安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：89 类型：高考模拟

一、单选题

1. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”是传统徽派建筑的特色，下列有关说法正确的是（）

A . 建房所用的“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故 B . 建房所用的青砖和日常陶瓷的主要成分均为碳酸盐 C . 建房所用的木头主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 D . 马头墙又称“封火墙”，主要作用之一是防火

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2. 铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A . CO也是该反应的催化剂 B . 反应过程中Rh的成键数目有变化 C . CH₃I是反应中间体 D . 存在反应CH₃COI+H₂O=CH₃CO₂H+HI

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3. 吡啶( )也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是（）

A . MPy除本身另有3种芳香同分异构体 B . EPy是乙醇的同系物 C . VPy分子中所有原子可能共平面 D . 反应①的反应类型是加成反应

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4. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c₁<c₂)，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（）

A . Ag⁺由交换膜右侧向左侧迁移 B . B极为正极，发生氧化反应 C . 若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2g D . 原电池的总反应不一定是氧化还原反应

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5. 下列图示实验说法正确的是（）

A . 过滤海带灰的浸泡液 B . 除去Cl₂中的HCl C . 实验室制氯气 D . 实验室制取氨气

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6. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A . 元素非金属性的顺序为：Q＞Y＞Z>X B . Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸 C . 由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性 D . ZX₃可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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7. 室温下，在25 mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变 B . a点对应的体积值等于25 mL C . C点时，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . D点时，c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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二、综合题

8. 治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一。

（1） I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
（2）上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B的作用是。
（4）装置E中反应的化学方程式为。

（5） II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

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9. 2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO₂)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：
1. （1）用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。
2. （2）用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ ，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体(填化学式)。
3. （3）其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。
  
  反应温度/℃
  
  60
  
  70
  
  80
  
  90
  
  钴的浸出率/%
  
  88
  
  90.5
  
  93
  
  91
4. （4）已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6 ，求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=。
5. （5）高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为。
6. （6）在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂ ，若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为。
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10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
1. （1）向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是。
2. （2） ①已知反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：
  
  共价键
  
  H-H
  
  I-I
  
  H-I
  
  键能/kJ·mol−1
  
  436
  
  151
  
  299
  
  则该反应的ΔH=kJ·mol⁻¹。
  
  ②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是。
  
  a.单位时间内生成nmolH₂ ，同时生成nmolHI
  
  b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
  
  c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
  
  d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
3. （3） NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃(IO $\text{[math]}$ 被还原成I^-)氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，写出I₂析出时发生反应的离子方程式：。依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率，将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
  
  图中a点对应的NaHSO₃反应速率为mol·L^-1·s^-1。b、c两点对应的NaHSO₃反应速率v(b)v(c)(填“>”、“=”、“<”)。
4. （4）在1L真空密闭容器中加入amolNH₄I固体，t℃时发生如下反应：
  NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g)①
  
  2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)②
  
  2HI(g)=I₂(g)+H₂(g)③
  
  达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则n(N₂)=mol，t℃时反应①的平衡常数K值为 (用字母表示)。
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11. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
1. （1） Co³⁺的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。
2. （2） Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。
3. （3）写出一种与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。
4. （4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。
  A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力
5. （5） N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：。
6. （6） Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于nm(用含b的代数式表示)。
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12. 奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。
已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答下列问题：
1. （1） B的名称，C中官能团的名称。
2. （2） F的结构简式，反应⑤的反应条件。
3. （3）下列有关反应的说法正确的是：。(填标号)
  
  A . 步骤①和②可以互换； B . 1 mol H物质最多和4 mol氢气发生加成反应； C . 步骤①→⑤共有2个取代反应； D . E中所有原子处于同一平面。
4. （4）写出A→B的反应方程式。
5. （5）写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体、。
  ①红外光谱检测分子中含有醛基；
  
  ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
6. （6）参照上述路线，写出以苯和为原料制取的合成路线图。
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