2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1194 类型：期中考试

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1. (2017高一上·辽源期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）

A . B . C . D .

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2. 下列说法正确的是（）

A . 置换反应一定属于氧化还原反应 B . 分解反应均不属于氧化还原反应 C . 复分解反应有的属于氧化还原反应 D . 化合反应有的属于氧化还原反应

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3. (2016高一上·辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A . A B . B C . C D . D

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4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（）

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①⑤⑥

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5. 下列实验方案中，可行的是（）

A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物 B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C . 用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体 D . 用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

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6. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）

A . 称取食盐 B . 稀释浓硫酸 C . 检查气密性 D . 点燃酒精灯

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7. 有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④CuCl₂ ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A . ④①②③ B . ①③④② C . ④③②① D . ①④②③

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8. 下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂O的质量为18g/mol B . CH₄的摩尔质量是16g C . 6.02×10²³个O₂分子的质量为32g D . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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9. 已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol

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10. 关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B . 1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

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11. (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）

A . 二氧化氮 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 一氧化碳

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12. 下列电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ C . MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^﹣ D . Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^﹣

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13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣ D . H⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . Mg（OH）₂和稀硫酸反应：H⁺+OH^﹣=H₂O B . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 澄清石灰水跟盐酸：H⁺+OH^﹣=H₂O D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

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15. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是（　　）

A . H⁺ B . Fe²⁺ C . Cu²⁺ D . Al

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16. 下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣ B . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺ D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣

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17. 已知有反应2NO+O₂═2NO₂ ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO₂ ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D . 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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19. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（   ）
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl     ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃    ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄ ．

A . Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞H₂SO₄ B . FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄ C . Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄ D . Cl₂＞FeCl₃＞H₂SO₄＞I₂

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20. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（）

A . NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂 B . N₂既是氧化产物，又是还原产物 C . NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D . 每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

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二、填空题

21. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
1. （1）提取碘水中的碘；
2. （2）除去食盐溶液中的水；
3. （3）淡化海水
4. （4） KCl中含有KClO₃．
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22. 写出下列反应的离子方程式
1. （1）石灰石溶于稀盐酸；
2. （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应；
3. （3）铝与氯化铜溶液反应；
4. （4）氢氧化铁与稀硫酸反应；
5. （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳．
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23. 进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
1. （1） 0.1molH₂SO₄约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO₄²^﹣的物质的量为 mol．
2. （2） 36g水与 g CO₂具有相同的氧原子数．
3. （3） 71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为 mol．
4. （4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比．
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24. 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
1. （1） Br₂+NaI═ NaBr+I₂ ，该反应中氧化产物是．
2. （2） Fe+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O
  此反应中，氧化剂是，所得还原产物为．
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25. 有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
1. （1）该反应的氧化产物是，被还原的元素是；
2. （2）反应中HNO₃的作用是（填序号）
  a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸
3. （3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．
4. （4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．
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26. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物
填空和回答下列问题
1. （1） B物质是（写化学式）
2. （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．
3. （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．
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27.
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
1. （1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为 mol/L．
2. （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H₂SO₄相对分子量：98密度1.2g/mLH₂SO₄多少而变化的是．
  
  A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中H⁺的数目 D . 溶液的密度
3. （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
  ①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
  ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．
  A．烧杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盘天平
  E．药匙 F.500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
  ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
  A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
  C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
  ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是．
  A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
  B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
  C．定容时仰视刻度线
  D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．
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三、计算题

28. 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
1. （1）所得盐酸的物质的量浓度为；
2. （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；
3. （3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物