广东省湛江市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-26 浏览次数：106 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是（）

A . 医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 B . 天然气是我国推广使用的清洁燃料 C . 真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分 D . 废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱

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2. 中华文化是人类进步的瑰宝和见证.对下列古文献解读错误的是（）

选项	古文献	解释
A	高奴县有洧水，可燃	洧水指石油，属于可再生能源
B	丹砂( $\text{[math]}$ )烧之成水银，积变又还成丹砂	涉及了氧化还原反应
C	凡石灰，经火焚炼为用	文中石灰的主要成分为 $\text{[math]}$
D	(火药)乃焰硝、硫磺、山木炭所合……	黑火药爆炸时碳体现还原性

A . A B . B C . C D . D

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3. 新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是（）

A . “嫦娥五号”组装材料中 $\text{[math]}$ 的中子数为26 B . 高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料 C . 砷化镍等新型半导体材料可用于制作光导纤维 D . 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

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4. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕： $\text{[math]}$ .其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为（）

A . 1∶1 B . 2∶5 C . 3∶2 D . 3∶4

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5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 分子式为C₁₃H₁₂O₆ B . 该有机物结构中含有4种官能团 C . 该有机物可以使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 该有机物能与NaOH溶液发生反应

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A . 1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A B . 1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A C . 常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A D . 11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

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7. 图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是（）

选项	棉花球上蘸的液体	固体	实验
A	乙醇	氧化铜	制备少量乙醛
B	石蜡油	碎瓷片	石蜡油的分解
C	浓氨水	无水氯化钙	制备干燥的氨气
D	水	铁粉	铁粉还原水蒸气

A . A B . B C . C D . D

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8. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是（）

A . 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B . 在该反应中作催化剂 C . 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D . 总反应方程式为 $\text{[math]}$ + +HCl

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9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . X的单质与水反应生成两种酸 C . 简单离子还原性： $\text{[math]}$ D . 由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上

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10. 下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是（）

A . 常温pH=7的溶液中，K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺可以大量共存 B . 通入H₂S至饱和的溶液中，Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺可以大量共存 C . 泡沫灭火器是利用水解原理： $\text{[math]}$ D . Zn溶于过量的浓硝酸中： $\text{[math]}$

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11. 氢能源电池是目前研究的热点之一，一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100% B . 充电时，电极M接电源的负极 C . 放电过程中 $\text{[math]}$ 由左池通过交换膜向右池移动 D . 放电时，N极电极反应式为 $\text{[math]}$

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12. 下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)₂ ，加热	出现砖红色沉淀	蔗糖发生了水解
B	向等浓度的KCl、K₂CrO₄混合液中逐滴加入AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)
C	向KI-淀粉溶液中滴加双氧水	溶液变蓝	双氧水可作测定溶液中I^-浓度的标准液
D	将丙烯通入溴水中	溴水褪色	丙烯与溴单质发生取代反应

A . A B . B C . C D . D

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13. 水合乙二胺 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似，其 $\text{[math]}$ .常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A . 乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C . 滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，溶液呈碱性 D . 滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

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14. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A . A B . B C . C D . D

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15. 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “电解”生成气体的主要成分为H₂ B . “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C . 本实验条件下，KClO₄在水中的溶解度比NaClO₄小 D . 母液经分离、提纯可制得食盐

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16. 25℃时，用NaOH调节H₃AsO₄溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H₃AsO₄的分布系数：δ(H₃AsO₄)= $\text{[math]}$ ]

下列说法错误的是（）

A . 升高温度，H₃AsO₄溶液的pH减小 B . H₃AsO₄的第一步电离常数的数量级为10^-3 C . M点溶液中存在c(Na⁺)=2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ ) D . pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO $\text{[math]}$ )>c(AsO $\text{[math]}$ )>c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

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二、综合题

17. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：

（1）装置A中石棉绒的作用为；装置D中的仪器名称为。
（2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→、→、→、→h(填装置口小写字母)

（3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO₄·7H₂O	绿色固体逐渐变为红色粉末
B	①	②	分解产物中含有SO₂
C	BaCl₂溶液	产生白色沉淀	③
D	无水CuSO₄粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④

（4）硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为。
（5）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：(简述实验操作及现象)。

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18. 氧化钴 $\text{[math]}$ 可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等.由富钴废液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备氧化钴的一种流程如图：

已知：Ⅰ.“反应”过程中 $\text{[math]}$ 发生的转化为：NO $\text{[math]}$ +H⁺+ ⇌ +H₂O，3 +Co³⁺⇌3H⁺+ ↓

Ⅱ.烧渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “反应”过程需要不断搅拌的目的为；“调 $\text{[math]}$ ”时溶液的 $\text{[math]}$ 过高或过低对“反应”的不利影响为。
2. （2） “酸溶”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
3. （3） “除铁、锰”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
4. （4） “萃取”步骤可除去的离子为，可用此方法除去该离子的原因是。
5. （5） “沉钴”时需在较低温度下进行的原因为。
6. （6）若富钴废液中 $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ 废液中(废液的密度为 $\text{[math]}$ )经此工艺最终得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为.(结果保留3位有效数字)
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19. 缓解温室效应，合理利用 $\text{[math]}$ 是目前的科研热点之一.已知：
Ⅰ. CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.3kJ/mol

Ⅱ. CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH ∆H=-92.6kJ/mol

回答下列问题：
1. （1）二氧化碳与氢气生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为。
2. （2）一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和2mol H₂(g)发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，实验测得反应平衡时CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量与温度的关系如图1所示。
  
  ①图中表示H₂O(g)的物质的量与温度关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
  
  ②T₀℃时，若反应在5min时恰好达到平衡状态，则反应的平均速率v(CO₂)=；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K_c=。
3. （3）研究表明，CO₂电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如图2所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)。
  
  ①CO₂电催化还原制备甲醇同时生成的两种副产物中，含量较大的是(填“CO”或“HCHO”)；提高反应选择性的关键因素是。
  
  ②若电催化装置中电解质为硫酸，则阴极的主要电极反应式为。
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20. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在电化学和催化领域均有重要地位.回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种基态原子的价层电子数目之比为； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的第一电离能由大到小的顺序为。
2. （2）碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序为，原因为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ 的原因为； $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示。
  
  ① $\text{[math]}$ 晶体中，C周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 的数目为。
  
  ②若阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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21. 化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用.实验室制备M的一种合成路线如图：

已知：

① $\text{[math]}$ H₂O+

② $\text{[math]}$

③

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为；由B生成C的反应类型为。
2. （2） D中的含氧官能团的名称为；F的结构简式为。
3. （3） G能发生缩聚反应，写出其反应方程式。
4. （4）下列关于M的说法正确的是_______(填选项字母)。
  
  A . 处于同一平面的碳原子最多有13个 B . 能发生酯化反应和银镜反应 C . 含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳) D . 1mol M最多与5mol H₂发生加成反应
5. （5） Q为E的同分异构体，写出同时满足下列条件的一种Q的结构简式。
  ①除苯环外无其他环状结构，属于氨基酸
  
  ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1
6. （6）参照上述合成路线和信息，以苯酚和HOCH₂CH₂COCl为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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