广东省云浮市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-02 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A . 植物油 B . 结晶牛胰岛素 C . 苯丙氨酸 D . 麦芽糖

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2. 下列有关化学用语的表述错误的是（）

A . 醛基：－COH B . 丙烷的球棍模型： C . 乙烯的电子式： D . 乙醇的比例模型：

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3. 下列烷烃的系统命名正确的是（）

A . 1-甲基丁烷 B . 2，3-甲基丁烷 C . 3-甲基丁烷 D . 3-乙基戊烷

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4. 下列物质中一定互为同系物的是（）

A . HCHO与CH₃(CH₂)₄CHO B . 与 C . CH₄与C₃H₆ D . CH₃CH₂OH与CH₃CH₂OCH₃

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5. 下列说法错误的是（）

A . 石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 B . 重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量 C . 煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯 D . 煤、石油、天然气仍然是重要的能源

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6. 科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法错误的是（）

A . 医用酒精中乙醇的体积分数为75% B . 乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体 C . 乙醇与水能以任意比例互溶 D . 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7. 下列说法错误的是（）

A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞

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8. 某羧酸酯的分子式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 该酯完全水解可得到 $\text{[math]}$ 羧酸和 $\text{[math]}$ 丙醇，该羧酸的结构有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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9. 某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）

A . 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B . 由图可知，若 $\text{[math]}$ ，则该反应中 $\text{[math]}$ C . 图中，点 $\text{[math]}$ 和点 $\text{[math]}$ 的反应速率大小为 $\text{[math]}$ D . 当反应达到平衡时，只加入催化剂， $\text{[math]}$ 的百分含量将发生变化

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10. 环己烷可经过以下四步反应合成1，2^-环已二醇，其中属于加成反应的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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11. 下列反应方程式书写正确的是（）

A . 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n +n +2nH₂O B . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag(NH₃) $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+NH $\text{[math]}$ +3NH₃+2Ag↓+H₂O C . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2 十Br₂ $\text{[math]}$ 2 D . 由丙烯合成聚丙烯：nCH₂=CHCH₃

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12. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（）

A . 可与银氨溶液反应，不与FeCl₃溶液发生显色反应 B . 可与H₂反应，1mol该物质最多消耗6molH₂ C . 1mol该物质与NaHCO₃溶液反应，最多消耗1molNaHCO₃ D . 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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13. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释到10倍后，溶液的 $\text{[math]}$ B . 下列离子在由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中能大量共存： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液相对比，前者的 $\text{[math]}$ 较小 D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 $\text{[math]}$

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14. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，乙是电解池装置，用于含 $\text{[math]}$ 的工业废水的处理。下列说法错误的是（）

A . 甲中负极发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 乙中 $\text{[math]}$ 向惰性电极移动 C . 乙中惰性电极作阴极 D . 当消耗 $\text{[math]}$ 镁时，理论上也消耗 $\text{[math]}$ 铁

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15. 实验室经常利用KMnO₄来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法错误的是（）

A . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C . 若X为CuSO₄溶液时，则KMnO₄可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D . 若X为溴水，则KMnO₄可用于乙醛发生还原反应的产物检验

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二、综合题

16. 某含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的未知物 $\text{[math]}$ ，现对 $\text{[math]}$ 进行分析探究。
1. （1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则 $\text{[math]}$ 的实验式为。
2. （2）利用质谱法测定得 $\text{[math]}$ 的相对分子质量为116，则 $\text{[math]}$ 的分子式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的红外光谱图如下，分析该图得出 $\text{[math]}$ 中含2种官能团，官能团的名称是、。
4. （4） $\text{[math]}$ 的核磁共振氢谱图如下，综合分析 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
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17. 咖啡酸 $\text{[math]}$ 有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。
1. （1）写出咖啡酸中含氧官能团的名称：。
2. （2）足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为。
3. （3）根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：。
4. （4） ①蜂胶的分子式为 $\text{[math]}$ ，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇 $\text{[math]}$ ，则醇 $\text{[math]}$ 的分子式为。
  ②已知醇 $\text{[math]}$ 含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇 $\text{[math]}$ 在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：
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18. 2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。
1. （1）写出丙烷燃烧的热化学方程式。
2. （2）下列有关说法错误的是_____(填序号)。
  
  A . 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C . 正丁烷比异丁烷稳定
3. （3）已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是。
4. （4） 1 molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。
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19. 苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐( ，遇水生成乙酸)在无水AlCl₃作用下制取，操作如下：
步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl₃粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：。
2. （2）仪器B中盛装无水CaCl₂ ，其作用是。
3. （3）步骤二中多次使用到的操作是。
4. （4）已知常压下：
  
  熔点/℃
  
  沸点/℃
  
  苯
  
  5.5
  
  80.1
  
  乙醚
  
  -116.3
  
  34.6
  
  苯乙酮
  
  19.6
  
  202
  
  则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图装置。
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20. 甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCOOH(aq) K₁△H₁

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)+H₂O(l) K₂△H₂

III：CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s) K₃△H₃

回答下列问题：
1. （1） K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)，△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
2. （2）若需加快反应I的速率，下列措施可行的是 (填标号)。
  
  A . 增大CO的初始压强 B . 适当升高温度 C . 减少乙醇浓度 D . 降低搅拌转速
3. （3）利用反应CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60℃以投料比均为n(NaOH)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa、2.0MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：
  
  ①图中表示2.0MPa的曲线为 (填字母)。
  
  ②写出HCOONa水解的离子方程式：。
  
  ③写出提高HCOONa产率的一条措施：。
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21. 芳香族化合物( )是一种重要的有机化工原料，可发生如下一系列变化。

已知： $\text{[math]}$ 的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰； $\text{[math]}$ 中的官能团两两不相邻。

请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的分子式为。
2. （2）反应⑤的化学方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的 $\text{[math]}$ 的结构简式：。
  a.能发生银镜反应b.不能发生水解反应c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为 $\text{[math]}$
4. （4）设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)
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