2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：360 类型：高考模拟

一、<b >选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）</b>

1. 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

A . 可能是同一元素 B . 一定是同一元素 C . 彼此之间一定是同位素 D . 核外电子数一定相等

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2. 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . 在饱和的氯水中：SO $\text{[math]}$ 、NH₄⁺、Al³⁺、CH₃CHO C . 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、SiO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$

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3. 反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）

A . v（O₂）=0.01mol/（L•s） B . v（NO）=0.08mol/（L•s） C . v（H₂O）=0.003mol/（L•s） D . v（NH₃）=0.001mol/（L•s）

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4. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）

A . （CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃ B . （CH₃）₂CHCH₃ C . （CH₃）₂CHCH（CH₃）₂ D . （CH₃）₃CCH₂CH₃

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5. 下列实验操作能达到预期实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al³⁺和Fe³⁺	分别加入少量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO₂	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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6. 工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（　　）

A . 45.8% B . 57.6% C . 72.3% D . 无法确定

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7. 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $\text{[math]}$ ）、c（HCO $\text{[math]}$ ）都减少，其方法是（）

A . 加入氢氧化钠固体 B . 加水 C . 通入二氧化碳气体 D . 加入饱和石灰水溶液

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8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高	1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应	乙二酸具有酸性
D	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

A . A B . B C . C D . D

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二、<b >解答题</b>

9. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
1. （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出．
2. （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C．．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议．
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10. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
1. （1）步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．
2. （2）
  步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
  
  ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
  序号
  反应
  平衡常数
  1
  Au+6HNO₃⇌Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
  ＜＜1
  2
  Au³⁺+4Cl^﹣⇌AuCl₄-
  ＞＞1
  请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因．
  ②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
  
  则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为 mol•L^﹣¹ ， Fe²⁺的浓度为 mol•L^﹣¹ ．
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11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
1. （1）装置甲中负极的电极反应式是．
2. （2）装置乙中正极的电极反应式是．
3. （3）装置丙中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
4. （4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是．
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12. 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：
1. （1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用措施．
2. （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是．
3. （3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）．
4. （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．
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13. 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
1. （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是．
2. （2）该铝热反应的化学方程式为．
3. （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
  ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
  
  ②量气管在读数时必须进行的步骤是．
  
  ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为．
  
  ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
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