上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试...

更新时间：2021-04-28 浏览次数：138 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一下·上海期中) 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（）

A . O₂ B . CO C . N₂ D . CO₂

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2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . 镁离子的电子式： $\text{[math]}$ B . Cl^-的结构示意图： C . 二氧化碳的电子式： $\text{[math]}$ D . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$

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3. 下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（）

A . NH₄HSO₄ B . Al₂(SO₄)₃ C . Na₂S D . CH₃COOH

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4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 加热氯化铵和水 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化钠和硫的汽化

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5. 酸雨形成的主要原因是（）

A . 过度砍伐 B . 工业排放二氧化碳 C . 含氮、磷洗衣粉的使用 D . 大量燃烧煤和石油

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6. 下列反应中，起了氮的固定作用的是（）

A . N₂和H₂在一定条件下合成氨 B . 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C . NO和O₂反应生成NO₂ D . NO₂与H₂O反应生成HNO₃

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7. 具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（）

A . ①③ B . ②③ C . ①③④ D . ①②④

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8. (2019高一上·大庆月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃=Na⁺＋H⁺＋CO₃^2- B . NaHSO₄=Na⁺ ＋H⁺ ＋SO₄^2- C . MgCl₂=Mg²⁺＋2Cl^- D . Ba(OH)₂=Ba²⁺＋2OH^-

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9. (2019高一下·上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（）

A . 硫铵与石灰混用肥效增强 B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价 C . 使用碳铵应深施盖土 D . 尿素属于氨态氮肥

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10. 反应O₂(g)＋2SO₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的密度不再变化 B . 容器内的温度不再变化 C . 容器内气体的反应速率υ_正(O₂)=2υ_逆(SO₂) D . 容器内气体的浓度c(O₂)∶c(SO₂)∶c(SO₃)=1∶2∶2

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11. (2020高一下·鸡东期末) 100mL 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )

A . 加入少量浓盐酸 B . 加入几滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

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12. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A . 是氨气发生装置 B . 是氨气发生装置 C . 是氨气吸收装置 D . 是氨气收集、检验装置

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13. 下列溶液中离子检验的结论错误的是（）

A . 滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl^－ B . 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO₄^2- C . 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO₃^2- D . 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH₄⁺

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14. (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（）

A . 固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应 B . 澄清石灰水和HNO₃溶液反应 C . KOH溶液和醋酸溶液反应 D . Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

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15. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应： $\text{[math]}$ (已配平)，则反应中作氧化剂的是（）

A . S和KNO₃ B . S C . C D . KNO₃

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16. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

A . Fe³⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、S^2- C . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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17. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 1 mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L B . 醋酸与水以任意比互溶 C . 10mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液完全反应 D . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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18. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 高压有利于合成氨的反应 B . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增多 C . 打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D . 加入催化剂有利于氨氧化的反应

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19. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A . 蒸馏 B . 升华 C . 分液 D . 过滤

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20. 经检验，某酸雨的成分除含有少量H⁺和极少量OH^﹣外，还有Na⁺、Cl^﹣、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，已知：c（Na⁺）=7×10^﹣6 mol•L^﹣1 ， c（Cl^-）=3.5×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， c（ $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， c（ $\text{[math]}$ ）=2.5×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，则该酸雨的pH为（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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二、综合题

21. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应： $\text{[math]}$ 。完成下列填空：
1. （1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图；
2. （2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是。
3. （3）写出CO₂的电子式，其熔沸点低的原因是。
4. （4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃溶液pH如下：
  
  溶液
  
  Na₂CO₃
  
  pH
  
  11.6
  
  热的Na₂CO₃溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因
5. （5） K₂S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag₂S)，其原理如下：
  $\text{[math]}$
  
  请配平上述反应。
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22. 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为： $\text{[math]}$ 。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）

25

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

水的离子积常数

$\text{[math]}$

a

$\text{[math]}$

完成下列填空：
1. （1） 25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的 $\text{[math]}$ 固体，（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。
2. （2）若 $\text{[math]}$ ，则a $\text{[math]}$ （选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“=”），理由是。
3. （3） $\text{[math]}$ ℃时，测得纯水的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ mol/L；该温度下某盐酸溶液的 $\text{[math]}$ ，该溶液的 $\text{[math]}$ mol/L。
4. （4） $\text{[math]}$ ℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 $\text{[math]}$ 。
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23. 工业废气中氮氧化物（NO、NO₂等，以通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。

利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和0.80molNO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①	T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列问题：

（1）组别①中，0～10min内NO₂的平均降解速率为v(NO₂)= 。
（2）由实验数据可知实验控制的温度T₂T₁（填“>”或“<”），请简述理由。
（3）组别②中，T₂温度下40min时n(CH₄)=mol。该反应正反应为反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
（4）温度T₁时CO₂物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T₂时CO₂物质的量随时间的变化曲线。
（5）汽车尾气中含有CO和NO_x等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO_x反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。

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三、实验题

24. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

已知： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。
2. （2）装置B的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
3. （3）装置C中表现了SO₂的性；装置D中表现了SO₂的性，装置D 中发生反应的化学方程式为。
4. （4） F装置的作用是，漏斗的作用是。
5. （5） E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为(填编号)。
  A．BaSO₃ B．BaSO₄ C．BaSO₃和BaSO₄
  
  设计实验证明你的判断。
6. （6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_________。
  
  A . 温室效应 B . 粉尘污染 C . 水体富营养化
7. （7）工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度（℃）	25	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
水的离子积常数	$\text{[math]}$	a	$\text{[math]}$

溶液	Na₂CO₃
pH	11.6