天津市和平区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-13 浏览次数：112 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·梅州模拟) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A . 粮食酿酒 B . 烧结粘土制陶瓷 C . 用赤铁矿石炼铁 D . 打磨磁石制指南针

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C B . O^2-的结构示意图： C . 羟基的电子式是 D . 对硝基甲苯的结构简式是

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3. 下列说法错误的是（）

A . Sb的价电子排布式为5s²5p³ B . 第一电离能：Br＞Se＞ As C . 电负性：Br＞C＞H D . [Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]中存在离子键和共价键

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4. 常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 强碱溶液：K^＋、Na^＋、AlO $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ B . 含S₂O $\text{[math]}$ 的溶液：H^＋、NH $\text{[math]}$ 、ClO^-、SO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =K_w的溶液：Na^＋、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、S^2- D . 能与Al反应放出H₂的溶液：Na^＋、Cu²^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

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5. 实验室中下列做法正确的是（）

A . 金属锂应保存在煤油中 B . 10mL量筒量取6.8mL浓硫酸 C . 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D . 分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

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6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Fe在稀硝酸中发生钝化 B . MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C . NO与空气混合溶于水能生成HNO₃ D . 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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7. M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是（）

A . 生活中常用P除水垢 B . 催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变 C . M和N转化为P是一个放热反应 D . 该反应有利于治理温室效应

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8. 下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为64g B . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 C . 2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0 D . 常温下K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33 ，欲使c(Al³⁺)=1×10^-6mol·L^-1需调溶液的pH≥5

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9. Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）

A . X是乙醇的同系物 B . Z的分子式为C₁₂H₁₂O₅ C . Y分子中所有原子不可能在同一平面上 D . X的一氯代物只有2种

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10. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用，一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）

A . a为直流电源正极 B . 阴极区溶液pH减小 C . Mn²⁺、Mn³⁺之间转化可加快电子转移 D . 导线中流过4.5mole^-同时阳极区溶液质量增加44g

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11. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量浓度
甲	2L	1molX、1molY	0.6mol·L^-1
乙	5L	2molW、4molZ	0.48mol·L^-1

下列说法错误的是（）

A . 该温度下W为非气态 B . 适当降低乙容器的温度可能使c_甲(Z)=1.5c_乙(Z) C . 该温度下反应的化学平衡常数K=9 D . 平衡后正反应速率v_正(X)：甲＞乙

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12. 二元酸(H₂A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中温度下K_w=1×10^-14 B . pK_a1(H₂A)=6.3，pK_a2(H₂A)=10.3 C . 溶液中可能存在：c(H⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-) D . pH=8的溶液中：c(A^2-)>c(H₂A)>c(HA^-)

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二、非选择题

13. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
1. （1）基态Fe³⁺的电子排布式为。
2. （2） FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作补铁剂，SO $\text{[math]}$ 的立体构型是。
3. （3）羰基铁[Fe(CO)₅]可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含molσ键。
4. （4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为 pm。
5. （5）某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：
  
  另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
  
  ①X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为。
  
  ②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。
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14. 制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如图：

已知：① $\text{[math]}$

②RX $\text{[math]}$ RCN $\text{[math]}$ RCOOH

③RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl $\text{[math]}$ RCONHR′

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）由B生成C的反应类型为。
3. （3） D的结构简式是。
4. （4） E与F生成G的化学方程式为。
5. （5）Ｈ中含氧官能团的名称是酰胺基、、。
6. （6）芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的所有结构。
  ①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：6
  
  ②在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛
7. （7）设计以苯( )及甲醛为起始原料制备苯乙酰氯( )的合成路线(无机试剂任选)。
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15. 二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：
1. （1）小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂ ，并检验气体产物。
  ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(用小写字母填空)。
  
  ②A中盛放NaNO₂溶液的仪器名称为，其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为。
  
  ③实验过程中需持续通入N₂ ，其作用为。
  
  ④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。
2. （2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
  ①滴定终点的现象为。
  
  ②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为。
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16. 处理含硫烟气(主要成分为SO₂₎备受关注。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法
  水煤气还原法
  
  已知：i.2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g) △H₁=—37.0kJ·mol^-1
  
  ii.2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2H₂O(g) △H₂=+45.4kJ·mol^-1
  
  写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为。
2. （2）碱液吸收法
  ①步骤1：用足量氨水吸收SO₂ ，试写出该反应的化学方程式。
  
  ②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式。
  
  ③已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。
3. （3） Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H₂SO₃溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
  
  K_a1(H₂SO₃)=。
4. （4）当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为。
5. （5） Ⅲ.将组成(物质的量分数)为m%SO₂(g)、2m%H₂(g)和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H₂(g)+ $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ S(l)+H₂O(g)，在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若H₂转化率为α，则平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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