天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-12 浏览次数：121 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2020年12月17日凌晨，中国探月工程完成收官之战，“嫦娥五号”月球探测器携带月壤等样本成功返回地球。下列有关说法错误的是（）

A . 发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理 B . “嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是Si C . 月壤中含有珍贵的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . 留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性

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2. 下列过程没有发生化学反应的是（）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味 B . 用热碱水清除炊具上残留的油污 C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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3. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO₂N₃ ，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（）

A . 原子半径： S > N > O > F B . 最高正价：F > S=O > N C . 第一电离能：F > S > O > N D . F原子的基态原子核外未成对电子数最多

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe³⁺+ Cu ═ Fe²⁺+ Cu²⁺ B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺+3H₂O C . 氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl₂+ OH^﹣═ Cl^﹣+ HClO D . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^- ═ 2Al³⁺+H₂O

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5. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉没有甜味，不属于糖类 B . 医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒 C . 油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质 D . 合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备

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6. 某有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . N 能发生水解反应 B . N中含有3种官能团 C . N分子中所有原子均在同一平面上 D . 1 mol N与足量的H₂反应，最多消耗5 mol H₂

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7. 下列有关说法错误的是（）

A . MgO的晶格能大于CaO B . 干冰和SiO₂的晶体类型相同 C . 如图上所示的晶胞的化学式为KZnF₃ D . DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

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8. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡	水层紫红色褪去	苯环对甲基有活化作用
B	FeCl₃、KI混合溶液中滴加KSCN溶液	溶液呈红色	FeCl₃不与KI反应
C	向氯化铜溶液中逐滴加入氨水	产生沉淀继而溶解	氢氧化铜有两性
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热	未出现银镜	蔗糖未水解

A . A B . B C . C D . D

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9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 配制0.1 mol·L^-1NaCl(aq) B . 收集SO₂并吸收尾气 C . 制取C₂H₄ D . 蒸干FeCl₃溶液制FeCl₃晶体

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10. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO₂转化为汽油(主要成分是C₅～C₁₁的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景 B . 该多功能催化剂能降低反应的活化能 C . a和b的一氯代物均有4种 D . 反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成

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11. 氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中NO $\text{[math]}$ 的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是（）

A . 图甲中，Pt电极上发生的是还原反应 B . 图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O^2--2e^-=NO₂ C . 图乙中，H^＋由电解池右侧移向左侧 D . 图乙中，阴极反应式为2NO $\text{[math]}$ ＋10e^-＋12H^＋=6H₂O＋N₂↑

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12. (2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C . HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D . 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、非选择题

13. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：
1. （1）二溴硼基二茂铁( )是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式；基态溴原子的最外层电子排布图。
2. （2）立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：。
3. （3） BF₃常被用于制取其他硼的化合物，BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF₄微粒的空间构型是。
4. （4） NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是；NaBH₄的电子式为。
5. （5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 $\text{[math]}$ ，实际上它的结构单元是由两个 $\text{[math]}$ 和两个 $\text{[math]}$ 缩合而成的双六元环，应该写成 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。
  
  A . 离子键 B . 共价键 C . 氢键 D . 金属键
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14. H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：
1. （1）苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为。
2. （2） H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol H₂S与0.10 mol CO₂充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g)； $\text{[math]}$ = +35 kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01 mol 。
  ①在610 K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=。
  
  ②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。
  
  A．容器内混合气体密度不再变化 B．v_消耗(H₂S)=v_生成(COS)
  
  C．容器内的压强不再变化 D．H₂S与CO₂的质量之比不变
3. （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
  
  ①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为，△H0(填>、<或=)。
  
  ②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有。
  
  ③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p= MPa (已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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15. 沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。

已知：① $\text{[math]}$

②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。
1. （1）写出沐舒坦的分子式；其中含氧官能团的名称为。
2. （2）反应①的反应试剂为浓硝酸和浓硫酸的混合物，则该反应的反应类型是。
3. （3）写出M的结构简式。
4. （4）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K₂CO₃ ，其目的是为了中和。
5. （5）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是。
6. （6）写出三种满足下列条件的C₄H₆O₂的同分异构体的结构简式。
  ①有碳碳双键 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
7. （7）请用你学习过的有机化学知识设计由制备的合成路线 (无机试剂任选)。 (合成路线常用的表达方式为：A $\text{[math]}$ B······ $\text{[math]}$ 目标产物)
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16. 我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
1. （1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
  
  ①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。
  
  ②装置B中加入CCl₄的目的是。
  
  ③装置D中发生的离子方程式是。
  
  ④装置C中的试剂b是。
2. （2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。
3. （3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。
4. （4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
  
  序号
  
  l
  
  2
  
  3
  
  4
  
  标准溶液体积/ mL
  
  20.05
  
  18.40
  
  19.95
  
  20.00
  
  所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。
5. （5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。
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