江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-03 浏览次数：118 类型：期末考试

一、单选题

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是（）

A . 生理盐水 B . 高温蒸煮 C . 医用酒精 D . 次氯酸钠溶液

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2. 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）

A . 元素周期表有8个周期 B . IA族元素均为金属元素 C . 铝元素的主族序数与其周期数相等 D . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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3. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A . MgCl₂ B . KOH C . NH₃·H₂O D . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

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4. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl + N₂↑+2H₂O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为12的钠原子： $\text{[math]}$ B . N₂的结构式： N=N C . O^2-的结构示意图： D . NaCl 的电子式：

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5. 下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）

A . 蔗糖和食盐溶于水 B . 碘和干冰的升华 C . 金刚石和冰的熔融 D . 石英和生石灰的熔化

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6. 有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:
乙醇二甲醚

下列关于上述两种物质的说法正确的是（）

A . 分子式不同 B . 碳氧键（C-O）数目相同 C . 互为同分异构体 D . 性质完全相同

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7. (2020高一下·莆田期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置①除去C₂H₄中少量SO₂ B . 用装置②分离乙醇和乙酸的混合物 C . 用装置③验证Na和水反应为放热反应 D . 用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分

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8. 适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（）

A . 生石灰和水 B . 浓硫酸和水 C . 氢氧化钠和水 D . 食盐和水

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9. 下列有关化学能与热能的说法错误的是（）

A . 酸碱中和反应是放热反应 B . 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C . HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D . 铝热反应2Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe + Al₂O₃的能量变化可用如图表示:

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10. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O B . 2CH₃COOH +Cu→ 2CH₃COOCu+H₂ ↑. C . 2CH₃CH₂OH + O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO D . n CH₂=CH₂ $\text{[math]}$

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11. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应: N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。下列说法错误的是（）

A . 升高温度能加快化学反应速率 B . 增大体积能减慢化学反应速率 C . 充分反应后生成NH₃的物质的量小于2 mol D . 达到化学平衡状态时，v（H₂）_正=v（NH₃）_逆

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12. 某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 B . 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 C . 在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D . 电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

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13. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（）

A . 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B . 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 C . 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 D . 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

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14. 下列关于乙烯的说法错误的是（）

A . 乙烯是最简单的烯烃 B . 乙烯分子中的6个原子共平面 C . 石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D . 乙烯能和溴水发生加成反应

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15. 下列关于乙酸的说法正确的是（）

A . 分子式为C₂H₆O₂ B . 官能团为羧基 C . 一种无色无味的液体 D . 水溶液的pH大于7

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16. 下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4g锌片	3 mol·L^-1硫酸50 mL	40
B	2.4g锌粉	1 mol·L^-1硫酸2000 mL	30
C	2.4g锌粉	3 mol·L^-1硫酸50 mL	40
D	2.4g锌片	3 mol·L^-1硫酸100 mL	30

A . A B . B C . C D . D

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17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将盐酸滴入CaCO₃中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	盐酸的酸性强于碳酸
B	在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L^-1的盐酸，前者反应快	镁元素的金属性强于铝元素
C	向4 mL淀粉溶液中加入少量H₂SO₄溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，出现砖红色沉淀	淀粉已经完全水解
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

18. 下列说法中正确的是（）

A . 石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化 B . 制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成 C . 煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等 D . 在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物

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19. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径: R＜Y＜Z B . 气态氢化物的热稳定性: R＞Y C . R与X只能形成一种化合物 D . 最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y

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20. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

	事实	推测
A	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	IVA族的元素都是半导体材料
B	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba（IIA族）与水反应更快
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H₂SO₄是强酸，HClO₄也是强酸	H₃PO₄属于强酸

A . A B . B C . C D . D

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三、综合题

21. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

（1）元素X在元素周期表中的位置是。
（2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是，所含化学键的类型有离子键、
（3） Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为
（4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为
（5）将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是

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22. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
1. （1）由CH₂=CH₂生成有机物A（分子式为C₂H₆O）的反应类型是。
2. （2）丙烯酸乙酯（CH₂=CH-COOCH₂CH₃）中含氧官能团的名称。
3. （3）有机物B的结构简式为；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是。
  a 有机物B与CH₃COOH含有的官能团完全相同
  
  b 可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
  
  c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
4. （4）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
  
  ①该反应的化学方程式是
  
  ②试管乙中试剂的名称是，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是（填名称）。
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23. 某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积（已换算成标准状况）累计值如下：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310
1. （1） ①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为.
  ②在0~5min内，反应速率最大的时间段是（填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”）。
2. （2）若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn（s） + 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq） + H₂（g）的△H=
3. （3）为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是（填字母）。
  a. 蒸馏水 b. Na₂CO₃溶液 c. NaNO₃溶液
4. （4）为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作（填 “合理”或“不合理”），理由是
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24. CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
1. （1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为kJ·g^-1。
2. （2）一定温度下，在偏铝酸亚铜（CuAlO₂）的催化作用下，CH₄与CO₂转化成乙酸，可实现“CO₂减排”，写出反应的化学方程式，其优点是（请写出一条）。
3. （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH₄（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）。
  ①下列措施能够加快化学反应速率的是。
  
  a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
  
  ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是。
  
  a. 混合气体的质量不再变化
  
  b. c（NO₂） = 2c（N₂）
  
  c. 单位时间内生成1 mol CO₂ ，同时生成2 mol NO₂
4. （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
  
  ①b极电极反应式为。
  
  ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。
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