吉林省长春市农安县2019-2020学年高一下学期化学期末考...

更新时间：2021-05-21 浏览次数：76 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·合肥开学考) 能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（）

A . 太阳能 B . 水力 C . 潮汐能 D . 电力

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2. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）

A . 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B . 副族元素中没有非金属元素 C . 除第一周期外，其他周期均有18种元素 D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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3. 下列各组性质比较错误的是（）

A . 氢化物的热稳定性：H₂S＞HCl B . 酸性:HClO₄＞H₂SO₄ C . 碱性: Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ D . 原子半径Cl＞F

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4. 下列粒子中，半径最小的是（）

A . Na⁺ B . Na C . Mg²⁺ D . Cl^-

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5. ¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同位素 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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6. 下列含有离子键的物质是（）。

A . Fe B . $\text{[math]}$ C . HCl D . NaCl

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7. 下列说法错误的是（）

A . CO燃烧是放热反应 B . H₂SO₄与NaOH反应是放热反应 C . CaCO₃受热分解是吸热反应 D . CaO与H₂O反应是吸热反应

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8. 下列分子式不止表示一种物质的是（）

A . C₃H₈ B . C₄H₁₀ C . CHCl₃ D . CH₂Cl₂

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9. (2018高一下·上海期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

A . 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B . 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C . 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D . 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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10. (2018高一下·桂林期中) 下列装置中能够形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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11. 某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（）

A . R一定是第四主族元素 B . R一定是第四周期元素 C . R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D . R的气态氢化物的化学式可以表示为H₂R

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12. (2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）

A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B . 锌锰干电池中，锌电极是负极 C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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13. (2016高二上·深圳开学考) 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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14. 下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中错误的是（）

A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C . N、O、F得电子能力依次减弱 D . Li、Na、K失电子能力依次增强

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15. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C^2-+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）

A . A＞B＞C＞D B . A＞B＞D＞C C . D＞C＞A＞B D . D＞A＞B＞C

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16. 一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）+O₂（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（）

A . 单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂ B . 混合气体的总压强不再变化 C . NO₂、NO、O₂的浓度之比为2∶2∶1 D . 混合气体的颜色不再改变

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17. (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）

A . 甲苯、四氯化碳 B . 苯、汽油 C . 硝基苯、一氯丙烷 D . 酒精、溴

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18. 下列说法中错误的是（）

A . 乙烯与Br₂的加成，乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C . 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D . 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

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19. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位错误的是（）

A . 乙醇与钠的反应是①键断裂 B . 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C . 乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D . 乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

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20. 有机化合物可能发生的化学反应有（）
①加成反应②氧化反应③取代反应④加聚反应

A . ①③ B . ①②③④ C . ②③④ D . ①③④

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二、综合题

21. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题：
1. （1）实验中玻璃棒的作用是。
2. （2）浸有稀硫酸的棉花的作用是。
3. （3）请写出该反应的化学反应方程式：。
4. （4）通过现象，说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
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22.
1. （1）反应3A(g)＋B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A＝1 mol/(L·min)、②v_C＝0.5 mol/(L·min)、③v_B＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是。（用序号表示）
2. （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
  
  ①该反应的化学方程式为。
  
  ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
  
  ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时。
  
  ④上述反应，在第2min时，X的转化率为。
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23.
1. （1）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是（填化学式），正极的电极反应式为；电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。
2. （2）若以反应 $\text{[math]}$ 来设计原电池，则电池的负极材料是（填化学式，下同），电解质溶液为溶液。
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24. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
1. （1）如图所示为（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
2. （2）乙醇中所含有的官能团的名称为，乙酸中所含有的官能团的名称为。
3. （3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式。
4. （4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：。该反应的类型为反应，右侧小试管中应装有溶液。
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