广东省广州市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-20 浏览次数：115 类型：高考模拟

一、单选题

1. 三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）

选项	出土文物	叙述
A	绝美的黄金面具	自然界中存在游离态的金
B	高大的青铜神像	青铜比纯铜熔点高、硬度大
C	精美的陶器	陶器由黏土经高温烧结而成
D	古蜀国的丝绸遗痕	丝绸的主要成分是蛋白质

A . A B . B C . C D . D

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2. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 $\text{[math]}$ 可用于于核聚变，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 核外电子数相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同种核素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中子数相等 D . 由 $\text{[math]}$ 组成的单质为 $\text{[math]}$

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3. 氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）

A . 氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B . 氮气和氧气在放电条件下直接生成 $\text{[math]}$ C . 氮气是工业合成氨的原料之一 D . 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

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4. 维生素 $\text{[math]}$ ( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是（）

A . 分子中含有20个碳原子 B . 能使酸性重铬酸钾溶液变色 C . 能够发生加成反应 D . 能够发生水解反应

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5. 以混有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 酸浸的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 浸出渣的成分是 $\text{[math]}$ C . 母液的主要溶质是 $\text{[math]}$ D . 固体X是 $\text{[math]}$

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6. 下列实验能达到目的的是（）

A . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用湿润的pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH C . 用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)

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7. 某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 B . 放电时，空气中的氧气得到电子 C . 电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极

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8. $\text{[math]}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度升高而增大 B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

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9. 将SO₂通入不同溶液中探究SO₂的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）

选项	溶液	预测的现象	分析
A	FeCl₃溶液	溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂有还原性
B	品红溶液	溶液红色褪去	SO₂有漂白性
C	酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	SO₂有氧化性
D	Na₂SiO₃溶液	产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃强

A . A B . B C . C D . D

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10. 一种矿石 $\text{[math]}$ 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子， $\text{[math]}$ 分子中含有10个电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 常温常压下单质沸点： $\text{[math]}$ C . Z与Y可形成共价化合物ZY D . X的最高价氧化物的水化物是弱酸

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11. 用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）

选项	制备气体	a	b	c	d
A	$\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$	NaOH溶液	碱石灰
B	$\text{[math]}$	浓氨水	CaO	$\text{[math]}$	固体NaOH
C	NO	稀硝酸	Cu	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	无水 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应，生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

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13. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	$\text{[math]}$ 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	$\text{[math]}$ 难溶于水	$\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多

A . A B . B C . C D . D

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14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 $\text{[math]}$ B . 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C . 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液代替NaOH溶液捕捉 $\text{[math]}$

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15. 将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向b极移动 C . 若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子 D . 总反应为 $\text{[math]}$

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16. 室温下，改变 $\text{[math]}$ 邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知 $\text{[math]}$ ]（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . KHA溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 实验室以 $\text{[math]}$ 为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知： $\text{[math]}$ 在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 法。实验装置如图。
  
  ①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。
  
  ②停止通入 $\text{[math]}$ ，过滤除去(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 $\text{[math]}$ 粗品。若 $\text{[math]}$ 通入过多，产品中可能混有的杂质是。
2. （2）电解法。实验装置如图。
  
  ①阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为(填化学式)。
  
  ②与 $\text{[math]}$ 法相比，电解法的主要优点是(写一条)。
3. （3）高锰酸钾可用于测定软锰矿中 $\text{[math]}$ 的含量，实验过程如下：
  称取m g样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，充分反应后，用 $\text{[math]}$ ，标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  
  ①滴定终点时溶液的颜色变化是。
  
  ②软锰矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数表达式为。
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18. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铍的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：
1. （1）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。
2. （2） “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。
3. （3） “浸出渣”的主要成分是。
4. （4） “除铁”中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ 、。
5. （5） “除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。
6. （6）由油酸铍制备BeO的方法是。
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19. $\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）根据图(a)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在4.0MPa压强下，按 $\text{[math]}$ 把两种气体通入恒压反应器中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知： $\text{[math]}$
  
  ①525~575K时，使 $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而增大的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
  
  ②475K时，平衡体系中 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
3. （3）为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是(写一条)。
4. （4）利用M催化 $\text{[math]}$ ，加氢制 $\text{[math]}$ 的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示， $\text{[math]}$ 表示活化能，单位为eV。
  
  ① $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能量差为0.60eV
  
  B．第ii步有 $\text{[math]}$ 键断裂
  
  C．第iii步反应速率最慢
  
  D．加入催化剂M不影响 $\text{[math]}$ 的平衡产率
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20. 过渡金属硫族化合物 $\text{[math]}$ 为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。 $\text{[math]}$ 的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、 $\text{[math]}$ 和Cu为原料高能球磨后，在 $\text{[math]}$ 气氛中退火。回答下列问题：
1. （1）所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。
  
  A . B . C . D .
2. （2）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式是。
3. （3） CuS由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备。根据价层电子对互斥模型， $\text{[math]}$ 中心原子价层电子对数为。 $\text{[math]}$ 的空间构型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的晶体类型与CuS相同，除上述用途外， $\text{[math]}$ 也用于制作火柴头。火柴燃烧时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，这三种物质熔点由高到低的顺序是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的四方晶胞如图所示。
  
  ①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是。
  
  ②原子A的坐标为 $\text{[math]}$ ，原子B的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子C的坐标为。
  
  ③设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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21. 化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如图：

回答下列问题：
1. （1） C的化学名称是。
2. （2）反应①的化学方程式是。
3. （3）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。
4. （4） G中含氧官能团的名称是。
5. （5）反应⑥的反应类型为。
6. （6）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有 $\text{[math]}$ ，其核磁共振氢谱峰面积比为 $\text{[math]}$ ，写出两种符合要求的化合物X的结构简式。
7. （7）写出以和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
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