江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-02 浏览次数：97 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于能源的说法错误的是（）

A . 植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 B . 农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D . 氢能是绿色能源，在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . Mg²^＋的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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3. 下列物质属于离子化合物的是（）

A . HCl B . CO₂ C . K₂O D . N₂

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4. 下列每组中的两种互为同素异形体的是（）

A . 金刚石与石墨 B . CH₄与CH₃CH₃ C . 葡萄糖与蔗糖 D . ¹²C与¹³C

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5. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . 木炭在氧气中的燃烧反应 B . 生石灰与水的反应 C . 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

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6. 下列关于有机物说法正确的是（）

A . 医用消毒酒精的浓度为95% B . 淀粉遇碘元素显蓝色 C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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7. N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增加N₂的浓度能加快反应速率 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 使用催化剂不影响反应速率 D . N₂和H₂能100%转化为NH₃

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8. 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

A . NH₄H CO₃ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO B . 石油 $\text{[math]}$ CH₃CH₃ $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br C . 稀HNO₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ NO D . 油脂 $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 银镜

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9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）

A . K⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、OH^- B . Cu²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Na⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、I^- D . H⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、ClO^-

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10. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A . 乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂ B . 苯的硝化反应： +HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O C . 乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2 CO₂+3H₂O D . 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+HOCH₂CH₃ $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃

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11. 下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（）

A . SiO₂和CO₂ B . NaOH和CH₄ C . Na₂O₂和NH₄Cl D . NaCl和HCl

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12. 下列有关说法正确的是（）

A . 元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的 B . 元素周期表共有9个周期和18个族 C . 在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料 D . 第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

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13. 下列比较顺序正确的是（）

A . 微粒半径：Na⁺＜S^2-＜Cl^- B . 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr D . 碱性：Mg（OH）₂＞KOH＞Al（OH）₃

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14. (2019高一下·扬州期末) 一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . I₂发生还原反应 B . KOH是氧化剂 C . Cl₂反应时得到电子 D . 每消耗1molI₂时，转移5mol电子

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15. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A . 利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精 B . 利用乙装置实验室制氨气 C . 利用丙装置除去Cl₂中的HCl D . 利用丁装置排水法收集NO

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16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（）

A . X元素在元素周期表中的第IVA族 B . Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂ZO₄ C . X与Y可以形成X₂Y、X₂Y₂两种离子化合物 D . Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

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17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中一定含有水

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

18. 胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=+285.8kJ•mol^-1 B . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-571.6kJ•mol^-1 C . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ•mol^-1 D . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890.3kJ•mol^-1

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19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与Fe（NO₃）₃溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ B . 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . Cu（OH）₂与稀硝酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D . 醋酸与Na₂CO₃溶液反应：2H⁺+ $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O

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20. 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电极B为正极 C . 电极A的反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺ D . 当有4.48LNO₂被处理时，转移0.8mol电子

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三、综合题

21. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），流程如图：
1. （1）滤渣I的主要成分是（填化学式）。
2. （2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有（任写一条）。
3. （3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为。
4. （4）若试剂X选用SO₂ ，写出还原步骤的离子方程式：。
5. （5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为（范围）。
  
  pH
  
  Al³⁺
  
  Fe²⁺
  
  开始沉淀
  
  3.0
  
  5.8
  
  完全沉淀
  
  5.0
  
  8.8
6. （6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
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四、填空题

22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
1. （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为。
2. （2）若C为CH₂BrCH₂Br，反应①的反应类型为。
3. （3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为。
4. （4）反应③的化学方程式为。
5. （5）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）可能发生的反应有___（填序号）。
  
  A . 加成反应 B . 缩聚反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
6. （6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是（填序号）。
  a.加乙醇和浓硫酸，加热
  
  b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
  
  c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
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23. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
1. （1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
2. （2）小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
  
  时间（min）
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  氢气体积（mL）（标准状况）
  
  50
  
  190
  
  414
  
  526
  
  570
  
  ①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。（设溶液体积不变）
  
  ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为；溶液中H⁺移向极（填“正“或“负"）。
3. （3）某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
  
  ①写出该反应的化学方程式。
  
  ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是。
  
  A．X、Y、Z的浓度相等
  
  B．容器内气体压强保持不变
  
  C．X、Y的反应速率比为3：1
  
  D．生成1molY的同时生成2molZ
  
  ③该反应达平衡时，X的转化率为。
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24. 氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
1. （1）将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是（填化学式）。
2. （2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
  a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；
  
  b.待样品溶解后，加水50mL；
  
  c.立即用0.2000mol·L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：
  
  d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.
  
  已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
  
  ①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要。
  
  ②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度（“偏大”、“偏小”或“无影响"）。
  
  ③通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。
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