广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一下学期化学期末...

更新时间：2021-05-19 浏览次数：74 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B . 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C . 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D . 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性

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2. $\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是（）

A . Ce的原子序数为140 B . 核外电子数为82 C . 质子数为58 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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3. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H-Cl–O B . 乙烯的结构简式CH₂CH₂ C . 硫离子的结构示意图： D . 丙烷分子的球棍模型：

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4. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 B . 和互为同分异构体 C . 丙烯和环己烷互为同系物 D . (CH₃)₂CHC₂H₅和CH₃CH₂CH(CH₃)₂属于同种物质

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5. 下列关于元素周期表的叙述错误的是（）

A . 共有7个周期，16个族 B . 形成化合物种类最多的元素在第2周期 C . ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族 D . 能生成碱的金属元素都在IA族

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6. 下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A . LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C . 同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小 D . 碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

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7. 下列说法错误的是（）

A . 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B . 微粒半径：O²^－＜Al³^＋＜Mg²^＋＜Na^＋ C . 稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃ D . 沸点：GeH₄＞SiH₄＞CH₄

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8. 下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

A . ①③⑥ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ②④⑥

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9. 下列变化过程，吸热的是（）

A . Cl+Cl→Cl₂ B . H+Cl→HCl C . I₂→I+I D . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂

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10. 在不同条件下，分别测得反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的速率如下，其中最快的是（）

A . v(SO₂)=4 mol/(L·min) B . v(O₂)=3 mol/(L·min) C . v(SO₂)=0. 1 mol/(L. s) D . v(SO₃)=0. 2 mol/(L. s)

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11. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)能达到平衡的标志是（）

A . Y的生成速率与X的分解速率相等 B . X、Y、Z的浓度不再变化 C . 单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ D . X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2

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12. 下列关于常见有机物的说法错误的是（）

A . 乙烯和苯都能与溴水反应 B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C . 如图，乙醇与钠反应时的断键位置为① D . 乙烯和甲烷可用溴水鉴别

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13. 某有机物的分子式为C₃H₇BrO，它有多种同分异构体，其中能与Na反应放出H₂的共有(不含立体异构)（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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14. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A . 用加热的方法可以除去Na₂CO₃中混有的杂质NaHCO₃ B . 第②~⑥步均发生了氧化还原反应 C . 在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化 D . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

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15. 图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是（）

A . 溶液中的SO $\text{[math]}$ 向铜极移动 B . 铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应 C . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D . 铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e^-=Fe²⁺

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16. X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（）

A . Y、Z、W原子半径依次增大 B . 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D . X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

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二、填空题

17. 如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：
1. （1）元素⑤形成的氧化物的电子式为；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)。
2. （2） ①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
3. （3）由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。
4. （4） ①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。
5. （5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有(填字母)。
  a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体
  
  b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
  
  c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
  
  d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
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18. 如图为原电池装置示意图：
1. （1）若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl₃溶液，则铜片为极(填“正”或“负”)，写出正极反应式。
2. （2）若M为Pb，N为PbO₂ ，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出M电极反应式：；该电池工作时，M电极的质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2 mol H₂SO₄ ，则转移电子的数目为。
3. （3）若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH₄和O₂ ，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
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19. 在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN₂、3.2 molH₂ ， N₂和H₂之间发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，如图所示。
1. （1）曲线(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。
2. （2） 0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为。
3. （3）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是(用序号回答)。
  ①通入H₂ ②减小容器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大
4. （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。
  
  A . 相同时间内消耗n mol的N₂的同时生成3n mol的H₂ B . 容器内压强不再发生变化 C . 容器内混合气体原子总数不变 D . 2v(N₂)=v(NH₃) E . H₂的体积分数不再发生变化
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20. 已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
1. （1） B、D中官能团的名称分别是、。
2. （2）写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②，反应；④，反应。
3. （3） E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。
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21. 某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H₂O₂分解速率的影响。

（1）实验室可用固体Na₂O₂与稀硫酸反应(温度不高于15℃)制取少量20%H₂O₂ ，写出该反应的化学方程式：。

（2）将上述制得的H₂O₂进行实验：其中实验I与实验II是为了探究浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验I与实验III是为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响。

实验编号	H₂O₂溶液		温度/℃	水的体积/mL
实验编号	质量分数	体积/mL	温度/℃	水的体积/mL
I	20%	5.0	常温	10.0
II	20%	①	常温	5.0
III	②	③	60	10.0

填写表中缺少的内容：①，②，③。

（3）探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率影响的实验设计如图：

有同学对该实验设计提出疑问，认为不能比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率的影响，提出的疑问是，改进办法是，改进后，判断Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解反应速率影响的现象是。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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