广西壮族自治区玉林市2021年高考理综-化学11月模拟试卷

更新时间：2021-04-13 浏览次数：238 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH₃COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是（）

A . 三种消毒剂均利用了物质的强氧化性 B . 医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇 C . 为增强消毒效果，可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用 D . 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处

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2. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 该有机物的分子式为C₉H₈O₂ B . 1mol该有机物取多与4molH₂发生加成反应 C . 该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应 D . 该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上

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3. (2020高三上·随州月考) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L CHCl₃中分子数为N_A B . 常温常压下，28gN₂含有的原子数为2N_A C . 1L0.1mol•L⁻¹CH₃COOH的水溶液中含氧原子数为0.2N_A D . 常温下，28g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成SO₂为0.5N_A

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4. 利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用Na₂SO₃和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO₂ ，并验证其漂白性	品红溶液	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用碳酸钙和盐酸制取、收集CO₂、并验证酸性H₂CO₃＞ HClO	饱和Na₂CO₃溶液	Ca(ClO)₂溶液
D	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 酸化的NaIO₃和NaI的溶液混合：I^- +IO $\text{[math]}$ +6H⁺=I₂ +3H₂O B . 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $\text{[math]}$ (aq)+CaSO₄(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq) D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂ ：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ ↓

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6. 近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）

A . Ni电极与电源负极相连 B . 工作过程中阴极附近pH减小 C . 该过程的总反应为CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ +H₂ D . 电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X＞Z B . 简单离子半径：Z＞W C . X、Y形成的化合物只含有极性键 D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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二、非选择题

8. 叠氮化钠(NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：

①关闭止水夹K₂ ，打开止水夹K₁ ，制取并通入氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K₁_。

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220 ℃，然后打开止水夹K₂ ，通入Na₂O。

请回答下列问题：
1. （1）盛放无水氯化钙的仪器名称是，图乙中可用来制取氨气的装置有(填标号)。
2. （2）步骤①中先通氨气的目的是，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为，步骤③中最适宜的加热方式为(填标号)。
  a水浴加热 b．油浴加热 c．酒精灯直接加热
3. （3）生成NaN₃的化学方程式为。
4. （4）反应结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体(NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气)。
  
  操作II的目的是，操作IV最好选用的试剂是。
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9. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Cu²^＋	Mn²^＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe³^＋的浓度为mol/L。
（4）写出“沉锰”(除 Mn²^＋)过程中反应的离子方程式：。
（5） “赶氨”时，最适宜的操作方法是。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。
（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。

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10. 甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

Ⅱ．CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41 kJ·mol^-1

回答下列问题：
1. （1）已知CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₃=-99 kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= kJ·mol^-1 ，反应I在下易自发进行。
2. （2）向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性= $\text{[math]}$ ×100%随温度的变化如图所示：
  
  ①由图可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。
  
  ②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：。
3. （3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应I与II。
  ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。
  
  A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
  
  ②可证明反应II达列平衡状态的标志是(填标号)。
  
  A．CO的浓度不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
  
  ③若达到平衡时CO₂的转化率为20% ，CH₃OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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11. 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
1. （1）基态氮原子的核外电子排布式为；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有种。
2. （2） NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
3. （3）氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是。
4. （4）一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为；已知晶体的密度为d g·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为pm(用含d、N_A的代数式表示)。
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12. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：

已知：RCHO+ R'CH₂NO₂NO₂ $\text{[math]}$ (R、R'为氢原子或烃基)。

回答下列问题：
1. （1） G的分子式为。
2. （2） F中官能团的名称为。
3. （3）写出D $\text{[math]}$ E的化学方程式：。
4. （4） A $\text{[math]}$ B及B $\text{[math]}$ C的反应类型分别为反应和反应。
5. （5） E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C₈H₆O₄ ，其化学名称为，同时满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1 ：2：2： 1的结构简式为。
  ①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。
  
  ②1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应产生1molCO₂_。
  
  ③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H₂_。
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