陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高一下学期化学...

更新时间：2021-04-28 浏览次数：131 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B . SiO₂可用于制造光导纤维 C . Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

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2. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
① ② ③

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（）

A . ①②③为同素异形体 B . ①②③互为同位素 C . ①②③是三种化学性质不同的粒子 D . ①②③具有相同的质量数

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3. 关于原子结构的叙述正确的是（）

A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B . 原子的最外层电子数不超过8个 C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D . 原子的次外层电子数都是2

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4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . KOH B . CaCl₂ C . H₂O D . NH₃

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5. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）

A . I₂、Br₂、Cl₂、F₂ B . F₂、Cl₂、Br₂、I₂ C . F^－、Cl^－、Br^－、I^－ D . Li、Na、K、Rb

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6. 下列元素中，原子半径最大的是（）

A . Li B . Na C . F D . Cl

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7. 下列有关化学用语表达错误的是（）

A . 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B . CO₂分子的结构式：O＝C＝O C . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca²⁺

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8. (2016高一下·莒南月考) 下列递变规律正确的是（）

A . O，S，Na、K的原子半径依次增大 B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C . HF，HCl、H₂S，PH₃的稳定性依次增强 D . KOH，Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

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9. (2016高一下·莒南月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）

A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 D . 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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10. (2018高二上·鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（）

A . B . C . D .

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11. 在N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（）

A . 1秒 B . 2秒 C . 0.44秒 D . 1.33秒

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12. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A . A＞B＞C B . A＞C＞B C . C＞B＞A D . B＞C＞A

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13. 已知可逆反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃是放热反应，下列说法正确的是（）

A . 2 molSO₂与1molO₂能完全反应生成2 mol SO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B . 2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C . 2mol SO₂与1 molO₂能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D . 2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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14. (2016高一下·江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）

A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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15. 下列说法中，正确的是（）

A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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16. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（）

A . 固体氯化钠溶于水 B . 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C . 冰经加热变成水蒸气 D . 氯化氢溶于水

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17. 关于金属钾的叙述中，错误的是（）。

A . 与水反应时，比钠还剧烈 B . 它的原子半径比钠的原子半径小 C . 密度比钠小 D . 它可以作还原剂

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18. 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）

A . 化学变化都是放热的 B . 化学变化都是吸热的 C . 反应物所含能量等于生成物所含能量 D . 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

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19. (2020高一下·七台河期中) 对于可逆反应M＋N $\text{[math]}$ Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）

A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B . M、N全部变成了Q C . 反应已经停止 D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化

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20. 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）

A . CO和CO₂ B . NO和NO₂ C . CH₄和NH₃ D . CO₂和SO₂

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21. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）

A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B . 氯化氢溶于水 C . 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D . 锌与稀硫酸反应

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22. 在离子RO $\text{[math]}$ 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）

A . A–x+n+48 B . A–x+n+24 C . A–x-n–24 D . A+x-n–24

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二、多选题

23. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）

A . R 一定是共价化合物 B . R一定是离子化合物 C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D . R可能是气态物质，也可能是固态物质

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三、综合题

24.
1. （1）在 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ Mg、 $\text{[math]}$ Mg和 $\text{[math]}$ Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是。
2. （2） α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子。
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四、填空题

25. 原电池是一种装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　 Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

电池的负极是，正极发生的是反应(填反应类型)，总反应式为。

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26. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是，元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式，这一反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程。

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27. (2016高一下·莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
1. （1）元素名称：ABCD．
2. （2）写出AB₂的电子式为．
3. （3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．
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28. 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
1. （1） B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
2. （2） A和C各是什么元素？
3. （3） A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少?
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29. 为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。
1. （1） 2 mL试剂；
2. （2）加入少量试剂；
3. （3）再加入试剂；
4. （4）现象。
5. （5）可以证明Cl₂的氧化性(填强于、弱于)Br₂的氧化性。
6. （6）发生反应的离子反应方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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