内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-31 浏览次数：91 类型：期末考试

一、单选题

1. 科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（）

A . 冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B . 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C . 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D . 二氧化氯泡腾片可用于水处理

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 氮气的电子式为： B . CO₂的结构式：O=C=O C . 甲烷的球棍模型： D . Cl^－的结构示意图：

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3. 研究结果表明，太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是（）

A . ²²Ne的原子核中有22个中子 B . ²⁰Ne和²²Ne是同一种核素 C . ²⁰Ne的原子核中有20个质子 D . ²⁰Ne和²²Ne互为同位素

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4. (2020·宝鸡模拟) 下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（）

A . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu²⁺+2Fe=2Fe³⁺+3Cu B . NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O C . 少量SO₂通入到漂白粉的溶液:SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D . NO₂与水反应制硝酸:NO₂+H₂O=H^-+NO₃^-

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5. 下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中错误的是（）

A . 根据元素组成知它是化合物 B . 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO₄是钾盐 C . KHSO₄可以称为硫酸氢盐 D . 因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 B . 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C . 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

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7. 下列说法正确的是（）

A . NaCl的摩尔质量是58.5 g B . 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×10²³个H₂O分子 C . 常温常压下，22 g CO₂中所含氧原子数约为6.02×10²³ D . 将40 g NaOH固体溶于1 L H₂O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

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8. 下列实验操作正确的是：（）

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	检验溶液中是否含SO₄^2-	先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A . A B . B C . C D . D

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9. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（）

A . b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B . 最简单气态氢化物的热稳定性：b<c C . c为第二周期第VIA族元素 D . 原子半径：d＞c＞b＞a

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10. 下列过程中共价键被破坏的是（）

A . 碘升华 B . 乙醇溶于水 C . HCl气体溶于水 D . 氢氧化钠熔化

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11. 下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）

A . F₂不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B . 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C . 装置E下层呈现紫红色 D . 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

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12. (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . M，N，Q三种物质的浓度一定相等 B . M，N全部变成了Q C . 反应混合物各组分的浓度不再变化 D . 反应已经停止

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13. 某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，能实现该反应的原电池组成是（）

A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

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14. (2020高一下·新绛月考) 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A . 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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15. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中错误的是（）

A . 聚丙烯的链节是一CH₂-CH₂-CH₂- B . 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C . 装置丙中的试剂可吸收烯烃 D . 最后收集的气体可作燃料

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二、填空题

16. 地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
1. （1）金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
2. （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
  
  矿石名称
  
  黄铜矿
  
  辉铜矿
  
  孔雀石
  
  主要成分
  
  CuFeS₂
  
  Cu₂S
  
  Cu₂(OH)₂ CO₃
  
  请回答下列问题：
  
  ① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是。
  
  ② CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+ O₂ $\text{[math]}$ SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有。
  
  ③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，该反应中氧化剂是。
  
  ④ Cu₂(OH)₂ CO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为。
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17.
1. （1） I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
  
  该反应的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
  
  A . c(A)= c(B)= c(C) B . 容器内压强保持不变 C . v_逆(A)= v_正(C) D . c(C)不再变化
4. （4）由图求得A的平衡时的转化率为。
5. （5） Ⅱ．已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
  
  共价键
  
  H—H
  
  N—H
  
  N≡N
  
  能量变化/kJ·mol^－¹
  
  a
  
  b
  
  c
  
  则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) $\text{[math]}$ H = kJ·mol^－¹
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18. 如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
1. （1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为，请列举乙单质的一种用途；用电子式表示丁的形成过程。
2. （2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是(化学式)；
3. （3）反应①的离子方程式为；
4. （4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH(填能或不能)大于7；
5. （5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为。
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19. 如图所示是原电池的装置图。请回答：
1. （1）若C为稀H₂SO₄ ，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
2. （2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为；溶液C为。
3. （3）若C为CuCl₂溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应式为反应过程溶液中c(Cu²⁺)(填“变大”“变小”或“不变”)。
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20. 苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：
1. （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：。
2. （2） B中NaOH溶液的作用是。
3. （3）试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为，此现象可以验证苯和液溴的反应为（填反应类型）。
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