浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学...

更新时间：2021-07-22 浏览次数：101 类型：月考试卷

一、选择题 (共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1. 氟气的分子式是（）

A . I₂ B . O₂ C . F₂ D . Cl₂

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2. 对于反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，下列说法中正确的是（）

A . Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂 B . Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 该反应中电子转移的数目为4e^－ D . 氧气是还原产物

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3. 下图是常用的化学仪器，其中名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A . 生石膏—2CaSO₄•H₂O B . 小苏打—Na₂CO₃ C . 熟石灰—CaO D . 酒精—CH₃CH₂OH

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5. 下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

A . 甲苯 B . 苯 C . 乙醇 D . 丙烷

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6. 下列化学用语描述正确的是（）

A . ⁴⁰Ca的一种同位素为⁴⁰K B . H₂O的电子式 C . S^2-的结构示意图： D . 重水D₂O含有10个中子

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7. 与100mL 0.4mol/LNaHSO₄溶液中Na⁺离子浓度相同的是（）

A . 50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B . 10mL 1mol/L Na₂SO₄溶液 C . 200mL含Na⁺0.08mol的NaNO₃溶液 D . 10mL 含SO₄^2- 0.008mol的 Na₂SO₄溶液

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 晶体硅可用于制造光导纤维 B . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂ C . 钠着火不能用水灭火 D . 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

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9. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）

A . SO₃ B . Na₂O₂ C . FeS D . CuCl₂

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10. 下列说法正确的是（）

A . 医学上常用75 %的乙醇消毒 B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是加成反应 C . 甲烷与氯气发生取代反应的生物中最多的是四氯化碳 D . 等质量的乙炔与苯完全燃烧生成的二氧化碳的量不同

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11. 下列说法正确的是（）

A . SO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D . 检验NH₄^＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

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12. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列说法不正确的是（）

A . 煤的干馏属于化学变化 B . 油脂的水解也叫皂化反应 C . 淀粉和纤维素不互为同分异构体 D . 乙醇中羟基氢原子不如水分子中氢原子活泼

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14. 下列制取NH₃、干燥NH₃、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取氨气 B . 干燥氨气 C . 收集氨气 D . 收集多余的氨气

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15. 下列说法不正确的是（）

A . Si与SiO₂在常温下都可与NaOH溶液反应 B . C与SiO₂之间可以反应制备Si，同时得到CO₂ C . Si与SiO₂都可以与氢氟酸反应 D . Si→SiO₂→H₂SiO₃不可以通过一步反应实现

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16. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（）

A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有五种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源

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17. 用 $\text{[math]}$ 标记的 $\text{[math]}$ 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . ¹⁸O只存在于乙酸乙酯中 B . ¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C . ¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D . 有的乙醇分子可能不含¹⁸O

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18. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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19. X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

Q

R

A . Y的原子半径比Z的小 B . Y元素位于第二周期VA族 C . R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D . 与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料

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20. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO4和HNO₃的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（）

A . 0.448L B . 0.672L C . 0.896L D . 0.224L

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21. 1.5mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）

A . 7.5mol B . 3.5mol C . 4.5mol D . 6.5mol

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22. (2020高二上·长春月考) 某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe³^＋= 3Fe²^＋，与此电池反应不符的原电池是( )

A . 铜片、铁片、FeCl₃ 溶液组成的原电池 B . 石墨、铁片、Fe(NO₃)₃ 溶液组成的原电池 C . 铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃ 溶液组成的原电池 D . 铜片、铁片、Fe(NO₃)₃ 溶液组成的原电池

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23. 为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是（）

A . NH₄HCO₃ B . NH₄Cl C . (NH₄)₂CO₃ D . NH₄NO₃

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24. 下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属Na B . 工业上用热还原法制取Fe时常以H₂作还原剂 C . 热分解法一般只适用于金属活动性弱于H的金属 D . 铝热反应时不需要打磨去除Mg带表面的氧化膜

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25. 某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能含有SO₄^2- 、SO₃^2- 、Cl^-、Br^-、CO₃^2- 、HCO₃^- 中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：
注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是（）

A . SO₄^2- 、SO₃^2- 至少有一种 B . 加入NaOH溶液时发生的反应：Ba²⁺+HCO₃^- +OH^-=BaCO₃↓+H₂O C . 待测液中一定含CO₃^2- 、HCO₃^- 、Cl^- D . 另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br^-

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二、非选择题(共6小题，26题6分，27题8分，28题6分，29题10分，30题12分，31题8分，共50分)

26.
1. （1）写出漂白粉主要成分的化学式。
2. （2）写出NH₄Cl的电子式。
3. （3）写出CO₂的结构式。
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27.
1. （1）下列装置属于原电池的是。
2. （2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象是。
3. （3）此原电池反应的化学方程式为。
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28. 用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）。
1. （1）下列分析不正确的是________。
  
  A . OE段表示的平均速率最快 B . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）· C . EF段表示的平均速率最快，主要原因是反应放热 D . G点表示收集的CO₂的量最多
2. （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。
  
  A . 蒸馏水 B . NaCl固体 C . CH₃COONa固体 D . 浓盐酸
3. （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(填一种方法即可)。
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29. 有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

则这四种物质分别为(填化学式)：

A、B、C、D。

有关反应的离子方程式：

①；

②；

③。

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30. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：
1. （1）设计装置A的目的是：，写出试管A中发生的离子方程式：。
2. （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：；B中反应的离子方程式是：；
3. （3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：；
4. （4） D装置的作用是：。
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31. 按要求回答下列问题：
1. （1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为，并写出其所有可能的结构简式：。
2. （2）某烃2.2g，在O₂中完全燃烧，生成6.6gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为1.9643g·L^-1 ，其化学式为。
3. （3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为。
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副标题：

*注意事项：

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