C与¹⁴N含有相同的质子数 C . ¹⁴C与C₆₀互为同位素 D . ¹⁴C与¹²C是两种不同的核素

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20. 反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（）

A . v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1 B . v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 C . v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1 D . v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

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21. (2018高一上·舒兰期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）

A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^－⁹m～10^－⁷m B . 光是一种胶体 C . 雾是一种胶体 D . 发生丁达尔效应

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22. 如图表示某条件下H₂S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）

A . 22.0 L·mol^-1 B . 22.4 L·mol^-1 C . 22.8 L·mol^-1 D . 23.2 L·mol^-1

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23. 下列说法正确的是（）

A . ³⁴S原子核内的中子数为16 B . ¹H和²H的化学性质相同 C . H $\text{[math]}$ O与H $\text{[math]}$ O互为同素异形体 D . Na和Na^＋属于同种元素，且性质相同

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24. 活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO₂)同时有四组气体产物：①N₂O＋O；②2NO；③N₂＋2O；④N₂＋O₂。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为（）

A . 13% B . 23% C . 33% D . 43%

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25. 在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是（）

A . 3∶1 B . 1∶3 C . 1∶2 D . 2∶1

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26. 下列关于容量瓶的说法不正确的是（）

A . 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B . 容量瓶在使用前要检查是否漏水 C . 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D . 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

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二、非选择题

27. 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H₂的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H₂ ，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
1. （1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：。
2. （2）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H₂O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。
3. （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm^－3、0.80 g·cm^－3、1.00 g·cm^－3 ，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢，原因是。
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28. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
1. （1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
2. （2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
3. （3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：，D：；
  ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
  
  B：。
  
  D：。
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29. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
1. （1）写出B的结构简式；A中官能团的名称为。
2. （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是，实验现象是。
3. （3）写出下列反应的化学方程式：
  反应①；
  
  反应④。
4. （4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
  ①a试管中主要反应的化学方程式为。反应类型是。
  
  ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。
  
  ③试管b中观察到的现象是。
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30. A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C₁、C₂、C₃ ， C₁的质量数分别为C₂、C₃的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C^＋结合成中性微粒。
1. （1）写出五种微粒的表示符号：A、B、C、D、E。
2. （2）写出C的同位素名称：C₁、C₂、C₃。
3. （3） C和D形成的10个电子的分子的化学式为。
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31. A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：
1. （1） A中含有的官能团是；B的结构简式是；D的结构简式是。
2. （2）反应①的化学方程式是。
3. （3）反应②的化学方程式是；反应类型是。
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