浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学...

更新时间：2021-05-10 浏览次数：100 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列属于非电解质且溶液呈碱性的是（）

A . CH₃CH₂OH B . Na₂CO₃ C . NH₄Cl D . NH₃

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2. 下列图示与操作名称不对应的是（）

A . 蒸发结晶 B . 定容 C . 吸收尾气Cl₂ D . 蒸馏

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3. 下列说法正确，但与盐类水解无关的是（）

A . 用明矾净水 B . 可用CuO调pH，除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ C . 用NH₄Cl与ZnCl₂溶液作焊接中的除锈剂 D . 配制FeCl₂溶液时，加入铁粉

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4. 下列描述正确的是（）

A . 向CaCl₂溶液中不断通入CO₂先有白色沉淀生成后沉淀消失 B . 向Na₂SiO₃溶液中不断通入CO₂先有白色沉淀生成后沉淀消失 C . 向AlCl₃溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀生成后沉淀消失 D . 向紫色石蕊试液中通入少量SO₂ ，溶液先变红后褪色

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5. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）

A . CaCl₂ B . NaHSO₄ C . CH₃COONa D . NH₄Cl

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6. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 镁离子的结构示意图： B . 苯的比例模型： C . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ C D . 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

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7. 用1 L 1.0 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是（）

A . 1∶3 B . 1∶2 C . 2∶3 D . 3∶2

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8. 常温下，为证明NH₃•H₂O是弱电解质。下列方法错误的是（）

A . 测定0.1mol·L^-1氨水溶液的pH B . 测定0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液的酸碱性 C . 比较浓度均为0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力 D . 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小

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9. 下列说法正确的是（）

A . CH₄和C₆H₁₄不一定互为同系物 B . O₂与O₃互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异 C . C与Si在元素周期表中处于同一周期 D . ³⁵Cl和³⁷Cl是两种不同的元素

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10. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔH＞0 B . 在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆 C . 移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动 D . 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

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11. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（）

A . Z与M可形成化合物MZ₄ B . 简单离子半径：Y>Z C . Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D . MY₂与MZ₄的化学键类型相同

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O B . 氯化铁溶液中滴加稀氨水：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓ C . 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na⁺+CO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D . 电解MgCl₂水溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

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13. (2018高一下·金华期末) 苯可发生如右图所示的变化，下列说法错误的是（）

A . 现象①：液体分层，下层紫红色 B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟 C . 溴苯的密度比水大 D . 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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14. 下列说法正确的是（）

A . 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 B . 用Na₂O作呼吸面具供氧剂 C . 青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 D . 华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

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15. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C . 丁烷有3种同分异构体 D . 油脂的皂化反应属于加成反应

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16. 将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)ΔH=-akJ·mol^-1 ， 10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L^-1·min^-1 B . 第10min时，X的反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1 C . 充分反应后，放出的热量为akJ D . 混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态

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17. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在多孔碳材料电极处生成 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 或1）。下列说法正确的是（）

A . 锂电极发生氧化反应 B . 多孔碳材料电极为负极 C . 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D . 正极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

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19. 相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) B . pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3 C . 浓度均为0.1mol·L⁻¹盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

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20. 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)，下列说法错误的是（）

A . 水蒸气变成液态水是一个放热过程 B . CO₂(g)相对能量低于CO(g) C . C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁=-136kJ·mol^-¹ D . CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₄=41kJ·mol⁻¹

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21. 下列说法正确的是（）

A . 冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . CCl₄和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 金刚石、C₆₀都不存在单个小分子

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A B . 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中CO $\text{[math]}$ 的数目小于0.1N_A C . 1 mol NaHSO₄固体中含有的离子总数为3N_A D . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N_A

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23. 利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及如图装置，下列说法错误的是（）

A . 用装置①制备SO₂ B . 用装置②检验SO₂ C . 用装置③收集SO₂ D . 用装置④稀释反应后溶液

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24. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A . 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 B . 滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水检验 C . 滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂ D . 步骤②操作中，先加6%H₂O₂ ，在不断搅拌下，再加入1.0mol·L^-1H₂SO₄

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25. 某溶液X中含有H⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、Br⁻、 $\text{[math]}$ 、SiO₃^2-和HCO₃^-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 溶液X中一定没有 $\text{[math]}$ 、SiO₃^2- ，可能有Na⁺、Fe²⁺ B . 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种 C . 溶液X中c（Cl⁻）≤0.2 mol·L⁻¹ D . 溶液X可能是由NH₄HSO₄、MgCl₂按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

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二、综合题

26.
1. （1）写出明矾的化学式，写出CaC₂的电子式。
2. （2） N₂H₄·H₂O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置。
3. （3） H₂O比H₂S的相对分子质量小，但H₂O的沸点远高于H₂S，原因是。
4. （4） NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。
5. （5） 25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：。
6. （6）铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：。
7. （7）硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：。
8. （8）写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式。
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27. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)
1. （1）化学组成为AFD的结构式为，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为化合物(填“离子”或“共价”)。
2. （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为。
3. （3）由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。
4. （4）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论。
5. （5）以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2 mol•L^-1的KOH溶液，电池反应为：4CA₃+3O₂=2C₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为。
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28. A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。它们之间的转化关系如图：
1. （1） C分子中官能团的名称，B的分子式。
2. （2）写出C和F生成G的化学方程式，该反应的类型是。
3. （3）以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化学方程式。
4. （4）下列说法错误的是___。
  
  A . 有机物C、F在浓硫酸作用下可以制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂 B . 有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C . 将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色 D . 要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验
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29. 某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：
1. （1） X所含三种元素是。
2. （2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。
3. （3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。
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30. 在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， △H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
1. （1）处于平衡状态的时间段是______（填选项）；
  
  A . t₀～t₁ B . t₁～t₂ C . t₂～t₃ D . t₃～t₄ E . t₄～t₅ F . t₅～t₆
2. （2） t₁、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
  A．增大压强B．减小压强C．升高温度
  
  D．降低温度E．加催化剂F充入氮气
  
  t₁时刻；t₄时刻；
3. （3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
  
  A . t₀～t₁ B . t₂～t₃ C . t₃～t₄ D . t₅～t₆
4. （4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线；
5. （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为。
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试卷信息

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高中

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副标题：

*注意事项：

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