高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第1节共价键...

更新时间：2021-04-30 浏览次数：93 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一下·北京期末) 下列物质属于共价化合物的是（）

A . NaCl B . CO₂ C . CaCl₂ D . NH₄Cl

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2. (2020高一下·鸡西期中) 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）

A . KOH、H₂SO₄、NH₄Cl B . CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃ C . HClO、Al₂O₃、MgCl₂ D . K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

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3. (2020高三上·梅河口月考) 下列叙述正确的是（）
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有共价键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A . 只有①⑦ B . 只有②⑦ C . 只有⑦ D . 只有①⑤⑦

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4. (2020高二上·富阳月考) 乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（）

A . 160 kJ/mol B . 506 kJ/mol C . 255 kJ/mol D . 253 kJ/mol

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5. (2020高二下·吉林期中) ①PH₃的分子构型为三角锥形，②BeCl₂的分子构型为直线形，③CH₄分子的构型为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃分子构型为平面正三角形，⑥NF₃分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A . ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B . 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C . 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D . 只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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6. (2020·天津模拟) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A . N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定 B . 稀有气体一般难发生化学反应 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D . F₂比O₂更容易与H₂反应

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7. (2020高一下·高碑店月考) 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（）

A . NaOH、CaCl₂、CaO B . Na₂O、Na₂O₂、Na₂S C . NaCl、HCl、H₂O D . HBr、CO₂、NH₃

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8. (2019高二上·武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）

A . σ键 B . π键 C . 氢键 D . 离子键

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二、填空题

9. (2020高一上·秦皇岛期末) 有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾
1. （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
2. （2）既有离子键又有共价键的是；
3. （3）只含有极性键的是；
4. （4）含非极性键的是。
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10. (2020高一下·渭南期中)
1. （1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：、。
2. （2） H₂O以键结合，MgBr₂以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
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11. (2020高二上·丰台期中) 25 ℃和101 kPa下，H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
1. （1）结合图示，说明431kJ·mol^-1表示的含义是。
2. （2） H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。
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三、综合题

12. (2020高三上·哈尔滨期中) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
1. （1） 1mol配合物K₄[Fe(CN)₆]中含σ键的数目为，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了。
2. （2）肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是。
3. （3）正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
  ①Na₃NO₄阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。
  
  ②分别写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子、(填化学式)。
4. （4）冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为g·cm^－³ (用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。
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13. (2020高一下·大庆期中) A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1） B元素符号为，G的元素名称为，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2） A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3） F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为和，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程。
（4） D在元素周期表中的位置，D与E相比非金属性较强的是 (填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：。
（5） KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

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